Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Реакция со щелочами и аммиаком




Реакция восстановления олова (IV) до олова (II).

Реакция с растворимыми сульфидами.

Реакция со щелочами.

Реакция с солями висмута (III).

Реакция с растворимыми сульфидами.

Реакция с аммиаком.

Реакция со щелочами.

Методика.

В пробирку вносят несколько капель раствора соли олова (II) и прибавляют по каплям раствор щелочи, образуется белый осадок.

!!! Проверьте растворимость осадка в избытке щелочи.

Методика.

В пробирку вносят 3-5 капель раствора соли олова (II), прибавляют по каплям раствор аммиака, образуется белый осадок.

!!! Проверьте растворимость осадка в избытке аммиака.

ВНИМАНИЕ! С РАСТВОРИМЫМИ СУЛЬФИДАМИ РАБОТАТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ.

Методика.

К нескольким каплям раствора соли олова (II) прибавляют несколько капель раствора сульфида натрия, образуется буро-черный осадок.

Методика.

В пробирку вносят 3-5 капель раствора соли олова (II) и прибавляют по каплям раствор щелочи. Вначале выпадает белый осадок гидроксида олова (II), который при дальнейшем прибавлении щелочи растворяется. К полученному щелочному раствору прибавляют 1-2 капли раствора нитрата висмута (III), смесь перемешивают, образуется осадок черного цвета в тонкодисперсном состоянии.

Таблица 6В

Аналитические реакции катионаSn2+

 

Катион Реактив Цвет, структура ↓; наблюдения Уравнение реакции (молекулярные и ионные; окислительно-восстановительные)
Sn2+ 1.          
2.      
3.      
4.        

 

Аналитические реакции катионаSn4+

Методика.

В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли олова (IV) и по каплям прибавляют раствор щелочи, образуется белый осадок.

!!!Проверьте растворимость осадка в избытке щелочи и растворе хлороводородной кислоты.

 

ВНИМАНИЕ! С РАСТВОРИМЫМИ СУЛЬФИДАМИ РАБОТАТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ.

Методика.

В пробирку вносят 3-4 капли солянокислого раствора соли олова (IV) и прибавляют по каплям раствор сульфида натрия, выпадает желтый осадок.

!!! Проверьте растворимость осадка в избытке сульфида натрия.

Методика.

В пробирку вносят 8-10 капель раствора соли олова (IV), 2-3 капли концентрированной соляной кислоты, прибавляют немного железных опилок и нагревают смесь до кипения. Через 3-5 минут отфильтровывают оставшееся металлическое железо и в фильтрате открывают олово (II), как описано выше.

Таблица 6Г

Аналитические реакции катионаSn4+

 

Катион Реактив Цвет, структура ↓; наблюдения Уравнение реакции (молекулярные и ионные; окислительно-восстановительные)
Sn4+ 1.        
2.        
3.      

Аналитические реакции катиона Cr3+

Методика.

В две пробирки вносят по нескольку капель соли хрома (III). В пробирки прибавляют по каплям: в первую - раствор щелочи, во вторую - раствор аммиака до выпадения серо-зеленого (или сине-фиолетового) осадка. При прибавлении в первую пробирку (по каплям) раствора щелочи и перемешивании осадок растворяется с образованием раствора зеленого цвета. Добавление (по каплям) во вторую пробирку раствора аммиака приводит лишь к частичному растворению осадка. Раствор над осадком становится фиолетовым.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-04; Просмотров: 803; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.