Расчет фактора эквивалентности по уравнению реакции через коэффициент стехиометричности

Задачи для самостоятельного решения по всей теме

БИЛЕТ № 1(см. решение задачи № 19).

Сколько мл 96% серной к-ты с плотностью 1,84 г\мл потребуется для приготовления раствора объемом 1 л с молярной конц. эквивалента 0,25 моль\л? М(серной к-ты = 98 г\моль)

БИЛЕТ № 2 (см. решение задачи № 7)

К раствору объемом 200 мл с массовой долей 20 % и плотностью 1,33 г\мл добавили 800 мл воды. Вычислить массовую долю вещества в растворе.

БИЛЕТ № 3 (см. решение задачи № 4)

Какую массу соли и воды нужно взять для приготовления 500 г раствора с массовой долей 0,8 %

БИЛЕТ № 4 (см. решение задачи № 12)

Определить массу хлорида кальция, необходимого для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль\л.

М (CaCl₂) = 11 г/моль.

БИЛЕТ № 5 (см. решение задачи № 16)

Определить молярную конц. и молярную конц. эквивалента раствора перманганата калия, если в 5 л раствора содержится 15,8 г перманганата калия. М (KМnO₄) = 158 г/моль.

БИЛЕТ № 6 (см. решение задачи № 19)

Сколько мл 30% гидроксида натрия с плотностью 1,1 г/мл потребуется для приготовления раствора объемом 2 л с молярной конц. эквивалента 0,02 моль/л? М(NaOH = 40 г/моль)

БИЛЕТ № 7 (см. решение задачи № 18)

Определить массу карбоната натрия, необходимого для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль/л.

М (Na₂CO₃) = 106 г /моль

БИЛЕТ № 8 (см. решение задачи № 17)

Определить молярную конц. и молярную конц. эквивалента раствора серной кислоты, если в 200 мл раствора содержится 49 г серной к-ты. М (H ₂SO₄) = 98 г/моль.

БИЛЕТ № 9

1200 г раствора соли с массовой долей 20 % упарили до 800 г. Какова концентрация полученной соли?

БИЛЕТ № 10 (см. решение задачи № 20)

Определите молярную концентрацию эквивалента соляной кислоты, 12 мл которой вступило в реакцию нейтрализации с 30 мл гидроксида натрия, молярная концентрация эквивалента которого 0,1 моль/л.

БИЛЕТ № 11 (см. решение задачи № 9)

К 150 г раствора с массовой долей 12 % добавили 50 г раствора с массовой долей 20 %. Какова массовая доля полученного раствора?

БИЛЕТ № 12. (см. решение задачи № 21)

Сколько мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,2 моль/л потребуется для нейтрализации 20 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л.

Приложение

Существует способ расчета фактора эквивалентности по уравнению реакции через коэффициент стехиометричности. При этом необходимо точно знать фактор эквивалентности второго вещества, с которым вещество, для которого мы определяем фактор, взаимодействует.

При изучении в дальнейшем курса аналитической химии этот метод расчета часто используется при решении задач. В настоящем пособии предлагается таблица для некоторых веществ, в которой указаны способы приготовления растворов: с учетом каких частиц они готовятся, и значения f. Используя их, можно рассчитать f для другого вещества.

Вещество	f	Обоснование значения f
HCl		В реакциях нейтрализации, так как содержит 1 атом водороа
HClO4		То же
NaOH		Вступает в реакцию нейтрализации с 1 моль HCl
KOH		То же
CH3COONa		То же
KMnO4	1/5	MnO4^- + 8H^+ +5 e = Mn^2+ + 4 H2O
K2Cr2O7	1/6	Cr2O7^2- + 14H^+ +6 e = Cr^3+ + 7H2O
Na2S2O3		2S2O3 - 2e= S4O6^2-
I2	1/2	I2 +2e= 2I^-

Рассмотрим конкретный примеры.

Пример 1. Пусть взаимодействуют два вещества по уравнению:

2NaOH + H₃PO₄ = Na₂HPO₄ + H₂O

Найти фактор экваивалентности для фосфорной кислоты в данной реакции.

Рассуждаем следующим образом:

1. Фактор эквивалентности известен для NaOH и равен 1.

2. Коэффициент стехиометричности, необходимый для расчета – это частное от деления мольного коэффициента перед формулой вещества, для которого f не известен на мольный коэффициент перед веществом с известным f.

K(H₃PO₄) 1

K_стех.= = = 1/2

K(NaOH) 2

3. Коэффициент стехиометричности умножают на известный f (здесь- NaOH):

f (H₃PO₄) = k_стех. ∙ f (NaOH) = (1/2) ∙ 1 = ½

f (H₃PO₄) = 1/2

Пример 2. Пусть взаимодействуют два вещества по уравнению:

2Na₂S₂O₃ + I₂ = Na₂S₄O₆ + 2 NaI

Найти фактор экваивалентности для тиосульфата натрия в данной реакции.

1. Находим коэффициент стехиометричности (в числителе коэффициент для

искомого вещества, а в знаменателе – для известного – f йода = 1/2)

K(Na₂S₂O₃) 2

K_стех.= =

K(I₂) 1

2. Умножаем коэффициент стехиометричности на f йода:

K(Na₂S₂O₃) 2 1

f (I₂)_.= ∙ f (I₂) = ∙ = 1

K(I₂) 1 2

Таким образом, фактор эквивалентности для тиосульфата натрия равен 1.

Задание для закрепления:

Определить фактор эквивалентности для сульфата железа (+2) в реакции с перманганатом калия (f =1/5).

FeSO₄ + 2 KM n O₄ + 8 H₂SO₄ à 2 MnSO₄ + Fe₂ (SO₄)₃ + K ₂ SO ₄ +8H ₂O

Литература

1. Л.М.Пустовалова, И.Е. Никанорова. Неорганическая химия. Ростов-на-

Дону. «ФЕНИКС», 2005. с. 128-148

Схема распечатки книжного варианта

1-я часть листа	2-я (обратная часть) того же листа
36,1	2,35
34,3	4,33
32,5	6,31
30, 7	8,29
28, 9	10, 27
26, 11	12, 25
24, 13	14, 23
22, 15	16, 21
20, 17	18, 19

Всего 32

Дата добавления: 2015-05-26