Частные реакции анионов второй аналитической группы

Раздаточный материал

Частные реакции анионов первой аналитической группы

Реакции сульфат-иона SO₄^2-

Хлорид бария BaCl₂ осаждает из разбавленных растворов сульфатов белый осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Сульфат бария нерастворим в кислотах. Этим он отличается от других бариевых солей анионов первой группы. Реакция является фармакопейной.

Реакция фосфат-иона РО₄^3-

1. Хлорид бария BaCl₂ выделяет из нейтральных растворов белый аморфный осадок гидрофосфата бария:

Na₂HPO₄ + BaCl₂ = BaHPO₄↓ + 2NaCl

HPO₄^2- + Ba²⁺ = BaHPO₄↓

Осадок растворим в минеральных кислотах (кроме серной) и в уксусной кислоте.

Если проводить реакцию в слабощелочной среде или с раствором соли Na₃PO₄, выделяется осадок Ba₃(PO₄)₂↓

3Ba²⁺ + 2PO₄^3- = Ba₃(PO₄)₂↓

Выполнение реакции.

К 4 каплям раствора моногидрофосфата натрия добавляют 4 капли раствора хлорида бария. Проверяют растворимость осадка в разбавленных хлороводородной и азотной кислотах.

2. Нитрат серебра AgNO₃ дает с фосфатом-ионом желтый осадок фосфата серебра, легко растворимый в азотной кислоте и в растворе аммиака. Полное осаждение возможно только в нейтральной или щелочной среде:

Na₃PO₄ + 3AgNO₃ = AgPO₄↓ + 3NaNO₃

PO₄^3- + 3Ag⁺ = AgPO₄↓

Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции.

К 4 каплям раствора фосфата натрия прибавляют 4 капли раствора нитрата серебра. Раствор с осадком делят на две части. Наблюдают растворение осадка в азотной кислоте (1-я часть) и в растворе аммиака (2-я часть).

Реакции карбонат-иона СО₂^2-

Карбонат-ион является анионом угольной кислоты. Эта кислота в свободном состоянии не встречается, т.к. почти полностью распадается на СО₂ и воду. Н₂СО₃ – очень слабая кислота и ее аммонийные соли и соли щелочных металлов в значительной степени подвергаются гидролизу.

1. Хлорид бария BaCl₂ из растворов карбонатов осаждает на холоде белый осадок карбоната бария:

BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

Осадок легко растворим в разбавленных хлороводородной, азотной и в уксусной кислотах. При кипячении кристаллизуется и становится более плотным.

Выполнение реакции.

К 5 каплям раствора карбоната натрия добавляют раствор хлорида бария и наблюдают выпадение осадка. Проверяют растворение в разбавленных кислотах.

2. Кислоты разлагают все карбонаты с бурым выделением оксида углерода (IV):

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H^{+ =} H₂O + CO₂↑

Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции:

К 2 каплям раствора Na₂CO₃ прибавляют по каплям разбавленную хлороводородную кислоту (или другую). Наблюдают бурное выделение газа.

Реакция хлорид-иона Cl^-

Нитрат серебра AgNO₃ с ионом Cl^- дает белый творожистый осадок хлорида серебра:

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓

Осадок нерастворим в азотной кислоте, но легко растворяется в аммиаке с образованием комплексного соединения:

AgCl + 2NH₃ = [Ag(NH₃)₂]Cl

При прибавлении к раствору хлорида диамин серебра концентрированной азотной кислоты осадок снова выделяется:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = 2NH₄NO₃ + AgCl↓

Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции.

К 2 каплям раствора хлорида натрия прибавляют 2 капли раствора нитрата серебра. К раствору с выпавшим осадком прибавляют концентрированный раствор аммиака до полного растворения осадка. Полученный раствор подкисляют концентрированной азотной кислотой и наблюдают выпадение осадка.

Реакция бромид-иона Br ^–

Нитрат серебра AgNO₃ с ионами Br ^– дает желтовато-белый осадок бромида серебра:

NaBr + AgNO₃ = AgBr↓ + NaNO₃

Ag⁺ + Br^- = AgBr↓

Осадок не растворяется в азотной кислоте, плохо растворим в аммиаке, в отличие от хлорида серебра и хорошо растворяется в растворе тиосульфата натрия:

AgBr + Na₂S₂O₃ = NaBr + Na[Ag(S₂O₃]

Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции.

К 4 каплям раствора бромида натрия приливают 4 капли раствора нитрата серебра. Раствор с осадком делят на две части. К одной части прибавляют раствор тиосульфата натрия, а к другой – концентрированный раствор аммиака и сравнивают растворение осадка AgBr в этих реактивах.

Реакция иодид – иона J^-

Нитрат серебра AgNO₃ выделяет из иодидов светло-желтый творожистый осадок иодида серебра:

KJ + AgNO₃ = AgJ↓ + KNO₃

Ag⁺ + J^- = AgJ↓

Осадок не растворяется в азотной кислоте и в растворе аммиака и плохо растворяется в растворе тиосульфата натрия. Реакция является фармакопейной.

Выполнение реакции.

К раствору иодида калия добавляют немного раствора нитрата серебра. Проверяют растворение выпавшего осадка в растворе тиосульфата натрия Na₂S₂O₃.

Дата добавления: 2015-06-04