Хімічні властивості. Не змінюється на повітрі під час відсутності вологи і діоксиду вуглецю

Не змінюється на повітрі під час відсутності вологи і діоксиду вуглецю. Є слабким восстановителем, не реагує з водою, розбавленою соляною кислотою. Переводиться в розчин кислотами-неокислителях або гідратом аміаку в присутності кисню, ціанідом калію. Окислюється концентрованими сірчаної та азотної кислотами, "Царською горілкою", киснем, галогенами, халькогенами, оксидами неметалів. Реагує при нагріванні з галогеноводородами.

На вологому повітрі мідь окислюється, утворюючи основний карбонат міді (II):

Реагує з концентрованою холодної сірчаною кислотою:

З концентрованої гарячої сірчаною кислотою:

З безводній сірчаної кислотою при 200 C:

C розведеною сірчаної кислотою при нагріванні в присутності кисню повітря:

Реагує з концентрованою азотною кислотою:

З розведеною азотною кислотою:

З царської горілкою:

C розведеною хлороводородной кислотою в присутності кисню:

З газоподібним хлороводородом при 500-600 C:

З бромоводород:

Також мідь реагує з концентрованою оцтовою кислотою в присутності кисню:

Мідь розчиняється в концентрованому гідроксиді амонію, з утворенням аммиакатов:

Окислюється до оксиду міді (I) при нестачі кисню і 200 C і до оксиду міді (II), при надлишку кисню і температурах порядку 400-500 C:

Мідний порошок реагує з хлором, сірої (у рідкому сероуглероде) і бромом (в ефірі), при кімнатній температурі:

При 300-400 C реагує із сіркою і селеном:

C оксидами неметалів:

Мідь реагує з ціанідом калію з утворенням діціанокупрата (I) калію, луги і водню:

З концентрованою соляною кислотою і хлоратом калію:

Дата добавления: 2015-05-26