Розрахункові задачі

Тестові завдання

1. У якому з наведених нижче інтервалів рН застосовують скляні іонселективні рН-чутливі електроди для точного вимірювання кислотності водних розчинів? Відповідь мотивуйте а) 0 – 8; б) 2 – 10; в) 4 – 14.

2. Потенціометричним методом із застосуванням Pb- селективного електроду у природній воді можна визначити: а) загальну концентрацію плюмбуму; б) активність вільних іонів Pb²⁺; в) концентрацію вільних іонів Pb²⁺.

3. Потенціометричні вимірювання проводяться за умови підтримання в ланцюгу: а) сталої сили струму; б) сталого потенціалу; в) нульового потенціалу; г) нульової сили струму?

4. Потенціометричним методом можна проводити: а) кількісний аналіз; б) якісний аналіз; в) елементний аналіз; в) жодний з наведених; г) варіанти а і б.

5. При визначенні константи дисоціації ацетатної кислоти потенціометричним методом як індикаторний застосовують: а) Na-селективний скляний електрод; б) Н-чутливий скляний електрод; в) ацетат- чутливий іонселективний електрод; г) хлорид-срібний електрод.При визначенні константи дисоціації ацетатної кислоти потенціометричним методом криву титрування лінеаризують в області а) V_{тиранту}= 0,2^.V_те- 0,8V_те; б) стрибка титрування; в) V_{тиранту}= 2,0V_те- 8,0V_те; г) в будь-якій області. Де V_{те –} об’єм титранту в точці еквівалентності.

1. Розрахуйте активність NO₃^- в розчині, який одержано розбавленням 0,10 мл 0,1 М стандартного розчину КNO₃ індиферентним електролітом (0,5 М розчин алюмокалієвих галунів) до 10 мл.

2. Розрахуйте стандартний потенціал півелементу Аg, АgBr | КBr (0,5 М) при температурі 18⁰С, якщо стандартний потенціал срібного електроду Ag⁺ | Ag при цій температурі дорівнює 0,7994 В, а К_S⁰(AgBr) = 5,2^.10^-13.

3. Розрахуйте формальний потенціал напівреакції Ag⁺ + 1e ↔ Ag в розчині з С (NH₃) = 1,0 моль/л та рН 3,0.

4. Розрахуйте активність Cd²⁺ у розчині Cd(NO₃)₂, в якому потенціал кадмієвого електроду дорівнює -0,5В? Е⁰_Cd2+/Cd = - 0,4 В.

5. ЕРС гальванічного елемента, складеного з платинового електрода, зануреного у розчин, що містить Fe(III) і Fe(II), та насиченого каломельного електрода, дорівнює 0,558 В. Розрахуйте співвідношення [Fe(III)]/[Fe(II)] у розчині аналіту.

6. Обчислити потенціал скляного рН-чутливого електрода (К = 0.35 В, s – відповідає теоретичному значенню), зануреного в розчин, що отриманий при змішуванні: а)10,0 мл 0,10 М H₃PO₄ та 5,0 мл 0,10 М NaOH; б) 5,0 мл 0,05 М H₃PO₄ та 10,0 мл 0,05 М NaOH. Для H₃PO₄ рК_а1=2,15, рК_а2=7,2, рК_а3=12,4.

7. *Обчисліть потенціал скляного рН-чутливого електрода (К = 150 мВ, j – на 3 одиниці менше за теоретичне значення), зануреного в розчин 0,1 н ацетатної кислоти, що на 50% відтитрована 0,1 н розчином NaOH. Для СН₃СООН рК_а=4,75.

8. *Потенціометричний коефіцієнт вибірковості скляного Li⁺-чутливого електрода по відношенню до іонів Na⁺ становить 0,3. Чи можна визначити 1,0^.10^{-5 М} Li⁺ у присутності 5,0^.10^{-5 М} Na⁺? Якою при цьому буде відносна похибка?

9. За якої концентрації І^- відносна похибка при визначенні концентрації NO₃^- методом прямої потенціометрії із застосуванням NO₃^- - селективного мембранного електрода в 0,01 М розчині KNO₃ не перевищуватиме 1 %? Відомо, що k_NO3-/І- = 10^-3.

10. Вміст Ca²⁺ в морській воді визначали методом добавок із застосуванням Са²⁺ -чутливого мембранного електроду. Результати наведено в таблиці:

11. Склад розчину	12. Е, мВ
13. 50,0 мл досліджуваного розчину	14. 53,0
15. 50,0 мл досліджуваного розчину + 1,0 мл 5.10^-2 МCa(NO3)2	16. 44,2

17. Розрахуйте вміст Ca²⁺ в зразку морської води в мг/л, якщо для отримання досліджуваного розчину 10,0 мл зразку розбавили в мірній колбі на 100,0 мл, а крутизна градуювального графіку відповідає теоретичному значенню.

18. Вміст Mg²⁺ в питній воді визначали методом стандартних розчинів із застосуванням Mg²⁺ -чутливого мембранного електроду. Результати наведено в таблиці:

Склад розчину	Е, мВ
10 мл питної води + 10 мл 1,0 М KNO3	-84,0
10 мл 1^.10^-2 МMg(NO3)2 + 10 мл 1,0 М KNO3	-109,0

Розрахуйте вміст Mg²⁺ в питній воді в мг/л.

Дата добавления: 2015-05-29