Объем дисциплины и виды учебной работы 2 страница

-: оксиды металлов

I:

S: Условия приготовления титрованного раствора иода

+: приблизительная навеска вещества

+: растворение навески в избытке раствора калия иодида

-: растворение навески в спирте

-: растворением навески в горячей воде

I:

S: Конечная точка титрования в нитритометрии устанавливается

-: крахмалом

-: безиндикаторным способом

+: тропеолином 00

-: метиловым оранжевым

+: иодкрахмальной бумагой

I:

S: Алкалиметрическим методом определяют

+: сильные и слабые кислоты

-: соли сильных оснований и слабых кислот

+: соли слабых оснований и сильных кислот

-: оксиды металлов

-: сильные и слабые основания

I:

S: Методом комплексонометрии определяют

-: калия иодид

+: кальция хлорид

+: магния сульфат

-: натрия хлорид

-: аммония сульфат

I:

S: Конечная точка титрования в ацидиметрии устанавливается

-: йодкрахмальной бумагой

-: крахмалом

-: безиндикаторным способом

+: метиловым оранжевым

-: кислотным хромом темно-синим

I:

S: Иодометрическое определение окислителей вариантом заместительного титрования проводят при условиях

+: в склянках с притертой пробкой

-: нагревании

-: охлаждении до температуры ниже 18⁰

-: введении катализатора

+: кислой среде

I:

S: Методом нитритометрии определяют

+: первичные ароматические амины

-: фенолы

-: сильные окислители

-: вторичные ароматические амины

-: альдегиды и кетоны

I:

S: Условия при прямом броматометрическом методе

-: выдерживают реагирующую смесь в темном месте

+: кислая среда

-: щелочная среда

+: добавление калия бромида

-: медленное начало титрования

I:

S: Основные условия метода перманганатометрии

-: среда азотнокислая

+: медленное начало титрования

-: использование внешнего индикатора

-: среда нейтральная

+: среда сернокислая

I:

S: Стандартизацию титрованного раствора натрия тиосулфата проводят по

-: кислоте щавеливой

-: натрию тетраборату

+: калию дихромату

-: натрию хлориду

-: иоду

I:

S: Стандартизацию титрованного раствора кислоты хлористоводородной проводят по

-: натрию гидрокарбонату

-: меди сульфату

-: серебра нитрату

-: натрия гидроксиду

+: натрию тетраборату

I:

S: Стандартизацию титрованного раствора гидроксида натрия проводят по

-: натрию тетраборату

-: кислоте хлористоводородной

-: кислоте серной

+: кислоте щавеливой

-: кислоте уксусной

I:

S: Резорцин количественно определяют методом

-: аргентометрии

-: комплексонометрии

-: алкалиметрии

+: броматометрии

-: перманганатометрии

I:

S: Титрованый раствор калия перманганата готовят

-: по точной навеске

+: по приблизительной навеске

-: с учетом РЧ

+: с учетом УЧ

I:

S: Титрованный раствор йода готовят

-: по точной навеске

+: по приблизительной навеске

+: с учетом УЧ

-: с учетом РЧ

I:

S: Требования к титриметрическим реакциям

+: стехиометричность

-: обратимость

+: достаточная скорость

-: гидролиз продуктов реакции

-: только растворимый продукт реакции

I:

S: Рефрактометрическим методом можно определять

+: раствор кальция хлорида 50%

+: раствор натрия тиосульфата 60%

-: раствор натрия бромида 1%

-: раствор новокаина 0,25%

-: раствор калия иодида 0.5

I:

S: Метод кислотно - основного титрования использует индикатор

-: кислотный хром темно - синий

-: калия хромат

+: фенолфтолеин

-: лакмус

-: иодкрахмальная бумага

I:

S: Индикатор крахмал применяют в методах

-: броматометрия

-: нитритометрия

+: иодометрия

-: перманганатометрия

-: комплексонометрия

I:

S: Определяют по методу Фаянса

-: натрия тиосульфат

-: натрия бромид

+: натрия иодид

-: натрия гидрокарбонат

I:

S: Калия иодид определяют методами

+: аргентометрия по Фаянсу

-: аргентометрия по Мору

-: аргентометрия по Фольгарду

-: алкалиметрия

I:

S: Концентрация титрованных растворов выражается в

-: процентах (%)

-: граммах (г.)

-: литрах (л.)

+: моль/литр (моль/л)

-: грамм/моль (г/моль)

I:

S: Наиболее рациональный метод количественного определения раствора кальция хлорида 25%

-: аргентометрия по Мору

-: аргентометрия по Фаянсу

-: комплексонометрия

+: рефрактометрия

-: алкалиметрия

I:

S: Способы индикации окислительно-восстановительного титрования

-: комплексообразующие

-: осадительные

+: безиндикаторное

+: внешние

I:

S: Рефрактометрическим методом можно определить вещества в растворах

+: калия иодида 10 %

-: кальция хлорида 0,25%

+: магния сульфата 25%

-: натрия хлорида 0,9%

-: калия иодида 1%

I:

S: Поправочный коэффициент титрованного раствора - это отношение

+: М_пр./М_т

+: а_пр./а_т

+: V_пр./Vт

-: М_т./М_пр

-: Т_т./Т_пр

I:

S: При прямом иодометрическом определении окислителей соблюдают условия

-: щелочная реакция среды

-: кислая реакция среды

+: нейтральная реакция среды

-: индикатор крахмал прибавляют в начале титрования

+: индикатор крахмал прибавляют в конце титрования

I:

S: Перманганатометрическое окисление восстановителей ускоряют:

-: охлаждением

+: нагреванием

-: индикатором

-: экстракцией

+: катализатором

I:

S: Требования к стандартным веществам

+: соответствие состава вещества его формуле

+: устойчивость при хранении

-: легко подвергается гидролизу

-: легко окисляется кислородом воздуха

-: трудная растворимость в воде

I:

S: Иодометрическое определение окислителей вариантом заместительного титрования проводят в склянках с притертой пробкой, потому что

-: летучи все продукты реакции

+: прекращается доступ кислорода

-: увеличивается скорость реакции

+: летуч образующийся йод

-: уменьшается влияние примесей

I:

S: Должны быть защищены от действия света титрованные растворы

-: кислоты хлористоводородной

+: калия перманганата

-: трилона Б

+: серебра нитрата

-: аммония тиоцианата

I:

S: Используют для создания кислой среды в перманганатометрическом методе

+: кислоту серную

-: кислоту азотную

-: кислоту хлористоводородную

-: кислоту уксусную

-: кислоту щавелевую

I:

S: Метиловый оранжевый в кислой среде окрашен в

-: желтый

-: бесцветный

-: оранжевый

+: красный

-: розовый

I:

S: Вариантом прямого титрования проводят

-: иодометрическое определение сульфата меди

-: аргентометрическое определение натрия бромида по Фольгарду

-: иодометрическое определение раствора пероксида водорода

+: аргентометрическое определение натрия бромида по Мору

+: перманганатометрическое определение раствора пероксида водорода

I:

S: Используют для создания кислой среды в методе аргентометрии по Фаянсу кислоту

-: серную

-: азотную

+: уксусную

-: хлористоводородную

I:

S: Чувствительность иодкрахмалиной реакции уменьшается при

+: повышении температуры раствора

+: присутствии органических веществ (спирты, глицерин и др.)

-: комнатной температуре

-: присутствии калия иодида

-: присутствии натрия тиосульфата

I:

S: Вариантом прямого титрования проводят

+: аргентометрическое определение калия иодида по Фаянсу

-: броматометрическое определение резорцина

+: комплексонометрическое определение магния сульфата

-: аргентометрическое определение калия бромида по Фольгарду

-: иодометрическое определение пероксида водорода

I:

S: Индикатор метиловый оранжевый в щелочной среде имеет окраску

+: желтую

-: розовую

-: красную

-: синюю

I:

S: Фенолфталеин в кислой среде имеет окраску

-: желтую

-: красную

+: бесцветную

-: оранжевую

I:

S: Аргентометрическое определение по Фольгарду проводят в присутствии

-: серной кислоты

-: аммиачно – буферного раствора

+: азотной кислоты

-: уксусной кислоты

I:

S: Мерные колбы применяются для

-: титрования

+: приготовления растворов строго определенной концентрации

-: отвешивания точной навески

-: отмеривания вспомогательных веществ

+: точного отмеривания объемов растворов

I:

S: Скорость окислительно – восстановительных реакций зависит от

-: концентрации реагирующих веществ и ионов водорода

+: увеличении температуры и присутствии катализаторов

+: понижение температуры

-: прибавление буферных растворов

-: разбавление реагирующих веществ

I:

S: Фактор эквивалентности натрия гидроксида в аналитической реакции равен

2NaOH + H₂SO₄→Na₂SO₄ + 2H₂O

+: 1

-: 1/2

-: 2

I:

S: Следует взять индикатор при титровании слабого основания сильной кислотой

-: фенолфталеин

-: лакмус

+: метиловый оранжевый

-: тропеолин 00

I:

S: Растворы стандартных (исходных) веществ применяются для

+: стандартизации титрованных растворов

-: определения конечной точки титрования

-: создания необходимой среды

-: титрования лекарственных средств

-: растворения навески определяемых веществ

I:

S: Момент титрования, когда индикатор меняет окраску, называют

+: интервалом перехода окраски индикатора

-: конечной точкой титрования

-: фактором эквивалентности

-: эквивалентом определяемого вещества

-: индикаторной ошибкой

I:

S: Раствор натрия тиосульфата нельзя приготовить по точной навеске по причине

+: окисляется кислородом воздуха

-: улетучивается при комнатной температуре

-: легко гидролизуется

+: разлагается угольной кислотой, растворенной в воде

I:

S: Аммиачно-буферный раствор применяется в методе

+: комплексонометрии

-: аргентометрии по Фольгарду

-: броматометрии

-: алклиметрии

-: аргентометрии по Кольтгофу

I:

S: Используем индикатор при комплексонометрическом определении кальция хлорида

-: калия хромат

-: кислотный хром черный специальный

+: кислотный хром темно-синий

-: метиленовый синий

-: бромтимоловый синий

I:

S: Интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску, называют

+: интервалом перехода окраски индикатора

-: показателем титрования этого индикатора

-: конечной точкой титрования

I:

S: Кальция хлорид количественно определяют методом

-: иодометрии

+: комплексонометрии

-: перманганатометрии

-: нитритометрии

+: аргентометрии

I:

S: Соответствие ионов и реагентов их обнаружения

L1: Mg²⁺

L2: Fe³⁺

R1: гидрофосфат натрия

R2: калия иодид

R3: дифениламин

R4: винная кислота

I:

S: Соответствие катионов и их окрашивания бесцветного пламени горелки

L1: Na⁺

L2: K⁺

R1: жёлтое

R2: фиолетовое

R3: кирпично-красное

R4: зеленое

I:

S: Соответствие ионов и реагентов их обнаружения

L1: Na⁺

L2: Ag⁺

R1: диоксиуран(VI)цинк ацетат

R2: кислота хлористоводородная

R3: калия дихромат

R4: гексацианоферрат (III) калия

I:

S: Стандартизация титрованных растворов проводится по установочным (исходным) веществам

L1: NaOH

L2: I₂

R1: кислота щавеливая

R2: стандартизированный Na₂S₂O₃

R3: стандартизированный AgNO₃

R4: не стандартизируется

I:

S: Соответствие ионов и реагентов их обнаружения

L1: NO₃^-

L2: Br^-

R1: дифениламин + H₂S:O₄ конц

R2: хлорамин Б + H₂S:O₄

R3: кислота серная

R4: магнезиальная смесь

I:

S: Соответствие кислотно-основной классификации катионов

L1: I aналитическая группа

L2: II aналитическая группа

L3: III aналитическая группа

R1: K⁺, Na⁺, NH₄⁺

R2: Ag⁺, Pb²⁺

R3: Ca²⁺, Ba²⁺

R4: Fe³⁺, Mg²⁺, Bi³⁺

R5: Zn²⁺, Al³⁺

R6: Cu²⁺, Hg²⁺

I:

S: Соответствие титриметрических методов и условий титрования

L1: аргентометрия по Мору

L2: перманганатометрия

R1: нейтральная или слабощелочная среда

R2: серная кислота

R3: хлористоводородная кислота

R4: аммиачно-буферный раствор

I:

S: Соответствие ионов и реагентов их обнаружения

L1: Zn²⁺

L2: Mn²⁺

R1: сульфид натрия

R2: висмутат натрия

R3: этанол+H₂SO₄ конц.

R4: оксалат аммония

I:

S: Соответствие окрашивания при добавлении калия иодида и соединения

L1: FeCl₃

L2: Na₃[Co(NO₂)₆]

R1: красно-фиолетовое окрашивание слоя CHCl₃

R2: желтый осадок

R3: белый кристаллический осадок

R4: черный осадок

I:

S: Соответствие ионов и реагентов их обнаружения

L1: HPO₄^2-

L2: NO₂^-

R1: магния сульфат

R2: антипирин

R3: серная кислота разбавленная

R4: гексагидроксостибат (V) калия

I:

S: Соответствие реакции при добавлении натрия тиосульфата к соединению

L1: HCl

L2: Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈

R1 выделение газа, помутнение раствора

R2 жёлтый кристаллический осадок

R3 белый—>жёлтый—>чёрный осадок

R4 обесцвечивание реагента

I:

S: Соответствие смеси катионов и их разделяющих реагентов

L1: AgCl и PbCl₂

L2: AgCl и AgJ

R1: горячая вода

R2: NH₄OH избыток

R3: NaOH

R4: Na₂CO₃ кипячение

I:

S: Соответствие титриметрических методов и индикаторов

L1: иодометрия

L2: алкалиметрия

R1: крахмал

R2: фенолфталеин

R3: калия хромат

R4: кислотный хром чёрный специальный

I:

S: Соответствие титрованных растворов и устоновочных (исходных) веществ

L1: НСl

L2: KMnO₄

R1: Na₂B₄O₇10 H₂O

R2: H₂C₂O₄

R3: NaCl

R4: MgSO₄

I:

S: Соответствие иодометрического определения веществ и вариантов титрования

L1: сильные окислители

L2: сильные восстановители

R1: заместительный

R2: прямой

R3: обратный

R4: косвенный

I:

S: Последовательность хода систематического анализа смеси катионов I аналитической группы

1: проводят дробное обнаружение катиона аммония в растворе

2: удаляют катионы аммония термическим разложением

3: проводят обнаружение катионов K⁺ и Na⁺

I:

S: Последовательность хода систематического анализа катионов III аналитической группы

1: проводят осаждение катионов III аналитической группы групповым реагентом

2: переводят нерастворимые в кислотах сульфаты катионов в растворимые в уксусной кислоте карбонаты

3: проводят обнаружение и удаление катионов бария

4: проводят обнаружение катионов кальция

I:

S: Последовательность проведения характерной реакции на катион серебра

1: осаждение AgNO₃ групповым реагентом

2: растворение осадка AgCl в концентрированном растворе аммиака

3: разложение диаминоаргентахлорида концентрированной азотной кислотой

I:

S: Последовательность прохождения реакций лежащих в основе метода комплексонометрии

1: Mg²⁺ + H₂Ind<==========> MgInd + 2H⁺

2: Mg²⁺ + Na₂H₂Y<======> Na₂MgY + 2H⁺

3: [MgInd] + Na₂H₂Y<=====> Na₂MgY + Ind^2- + 2H⁺

I:

S: Последовательность стандартизации раствора натрия тиосульфата

1: отмеривание стандартного раствора K₂Cr₂O₇ 0,1моль/л в колбу с притертой пробкой

2: введение KI и H₂S:O₄

3: выдержка в темном месте

4: титрование раствором натрия тиосульфата

I:

S: Последовательность приготовления титрованного раствора 0,1 моль/л перманганата калия УЧ(1/5KMnO₄ ):

1: рассчитанную навеску отвесьте на технических весах

2: добавьте в колбу с навеской небольшие порции горячей воды

3: перемешайте и слейте жидкость с кристаллов в приготовленную склянку

4: когда вся навеска перейдет в раствор, добавьте оставшуюся воду, перемешайте, закройте пробкой

5: приготовленный раствор оставьте в темном месте на 7-10 суток

6: осторожно слейте раствор с осадка в другую склянку

I:

S: Последовательность проведения качественной реакции на ион магния с моногидрофосфатом натрия

1: 2-3 каплям соли магния прибавьте

2: 2 капли NH₄Cl раствора

3: раствор NH₄OH прибавляют до щелочной реакции на лакмус

4: 4 капли Na₂HPO₄ реактива

5: раствору дают постоять 15-20 минут

I:

S: Последовательность аналитических операций определения натрия бромида, в присутствии других ионов, по методу Фольгарда

1: перенесите пипеткой 10 мл. анализируемого раствора в коническую колбу

2: добавьте 3 мл. раствора азотной кислоты

3: прилейте из пипетки Мора избыток 0,1 моль /л раствора серебра нитрата

4: добавьте 1 мл. раствора железо-аммониевых квасцов

5: оттитруйте остаток серебра нитрата раствором тиоцианата аммония

6: титрование прекратите после появления красной окраски

I:

S: Последовательность проведения качественной реакции на катион Pb²⁺ с раствором калия иодида

1: в пробирку помещают 2-3 капли соли свинца

2: прибавляют раствор калия иодида

3: прибавляют немного воды, уксусной кислоты нагревают

4: охлаждают

I:

S: Последовательность систематического анализа смеси катионов II аналитической группы

1: II аналитической группы осаждают групповым реактивом

2: переводят ионы свинца в раствор, вследствие растворимости хлорида свинца (II) в горячей воде

3: действием избытка концентрированного раствора аммиака растворяют хлорид серебра

4: в аммиачном растворе катион серебра обнаруживают в виде AgCl, действуя избытком конц.HNO₃

I:

S: Последовательность внутригруппового хода анализа катионов IV аналитической группы

1: разделение катионов цинка и алюминия действием конц. раствора аммиака

2: обнаружение катиона цинка натрия сульфидом в кислой среде

3: обнаружение катиона алюминия с ализарином

I:

S: Последовательность обнаружения катиона свинца (II) характерной реакцией с калия иодидом

1: осаждение нитрата свинца калия иодидом

2: растворение осадка PbI₂ в растворе уксусной кислоты при нагревании

3: охлаждение и наблюдение повторного выпадение осадка PbI₂

I:

S: Последовательность определение бромида калия по методу Фольгарда основанно на реакциях

2: KBr+AgNO_{3 избыток}→AgBr+KNO₃

1: AgNO_{3 остаток}+NH₄CNS:→AgCNS:+NH₄NO₃

3: NH₄Fe(S:O₄)₂+3NH₄CNS:→Fe(CNS:)₃+2(NH₄)₂S:O₄

I:

S: Последовательность стандартизации раствора KMnO₄ 0,1 моль/л УЧ (1/5 KMnO₄)

1: отмеривание пипеткой 10 мл. стандартного раствора 0,1 моль/л H₂C₂O₄

2: добавление равного объема раствора серной кислоты

3: нагревание до 70⁰С

4: медленное титрование раствором 0,1 моль/л KMnO₄

I:

S: Последовательность иодометрического определения пероксида водорода в колбе с притертой пробкой

1: отмеривание в колбу для титрования раствора анализируемого вещества

2:введение KI + H₂S:O₄

3: выдержка в темном месте в колбе с притертой пробкой

4:титрование до лимонно-желтой окраски раствором 0,1 моль/л Na₂S:₂O₃

5: введение крахмала

6: продолжают титрование раствором 0,1 моль/л Na₃S:₂O₃ до обесцвечивания

I:

S: Последовательность рефрактометрического определения 20% раствора калия бромида

1: измеряют показатель преломления воды

2: призму прибора тщательно вытирают

3: на поверхность нижней призмы наносят несколько капель анализируемого раствора

4: камеру осторожно закрывают

5: измеряют величину показателя преломления

6: рассчитывают концентрацию раствора по формуле

I:

S: Последовательность комплексонометрического определения магния сульфата

1: точно пипеткой отмеривают раствор магния сульфата в колбу для титрования

2: прибавляют 5 мл. аммиачно-буферного раствора

3: прибавляют 0,05 г. сухой индикаторной смеси хромогена черного

4: титруют раствором трилона Б до перехода окраски от красно-фиоленовой к синей

Дата добавления: 2015-06-04