Реакция со щелочами. Реакция с растворимыми сульфидами

Реакция с растворимыми сульфидами.

Реакция со щелочами.

Реакция с тиокарбамидом (тиомочевиной).

Методика.

На предметное стекло наносят каплю солянокислого раствора хлорида висмута (III) и добавляют кристаллик тиомочевины. Капля окрашивается в оранжевый цвет.

Таблица 7В

Аналитические реакции катиона B i³⁺

Катион	Реактив	Цвет, структура ↓; наблюдения	Уравнение реакции (молекулярные и ионные; окислительно-восстановительные)
Bi^3+	1.
2.
3.
4.

Аналитические реакции катиона Mn²⁺

Методика.

1.1.В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли марганца (II) и по каплям прибавляют раствор щелочи до прекращения выпадения белого осадка гидроксида марганца (II).На некоторое время оставьте осадок на свету. При стоянии осадок буреет за счет окисления кислородом воздуха до черно-коричневого оксогидроксида марганца (IV) МnО(ОН)₂.

1.2.К свежевыпавшему осадку гидроксида марганца (II), прибавляют по 3-4 капли

растворов щелочи и пероксида водорода до образования черно-коричневого оксогидроксида марганца (IV) МnО(ОН)₂.

2.Реакция окисления Мn²⁺ персульфатом аммония.

Методика.

В пробирку вносят примерно 0,5мл раствора персульфатом аммония, прибавляют примерно 2 мл раствора азотной кислоты (или серной), 2-3 капли раствора нитрата серебра и 1-2 капли концентрированного раствора фосфорной кислоты. Нагревают смесь до кипения и прибавляют каплю раствора соли марганца (II). Раствор окрашивается в малиновый цвет.

ВНИМАНИЕ! С РАСТВОРИМЫМИ СУЛЬФИДАМИ РАБОТАТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ.

Методика.

В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли марганца (II) и прибавляют 1-2 капли
раствора сульфида натрия. Образуется телесно-розовый осадок.

!!! Проверьте растворимость осадка в растворах минеральных кислот.

Таблица 7Г

Аналитические реакции катиона Mn²⁺

Катион	Реактив	Цвет, структура ↓; наблюдения	Уравнение реакции (молекулярные и ионные; окислительно-восстановительные)
Mn^2+     Mn^2+	1.1.
1.2.
2.
3.

Аналитические реакции катиона Fe²⁺

Методика.

1.1.В пробирку вносят 5-6 капель раствора соли железа (II) и по каплям прибавляют раствор щелочи до прекращения выпадения белого осадка гидроксида железа (II).

!!! Проверьте, растворяется ли осадок в растворах щелочей и кислот.

На некоторое время оставьте осадок на свету. При стоянии на воздухе гидроксид железа (II) постепенно темнеет вследствие окисления железа(II) до железа (III) кислородом воздуха и образования красно-бурого осадка гидроксида железа(III).

1.2.К свежевыпавшему осадку гидроксида железа (II), прибавляют по 3-4 капли растворов щелочи и пероксида водорода, образуется красно-бурый осадок гидроксида железа (III).

2.Реакция с гексацианоферратом (III) калия (фармакопейная).

Методика.

В пробирку вносят 2-3 капли раствора соли железа (II), прибавляют 1-2 капли раствора соляной кислоты и 2-3 капли раствора гексацианофферата (III) калия. Образуется темно-синий осадок - «турнбулева синь».

!!! Проверьте, растворяется ли «турнбулева синь» в растворах кислот и щелочей.

3.Реакция с растворимыми сульфидами (фармакопейная).

ВНИМАНИЕ! С РАСТВОРИМЫМИ СУЛЬФИДАМИ РАБОТАТЬ В ВЫТЯЖНОМ ШКАФУ.

Методика.

В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли железа (II), прибавляют 2-3 капли раствора сульфида натрия, образуется черный осадок.

!!! Проверьте, растворяется ли осадок в растворах кислот.

Таблица 7Д

Аналитические реакции катиона Fe²⁺

Катион	Реактив	Цвет, структура ↓; наблюдения	Уравнение реакции (молекулярные и ионные; окислительно-восстановительные)
Fe^2+	1.1.
	1.2.
2.
3.

Аналитические реакции катиона Fe³⁺

Дата добавления: 2015-06-04