Взаимодействие концентрированной серной кислоты с цинком

Сравнение восстановительных свойств галогенидов.

Гидролиз ортофосфатов натрия.

Карбонаты щелочноземельных металлов.

Маршрут 1.

Выполнение работы. В три пробирки внести раздельно по 3-4 капли растворов хлоридов кальция, стронция и бария. Затем в каждую из них добавить по несколько капель раствора карбоната натрия. На полученные осадки карбонатов кальция, стронция и бария подействовать раствором хлороводородной кислоты. Написать уравнения протекающих реакций. Отметить растворимость карбонатов в кислоте.

Выполнение работы. В три пробирки внести по 5-6 капель раствора нейтрального лакмуса. Одну пробирку оставить в качестве контрольной, во вторую добавить 3-4 кристалла фосфата натрия, в третью – столько же дигидрофосфата натрия. Содержимое второй и третьей пробирок тщательно перемешать до полного растворения солей. Отметить изменение окраски лакмуса по сравнению с окраской в контрольной пробирке.

Запись данных опыта. На увеличение концентрации каких ионов указывает изменение окраски лакмуса при растворении фосфата и дигидрофосфата натрия? Написать уравнение гидролиза фосфата натрия по первой ступени. Объяснить, чем обусловлена кислотность раствора NaH₂PO₄.

Выполнение работы. В три пробирки внести по 2-4 капли дихромата калия K₂Cr₂O₇, подкисленного 2 н. серной кислотой (1-2 капли). Добавить по 2-3 капли в первую пробирку раствора иодида калия, во вторую – столько же бромида калия и в третью – хлорида натрия. Растворы перемешать. В каком случае восстановление дихромата не произошло?

Запись данных опыта. Написать уравнения протекающих реакций, учитывая, что дихромат калия, восстанавливаясь в сернокислой среде, переходит в сульфат хрома(III). Как изменилась при этом степень окисления соответствующих галогенов? Что при этом наблюдалось? Согласуются ли результаты опыта со значениями стандартных электродных потенциалов соответствующих окислительно-восстановительных систем?

Выполнение работы. В тигелек поместить немного цинковой пыли и налить 5-10 капель концентрированной серной кислоты (плотность 1,84 г/см³). Тигель нагреть небольшим пламенем горелки. К выделяющемуся над тиглем газу поднести фильтровальную бумагу, смоченную раствором нитрата свинца(II). Объясните появление темного пятна на этой бумаге.

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций взаимодействия концентрированной серной кислоты с цинком с образованием: а) сернистого газа; б) серы; в) сероводорода.

Дата добавления: 2015-06-26