Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

ВВЕДЕНИЕ. Химические свойства s-, p-элементов периодической системы и их соединений: Метод




ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

 

Тверь 2008


УДК 546(076.5)

ББК 24.1я7

 

Химические свойства s -, p -элементов периодической системы и их соединений: Метод. указания к выполнению лабораторной работы по дисциплине «Химия» / Сост. А.Е. Соболев. – 1-е изд. – Тверь: ТГТУ, 2008. – 25 с.

 

 

Дано краткое описание основных химических свойств s -, p -элементов и их соединений, приведено описание методики выполнения лабораторной работы. Предназначено для студентов-заочников инженерных направлений и специальностей университета.

 

Обсуждено на заседании кафедры химии и рекомендовано к печати

(протокол от 19 мая 2008 г. № 8).

 

 

Составитель: Соболев А.Е.

 

 

© Тверской государственный

технический университет, 2008

 


Содержание

 

ВВЕДЕНИЕ …………………………………………………………………… 4

1. ХИМИЯ S -ЭЛЕМЕНТОВ ……………………………………………………. 4

1.1. Водород ………………………………………………………………….. 4

1.2. Элементы IA- и IIA-групп ………………..…………………………….. 5

2. ХИМИЯ Р -ЭЛЕМЕНТОВ ……………………………………………………. 7

2.1. Элементы IIIA-группы ………..………………………………………… 7

2.2. Элементы IVA-группы ………..………………………………………… 8

2.3. Элементы VA-группы ………..……………………………………….... 11

2.4. Элементы VIA-группы ……..………………………………………….. 15

2.5. Элементы VIIA-группы ………..………………………………………. 18

2.6. Элементы VIIIA-группы ………..……………………………………... 20

3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ …………………………………………20

3.1. Правила выполнения лабораторной работы …………………………. 20

3.2. Маршрут 1 ……………………………………………………………… 21

3.2.1. Карбонаты щелочноземельных металлов ……………………… 21

3.2.2. Гидролиз ортофосфатов натрия ………………………………… 21

3.2.3. Сравнение восстановительных свойств галогенидов …………. 21

3.2.4. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком. 22

3.3. Маршрут 2 ………………………………………………………………... 22

3.3.1. Получение малорастворимых солей свинца(II) ………………….. 22

3.3.2. Гидролиз солей сурьмы(III) и висмута(III) ………………………. 22

3.3.3. Растворение алюминия в водном растворе щелочи ……………... 22

3.3.4. Сравнение окислительных свойств галогенов ………………….... 23

3.4. Маршрут 3 ………………………………………………………………... 23

3.4.1. Характерные реакции на ионы галогенов ………………………... 23

3.4.2. Гидролиз силиката натрия ………………………………………... 23

3.4.3. Взаимодействие алюминия с разбавленными кислотами ………. 23

3.4.4. Восстановительные свойства тиосульфата натрия ……………… 24

4. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ ДЛЯ ЗАЩИТЫ РАБОТЫ ………………… 24

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК ……………………………………… 24

 


 

К s - и p - элементам относятся элементы IA-VIIIA групп Периодической системы Д.И. Менделеева. В атомах этих элементов происходит заполнение электронами соответственно s - и p -подуровней наружного электронного слоя.

С увеличением порядкового номера элемента радиус атома в главных подгруппах возрастает (причина – увеличение числа электронных слоев), а в периодах – убывает (усиливается притяжение валентных электронов к ядру с ростом его заряда). Поэтому металлические свойства элементов (способность окисляться с образованием простого катиона) с ростом порядкового номера в главных подгруппах усиливаются, а в периодах ослабевают. Наоборот, неметаллические свойства, т.е. способность атома элемента восстанавливаться с образованием простого аниона, с ростом порядкового номера в периодах возрастают, а в главных подгруппах уменьшаются.

Для металлов характерно образование основных оксидов и оснований, а для неметаллов – кислотных оксидов и кислот. Руководствуясь общей тенденцией изменения металлических и неметаллических свойств элементов в периодах и главных подгруппах Периодической системы элементов Д.И. Менделеева, можно заключить, что с увеличением порядкового номера элемента в периодах основные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные – возрастают. Наоборот, в главных подгруппах с увеличением порядкового номера элемента основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются, а кислотные – ослабевают.

 

1. ХИМИЯ S -ЭЛЕМЕНТОВ

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-26; Просмотров: 414; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.013 сек.