Лабораторная работа № 6

Общая характеристика катионов шестой группы

Шестая группа катионов

Вопросы для повторения

1. Написать уравнения реакций, происходящих при добавлении раствора щёлочи к смеси катионов пятой группы.

2. Какие вещества получатся, если к смеси катионов пятой группы прибавить небольшое количество аммиака? Написать уравнения реакций.

3. Какие вещества получаются при добавлении избытка аммиака к смеси катионов пятой группы?

4. Написать уравнения реакций, происходящих при добавлении растворов щёлочи и перекиси водорода.

5. Напишите уравнения реакций ионов V группы с эквивалентным количеством и избытком раствора аммиака.

6. При действии на смесь катионов пятой группы избытка аммиака образуется сине-фиолетовый раствор. Какой ион присутствует в смеси? Напишите уравнение реакции.

7. При действии щёлочи на смесь катионов пятой группы выпал осадок голубого цвета. Какие ионы могут быть в смеси, если при нагревании осадок:

а) чернеет; б) розовеет? Напишите уравнения реакций.

8. Предложите схему анализа смеси катионов V группы.

9. Напишите реакцию растворения основного карбоната никеля в избытке раствора аммиака.

10. Каких катионов пятой группы нет в растворе, если при добавлении тиосульфата натрия к кислому раствору и нагревании не образуется чёрного осадка?

11. Подберите коэффициенты: t

CuSO₄ + Na₂S₂O₃ +H₂O ® Cu₂S¯ + S¯ + H₂SO₄

12. Какой осадок выпадает при добавлении раствора соды к соли меди? Напишите уравнение реакции. Дайте объяснение.

13. Объясните, почему раствор смеси катионов пятой группы имеет кислую реакцию? Напишите уравнения реакций.

14. Какая реакция происходит при открытии иона никеля диметилглиоксимом? Почему нужна щелочная среда?

15. Напишите реакции взаимодействия иона кобальта с перекисью водорода в щелочной среде и растворения получившегося осадка в соляной кислоте.

16. Напишите реакцию, позволяющую открыть и замаскировать ион меди (II).

Шестую группу образуют катионы К⁺, NH₄⁺ которые не осаждаются ни кислотами, ни щелочами. Эта группа не имеет группового реагента. Открывают их дробным методом в начале анализа.

Ионы К⁺ и NH₄⁺ не вступают в окислительно-восстановительные реакции (т.е. не меняют степени окисления). Растворы их солей бесцветны.

Соли сильных кислот и иона К⁺ имеют нейтральную реакцию, так как не подвергаются гидролизу.

Комплексный ион аммония NH₄⁺ даёт соли, подвергающиеся гидролизу по катиону - кислая реакция:

NH₄⁺ + H₂O «NH₄OH + H⁺

Соли слабых кислот и иона К⁺ за счёт гидролиза по аниону имеют щелочную реакцию:

I K₂CO₃ + H₂O «KHCO₃ + KOH

II KHCO₃ + H₂O «H₂CO₃ + KOH

«Изучение свойств катионов VI аналитической группы и анализ их смеси»

Цель работы: изучение свойств солей, гидроксидов ионов К⁺, NH₄⁺; знакомство с методами разделения и обнаружения.

Дата добавления: 2015-06-04