I. Метод валентных связей

Природа сил комплексообразования

Номенклатура комплексных соединений

1. Молекулу называют слева направо в именительном падеже.

2. При названии комплексного иона вначале называют лиганды, а затем центральный ион.

3. Лиганды (если они разные) называют в алфавитном порядке с использованием греческих приставок (ди-, три-, тетра-, …).

4. а) Если лиганд – нейтральная молекула, то его называют без окончания

(H₂O – «аква», NH₃ – «аммин», СО – «карбонил», NO – «нитрозо»).

б) Если лиганд заряжен, то используют окончание «о»

(F ^- - «фторо», ОН ^- - «гидроксо», …).

5. При назывании центрального атома применяют: а)русское название элемента, если комплекс катионный; б) греческое или латинское название, если комплекс анионный.

6. При назывании по Штоку после названия центрального атома указывают его валентность, а в названии по Эвенсу-Бассету указывают заряд комплексного иона.

Пример:

по Штоку: железо (II) гексацианоферрат (III);

по Эвенсу-Бассету: железо (+2) гексацианоферрат (3-).

За счёт свободных d – орбиталей центральный ион, как правило, будет акцептором электронных пар, а лиганды являются донорами. Орбитали центрального атома гибридизуются, причём на тип гибридизации влияет число лигандов и их электронная структура. Характер гибридизации определяет структуру комплексного иона.

Иногда прочность связи усиливается благодаря появлению дативных связей (обратны донорно-акцепторным).

Пример:

Комплексное соединение содержит центральный ион и лиганды ; :

Таким образом, между и действуют связи:

а) донорно-акцепторные;

б) дативные;

в) электростатические.

Дата добавления: 2015-05-26