Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Частные реакции катионов третьей аналитической группы




Раздаточный материал на третью аналитическую группу.

Алгоритм написания комплексных солей записать в тетрадь.

В названии нейтральных комплексных частиц комплексообразователь указывается в именительном падеже, а степень его не указывается, так как она однозначно определяется, исходя из электронейтральности комплекса.

После обозначения состава внутренней сферы называют внешнюю сферу.

Затем называют комплексообразователь, используя корень его латинского названия и окончание -ат, после чего римскими цифрами указывают (в скобках) степень окисления комплексообразователя.

В названии комплексного соединения первым указывают отрицательно заряженную часть — анион, затем положительную часть — катион.

Номенклатура комплексных соединений.

2) Название комплексной части начинают с указания состава внутренней сферы. Во внутренней сфере прежде всего называют лиганды — анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание «о». Например: Cl− — хлоро, CN− — циано, SCN− — тиоцианато, NO3− — нитрато, SO32− — сульфито, OH− — гидроксо и т. д. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака — аммин, для воды — аква, для оксида углерода(II) — карбонил.

3) Число монодентатных лигандов указывают греческими числительными: 1 — моно (часто не приводится), 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса. Для полидентатных лигандов (например, этилендиамин, оксалат) используют бис-, трис-, тетракис- и т. д.

Примеры:

K3[Fe(CN)6] — гексацианоферрат(III) калия

(NH4)2[PtCl4(OH)2] — дигидроксотетрахлороплатинат(IV) аммония

[Сr(H2O)3F3] — трифторотриаквахром

[Сo(NH3)3Cl(NO2)2] — динитритохлоротриамминкобальт

[Pt(NH3)4Cl2]Cl2 — хлорид дихлоротетраамминплатины(IV)

[Li(H2O)4]NO3 — нитрат тетрааквалития

1. Определить, что является комплексообразователем и написать его, поставив заряд.

2. Написать лиганды с их координационным числом.

3. Определить вид комплексного иона (катион или анион), посчитать заряд.

4. Дописать противоион в молекуле.

5. Сделать молекулу электронейтральной, проставив индексы.

6. Назвать комплексное соединение.

Реакции катиона бария Ba2+

1. Реакция окрашивания пламени

Летучие соли бария окрашивают пламя спиртовки или горелки в желто-зеленый цвет. Реакция является фармакопейной.

 

2. Разбавленная серная кислота H2SO4 и растворимые сульфаты

Выделяют даже из очень разбавленных растворов осадок сульфата бария:

BaCl2 + H2SO4 = Ba2SO4 ↓ + 2HCl

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Осадок не растворяется в кислотах и щелочах.

 

3. Карбонат аммония (NH4)2CO3 или другой растворимый карбонат с солями

бария дает осадок карбоната бария:

BaCl2 + (NH4)2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NH4Cl

Ba2+ + CO32+ = BaCO3

Осадок растворим в разбавленных минеральных кислотах и в уксусной кислоте. Осаждение следует вести в слабощелочной среде, лучше в аммиачной, т.к. в кислотах он растворим.

 

4. Хромат калия K2CrO4 или натрия Na2CrO4 осаждает из нейтральных или уксусно-кислыхрастворов бариевой соли хромат бария желтого цвета:

BaCl2 + K2CrO4 = BaCrO4 ↓ + 2KCl

2Ba2+ + CrO42- + H2O = 2BaCrO4 ↓ + 2H+

 

5. Оксалат аммония (NH4)2C2O4 образует с солями бария осадок:

BaCl2 + (NH4)2C2O4 = BaC2O4 ↓ + 2NH4Cl

Ba2+ + C2O42- = BaC2O4

 

 

Реакции катиона Ca2+

1.Реакция окрашивания пламени.

Летучие соли кальция окрашивают пламя спиртовки в кирпично-красный цвет. Реакция является фармакопейной.

2. Разбавленная серная кислота H2SO4 образует с ионами кальция белый осадок сульфата кальция:

CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + 2HCl

Ca2+ + SO42- = CaSO4

Из-за высокой растворимости сульфата кальция осаждение возможно только из достаточно концентрированных растворов солей кальция. Более полное осаждение сульфата происходит при добавлении к раствору этилового спирта.

 

3. Оксалата аммония (NH4)2C2O4 дает на холоде в нейтральных, уксуснокислых или слабощелочных растворах белый мелко-кристаллический осадок оксалата кальция:

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = CaC2O4 = CaC2O4 ↓ + 2NH4Cl

2+ + C2O42- = CaC2O4

Это наиболее важная качественная реакция иона Cа2+ и является фармакопейной.

 

4. Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K4[Fe(CN)6] с солями кальция образуют в слабощелочной среде белый кристаллический осадок, нерастворимый в уксусной кислоте:

CaCl2 + K2[Fe(CN)6] + NH4Cl = CaKNH4[Fe(CN)6]↓ + 3KCl

Ca2+ + K+ + NH4+ + [Fe(CN)6]4- = CaKNH4[Fe(CN)6]↓

В присутствии значительных количеств иона Ba2+ не рекомендуется применять эту реакцию для открытия ионов Ca2+, т.к. ион Ba2+при достаточном количестве может дать осадок K2[Fe(CN)6]/

5. Микрокристаллоскопическая реакция. Разбавленная серная кислота образует с солями кальция иглообразные кристаллы CaSO42H2O Раздаточный материал на четвертую аналитическую группу




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-04; Просмотров: 1597; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.019 сек.