План заняття. І. Перевірка знань теоретичного матеріалу

І. Перевірка знань теоретичного матеріалу

1. Характеристичні сполуки Сульфуру і Хрому з Оксисеном та їх властивості.

2. Характеристичні сполуки Сульфуру і Хрому з Оксисеном і Гідрогеном та їх властивості.

3. Пояснити окисно-відновні властивості оксигенвмісних сполук Сульфуру (ІV).

4. Яку роль може виконувати сульфатна кислота в окисно-відновніих реакціях?

5. Чим пояснюється висока інертність до реакцій в розчинах хром триоксиду?

6. Чому хром тригідроксид виявляє амфотерні властивості?

7. Яка особливість солей хрому(ІІІ), здатних гідролізувати?

8. Зміст лабораторних дослідів.

ІІ. Практична робота

▲ Всі роботи з концентрованими кислотами та лугами необхідно проводити лише у витяжній шафі.

▲ Сульфатна та хлоридна кислоти, натрій гідроксид – їдкі речовини; при потраплянні на шкіру або одяг їх слід змити проточною водою.

▲ При визначенні запаху речовини в пробірці слід долонею “зачерпнути” повітря над отвором пробірки і направити до носа.

Дослід 1. Одержування сульфур діоксиду.(Проводити у витяжній шафі демонстративно.)

У колбу покласти 2 – 3 фарфорові ложечки натрій сульфату(ІV) (Na₂SO₃). У крапельну лійку налити концентрованої сульфатної (VІ) кислоти (Н₂SO₄) та краплями додати її у колбу до натрій сульфату(ІV). Газовідвідну трубку від приладу опустити в колбу з водою. Слідкувати за тим, щоб воду не затягнуло в колбу з реакційною сумішшю. Відлити в пробірку 1 – 2 см³ насиченого водного розчину сульфур діоксиду і додати 2 – 3 краплі індикатора (метилового оранжевого) або шматочок універсального індикатора.

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції

Ознаки реакції

Висновок:

Дослід 2. Окисно-відновні властивості сульфатної(І V) кислоти

В одну пробірку налити 3 – 5 крапель розчину йоду (І₂), в іншу налити 1 – 2 краплі розчину калій тетраоксоманганату(VІІ) (КМnO₄). В обидві пробірки прилити одержаний розчин сульфатної (І V)кислоти (Н₂SO₃).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції

Ознаки реакції

Висновок:

Дослід 3. Якісна реакція на сульфіти

До 0,5 см³ розчину солі сульфатної (І V) кислоти (Na₂SO₃, К₂SO₃) долити рівний об´єм розчину барій дихлориду (ВаСl₂). Перевірити розчинність осаду у хлоридній кислоті (НСl).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакці

Ознаки реакції

Висновок:

Дослід 4. Окисні властивості сульфатної(VІ) кисло ти

Шматочок цинку помістити у пробірку, долити розведеної сульфатної(VІ) кислоти (Н₂SO₄) і закрити пробкою з газовідвідною трубкою.Виявити газоподібні продукти реакції.

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції

Ознаки реакції:

Висновок:

Дослід 5. Якісна реакція сульфат(VІ)(2–)-іона

В одну пробірку налити 0,5 см³ розчину натрій сульфату(VІ) (Na₂SO₄), в іншу - сульфатної(VІ) кислоти (Н₂SO₄). В обидві пробірки долити по 2 – 3 краплі розчину барій дихлориду (ВаСl₂).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції

Ознаки реакції

Висновок:

Дослід 6. Властивості сполук хрому(VІ)

До 1 см³ розчину калій йодиду (КІ), підкисленого 2 М розчином сульфатної(VІ) кислоти (Н₂SO₄), долити 0,5 см³ розчину дикалій дихромату(VІ) (К₂Cr₂O₇), перемішати (можна трохи підігріти на водяній бані).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції

Ознаки реакції

Висновок:

Дослід 7. Умови існування у розчині сполук хрому(VІ)

До 0,5 – 1 см³ розчину калій хромату(VІ) (К₂CrO₄) прилити 2 М розчин сульфатної (VІ) кислоти (Н₂SO₄). До одержаного розчину долити розчин лугу (NaOH або KOH).

Спостереження:

Рівняння хімічної реакції:

Тип реакції

Ознаки реакції

Висновок:

ІІІ. Завдання позааудиторної самостійної роботи.

Завдання 1. Записати рівняння реакцій одержання сульфур(ІV) оксиду з сірки, гідроген сульфіду, натрій сульфату(ІV), цинк сульфіду, ферум(ІІ) персульфіду та сульфатної кислоти.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 2. Записати формули наведених нижче хімічних сполук, вказати класи неорганічних сполук:

барій гідрогенсульфат(VІ)__________________________________________________

дихром трисульфат(VІ)_____________________________________________________

дистибій трисульфід_______________________________________________________

хром(ІІІ) сульфат__________________________________________________________

манган сульфід ___________________________________________________________

гідроген сульфід__________________________________________________________

алюміній гідроксид сульфат________________________________________________

Завдання 3. Записати рівняння гідролізу натрій сульфату(ІV) та натрій гідрогенсульфату(ІV) вказати реакцію середовища. Розрахувати константу гідролізу для сульфат(ІV)– та гідрогенсульфат(ІV)–йонів.

К_{1 дис}(Н₂SО₃) = 1,4·10^–2; К_{2 дис}(Н₂SО₃) = 6,2·10^–8.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 4. Закінчити рівняння окисно-відновних реакцій, врівняти електронно-йонним методом:

FeSО₄ + К₂Сr₂О₇ + Н₂SО₄ → __________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Н₂S + К₂СrО₄ + Н₂SО₄ → _____________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 5. Чи випаде осад аргентум хромату при зливанні рівних об'ємів розчинів аргентум нітрату (с (АgNО₃) = 0,001 моль/дм³) та калій хромату (с (К₂СrО₄) = 0,05 моль/дм³)?

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Завдання 6 Розрахувати ступінь гідролізу (по першому ступеню гідролізу) та рН розчину калій сульфату(ІV), якщо в розчині солі об'ємом 100 см³ міститься 0,316г солі.

К_{1 дис}(Н₂SО₃) = 1,4·10^–2; К_{2 дис}(Н₂SО₃) = 6,2·10^–8.

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

ЛАБОРАТОРНЕ ЗАНЯТТЯ № 9 – 10

Тема: Хімічні елементи сьомої групи періодичної таблиці. Хлор і Манган.

Мета: вивчити положення хімічних елементів Хлору і Мангану в періодичній таблиці, особливості атомарного і молекулярного рівнів та рівня макроформ організації речовин хлору і мангану; навчитися проводити досліди на підтвердження хімічних властивостей сполук Хлору і Мангану, пояснювати взаємозв’язок склад – будова – властивості – одержування – використання речовини на прикладі хлору і мангану.

Лабораторне обладнання: штатив з пробірками (4 – 6 штук), промивалка з дистильованою водою, сірники, спиртівка, шпатель, кристалізатор або велика фарфорова чашка, штатив для закріплення пробірки, колба Вюрца, крапельна лійка, вата, ганчірка.

Реактиви: Манган(ІV) оксид (МnO₂), концентрована хлоридна кислота (НСl), розчин калій йодид (КІ) з w(%)(КІ) = 1, кристалічний натрій хлорид (NaCl), концентрована сульфатна (VІ) кислота (Н₂SO₄), індикатор (метиловий оранжевий, або лакмус, або універсальний індикатор), 0,02 М розчин аргентум нітрату (АgNO₃), розчин натрій хлориду.

Дата добавления: 2015-05-26