КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Марганец
Магний Лабораторная работа № 4 Техника безопасности Окраска соединений Комплексообразование Гидролиз солей Все растворимые соли сильных кислот катионов четвёртой группы подвергаются гидролизу и имеют кислую реакцию. Сильнее других гидролизуются соли висмута – это обстоятельство используется для его обнаружения. Значения рН солей IV аналитической группы:
pH(Bi3+) = 1; pH(Fe3+) = 2; pH(Mg2+) = 5;pH(Mn2+) = 6; pH(Fe2+) = 3. Например: BiCl3 + 2H2O «Bi(OH)2Cl¯ + 2HCl - II ступень гидролиза Эта основная соль неустойчива и по мере образования тут же выделяет молекулу воды, образуя новую основную соль BiOCl, в которой место двух гидроксильных групп занимает атом кислорода: Bi(OH)2Cl ® BiOCl¯ + H2O Из катионов IV группы ярко выраженную способность к комплексообразованию проявляют ионы Fe2+ и Fe3+, что используется для их открытия в ходе анализа.
Растворы солей магния и висмута бесцветны; соли марганца (II) – бледно-розовые; железа (II) – бледно-зелёные; железа (III) – цвета ржавчины. Руководствоваться общими правилами работы в химической лаборатории. Помнить, что соли висмута ядовиты.
«Изучение свойств катионов IV аналитической группы и анализ их смеси» Цель работы: изучение свойств солей, гидроксидов ионов Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+, Bi3+; знакомство с методами разделения и обнаружения их.
13.7. Общие реакции катионов четвёртой группы Проделать реакции, характеризующие свойства катионов IV группы по табл. 5. Реакции на каждый катион по пунктам 1,2,3 проводить в одной пробирке. Таблица 5
14. Реакции обнаружения катионов четвёртой группы
Реакция с гидрофосфатом натрия Na2HPO4. Гидрофосфат натрия образует с солями магния в присутствии NH4OH и NH4Cl (аммиачного буфера) белый кристаллический осадок фосфата магния-аммония. Образующиеся кристаллы имеют характерную форму в виде звёздочек и древовидных образований (рис. 2). Проведению этой реакции мешают все ионы тяжёлых металлов, также образующие в этих условиях осадки фосфатов. Выполнение реакции. К 2 каплям исследуемого раствора прилить 2-3 капли 2н раствора HCl и 1-2 капли Na2HPO4, нагреть, после этого по каплям прилить раствор NH4OH, перемешивая содержимое пробирки после каждой капли. В присутствии ионов магния образуется белый осадок:
Рис. 2. Кристаллы магний- аммоний фосфата
MgSO4 + Na2HPO4 + NH4OH ® MgNH4PO4¯ + Na2SO4 + H2O Mg2+ + HPO42- + NH4OH ® MgNH4PO4¯ + H2O Раствор с осадком поместить на предметное стекло; рассмотреть под микроскопом и сделать вывод. Для получения кристаллов правильной формы необходимо соблюдать условия медленной кристаллизации, а именно: после подкисления раствора соли магния соляной кислотой медленно прибавить Na2HPO4 и по каплям прибавлять раствор NH4OH до рН@9. Если рН>10, то вместо MgNH4PO4¯ выпадет малохарактерный осадок Mg3(PO4)2¯.
Капельная реакция с бензидином. Бензидин окисляется соединениями марганца (IV) с образованием окрашенных в синий цвет продуктов. Выполнение реакции: на фильтровальную бумагу нанести каплю соли Mn2+ и каплю 2н NaOH, образующийся Mn(OH)2 быстро окисляется кислородом воздуха, пятно на бумаге при этом буреет: 2Mn(OH)2 + O2 ® 2MnO(OH)2¯ бурый Затем в центр пятна нанести каплю раствора уксуснокислого бензидина, при этом Mn4+ окислит его и пятно посинеет, что свидетельствует о присутствии катиона Mn2+: C12H8(NH2)2 + MnO(OH)2 + 2CH3COOH ® C12H8(NH)2 + Mn(CH3COO)2 +3H2O синий Мешают только ионы кобальта. В их присутствии щелочную среду создают раствором аммиака с хлоридом аммония.
Дата добавления: 2015-06-04; Просмотров: 1175; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |