Билет №13. В нее входят катионы Fe2+, Fe3+, Mg2+, Mn2+, Bi2+, Sb2+, Sb3+

Билет №12

Билет №11

Билет №10

Билет №9

Билет №8

Ответ

В нее входят катионы Fe²⁺, Fe³⁺, Mg²⁺, Mn²⁺, Bi²⁺, Sb²⁺, Sb³⁺. Групповой реактив – водный раствор гидроксида натрия. В результате реакции образуются осадки гидроксидов, которые легко растворяются в соляной, азотной, серной кислотах. Ионы Fe³⁺, Fe²⁺, Mn²⁺, Mg²⁺ по новой классификации входят в 4-ую аналитическую группу.

I- Сероводородная

II- Кислотно-щелочная NaCrO₂

Выполнение реакции:

Осадить катионы четвертой аналитической группы групповым реактивом. В пробирки поместить по 4 капли растворов солей, содержащих катионы четвертой аналитической группы катионов. Добавить по 3 капли 2Н раствора NaOH. Рассмотреть образовавшиеся осадки

2.Метод комплексометрии. Сущность метода. Определение общей жесткости воды.

1.Пятая аналитическая группа катионов. Характеристика группы. Порядок выполнения и оформление работ при изучении катионов пятой группы. Реакции ионов Sb³⁺ и Sb⁶⁺, Sn²⁺ и Sn⁴⁺. Анализ смеси катионов четвертой и пятой групп.

2.Метод оксидиметрии, его сущность. Грамм-эквивалент окислителей и восстановителей.

1.Первая аналитическая группа анионов. Характеристика групп. Порядок выполнения и оформления работ при изучении анионов данной группы. Общие реакции. Реакции на ионы Cl^-, Br^-, I^-, S^2-. Анализ смеси анионов первой группы.

2.Концентрация рабочих титрованных растворов. Нормальность. Грамм-эквивалент. Приготовление растворов нормальной концентрации.

1.Вторая аналитическая группа анионов. Характеристика группы. Порядок выполнения и оформления работ при изучении анионов второй группы. Реакции на карбонат, сульфат, сульфид, фосфат, силикат, ионы. Анализ смеси анионов второй группы.

2.Титр. Титрование. Титрованные растворы. Грамм-эквивалент. Индикаторы. Вычисления в объемном анализе.

1.Третья аналитическая группа анионов. Характеристика группы. Порядок выполнения и оформления работ при изучении анионов данной группы. Общие реакции. Реакции на нитрит, нитрат, ионы. Анализ смеси анионов.

2.Титриметрический анализ. Принцип данного анализа. Титрованные растворы. Титр. Точка эквивалентности. Методы титриметрического анализа.

1.Основные задачи и общие методы анализа органических веществ. Качественное и количественное определение элементов, входящих в состав органического вещества.

2.Сущность метода колометрии. Требования к выполнению колометрических определений. Методы колометрии.

1.Качественный анализ органических соединений по функциональным группам. Обнаружение двойной связи, гидроксильной и альдегидной групп. Реакции на фенолы и амины.

2.Электрохимические методы, анализы. Кондуктометрический метод анализа и высокочастотное титрование.

Дата добавления: 2015-06-04