Задачи для самостоятельного решения. 1.1. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса меди (состав комплекса 1:1), если оптическая плотность раствора

1.1. Вычислите молярный коэффициент поглощения комплекса меди (состав комплекса 1:1), если оптическая плотность раствора, содержащего 0,50 мг меди в 250 мл, при толщине слоя 1,00 см равна 0,150. Ответ: 4,8∙10³ моль^–1∙л∙см^–1

1.2. Пропускание раствора КМnО₄ с концентрацией 3,16∙10^–5 моль/л, измеренное в кювете с l = 2,00 см при 520 нм, равно 0,400. Рассчитайте молярный коэффициент поглощения КМnО₄.

Ответ: 6,30∙10³

1.3. Вычислите молярный и удельный коэффициенты поглощения К₂Сr₂O₇ при 455 нм, если оптическая плотность раствора этого соединения с концентрацией 5,00∙10^-5 моль/л в кювете с l = 5,00 см равна 0,450. Ответ: 1,80∙10³ моль^–1∙л∙см^–1; 61,2

1.4. Определение содержания витамина А проводили по методике с использованием трихлорида сурьмы в хлороформе до получения синей окраски. Вычислите удельный коэффициент поглощения, если раствор, содержащий 0,200 мг витамина А в 100 мл, показывает пропускание 49,0% при толщине поглощающего слоя 1,00 см. Ответ: 155.

2.1. Рассчитайте предел обнаружения для фотоколориметрического определения железа(III) с сульфосалициловой кислотой в аммиачной среде. Толщина поглощающего слоя 5 см, минимальный объем фотометрируемого раствора 15 мл. Молярный коэффициент светопоглощения комплекса равен 4000. Минимальная оптическая плотность, измеряемая прибором, равна 0,01. Ответ: 0,4 мкг

2.2. Рассчитайте минимальную молярную концентрацию перманганата калия, которую можно определить фотометрическим методом при 528 нм. Значение удельного коэффициента поглощения KMnO₄ при 528 нм равно 152, толщина поглощающего слоя 5 см. Наименьшее значение оптической плотности, измеряемое прибором, равно 0,002. Ответ: 2∙10^–7 моль/л

2.3. Молярный коэффициент поглощения комплекса никеля с диметилглиоксимом в присутствии окислителя равен 9000. Какое минимальное содержание никеля (в %) можно определить в навеске массой 1,00 г, растворенной в 50 мл, в кювете с l = 5,0 см, если минимальное значение оптической плотности, которое с удовлетворительной точностью можно измерить на фотоколориметре, равно 0,02? Ответ: 1∙10^–4%

3.1. Молярный коэффициент поглощения комплекса свинца с дитизоном при 485 нм равен 6,80∙10⁴. Оптическая плотность исследуемого раствора в кювете с l =2,00 см равна 0,450. Рассчитайте молярную концентрацию и титр свинца? Ответ: 3,31∙10^–6моль/л: 0,686 мкг/мл

3.2. Молярный коэффициент погашения комплекса серебра с дитизоном при 462 нм равен 30500 л∙моль^–1∙см^–1. Рассчитайте оптимальную концентрацию комплекса в растворе, при которой относительная систематическая ошибка фотометрического определения минимальна. Толщина поглощающего слоя равна 2 см. Ответ: 7∙10^–6 моль/л

3.3. При фотометрическом определении железа(III) с сульфаниловой кислотой оптическая плотность стандартного раствора с концентрацией железа 2,0∙10^–4 моль/л равна 0,88. Оптическая плотность анализируемого раствора, измеренная в тех же условиях, равна 0,67. Определите молярную концентрацию и титр железа(III) в анализируемом растворе. Ответ: 1,5∙10^–4 моль/л; 8,5 мкг/мл

3.4. Для фотометрического определения меди приготовлен стандартный раствор путем растворения 1,9647 г СuSO₄∙5H₂O в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Аликвотную часть раствора объемом 2,00 мл после обработки аммиаком и доведения объема до 100,0 мл отфотометрировали. При l = 5,00 см оптическая плотность раствора равна 0,350. Анализируемый раствор обработали аммиаком, довели объем до 100,0 мл и отфотометрировали в идентичных условиях. Оптическая плотность равна 0,440. Определите массу меди в анализируемом растворе. Ответ: 1,26 мг

3.5. Рассчитайте массу железа в 100 мл анализируемого раствора по результатам фотометрирования методом добавок. Оптическая плотность исследуемого раствора, приготовленного из 5,00 мл анализируемого раствора, равна 0,27; значение оптической плотности такого же исследуемого раствора с добавкой 100 мкг Fe, измеренной в тех же условиях, равно 0,64. Ответ: 1,5 мг

3.6. Из 10,00 мл исследуемого раствора ионы никеля(II) осадили в виде оксихинолината никеля, осадок отфильтровали, промыли и растворили в 25,00 мл смеси соляная кислота-ацетон. Оптическая плотность полученного раствора, измеренная при 365 нм и толщине поглощающего слоя 2,00 см, равна 0,547. Вычислите концентрацию ионов никеля(II) в исследуемом растворе, если молярный коэффициент поглощения Ni²⁺ в форме оксихинолината никеля при 365 нм равен 3230. Ответ: 2,12∙10^–4 моль/л

3.7. Навеску препарата, содержащего витамин В₁₂, массой 0,1015 г растворили в воде в мерной колбе вместимостью 500 мл. Из этого раствора отобрали 25,00 мл в мерную колбу на 250 мл и довели раствор до метки. Оптическая плотность полученного раствора при длине волны 361 нм и толщине слоя 1,00 см равна 0,305. Вычислите массовую долю витамина В₁₂ в препарате, если удельный коэффициент поглощения чистого витамина В₁₂ при 361 нм равен 207. Ответ: 72,58%

3.8. Навеску препарата левомицетина массой 0,1206 г растворили в мерной колбе вместимостью 1000 мл. Аликвоту полученного раствора 10,00 мл перенесли в мерную колбу вместимостью 100,0 мл и довели водой до метки. Оптическая плотность этого раствора, измеренная в кювете с l = 1,00 см при длине волы 278 нм, равна 0,344. Вычислите массовую долю левомицетина в препарате, если удельный коэффициент поглощения чистого левомицетина при 278 нм равен 298. Ответ: 95,72%

4.1. При флуориметрировании стандартного раствора тиамина, содержащего 2,0 мкг/мл тиамина, прибор показал значение 0,39. Определите концентрацию исследуемого раствора (в мкг/мл), давшего показание флуориметра 0,52. Ответ: 2,7 мкг/мл

4.2. При флуориметрическом определении рибофлавина приготовили стандартный раствор, содержащий 0,40 мкг вещества в 5,00 мл раствора, и измерили интенсивность флуоресценции этого раствора, I_em=100. Анализируемый раствор количественно перенесли в мерную колбу на 100 мл, объем раствора довели до метки водой и измерили интенсивность флуоресценции при тех же условиях: I_em= 55. Рассчитать массу рибофлавина в анализируемом растворе. Ответ: 4,4 мкг

4.3. Определение алюминия проводят по интенсивности флуоресценции его комплексного соединения с манганоном. Для приготовления стандартного раствора отмерили 0,50 мл раствора соли алюминия, содержащего 1,0 мкг/мл алюминия(III), добавили 0,30 мл раствора манганона и 4,20 мл воды. Показание флуориметра – 80. К 2,00 мл анализируемого раствора добавили 0,30 мл раствора манганона и 2,70 мл воды. Флуориметр показал значение 48. Определите массу ионов алюминия в 100 мл исследуемого раствора.

Ответ: 15 мкг

4.4. Определение магния проводят по интенсивности люминесценции его соединения с люмомагнезоном. 5,00 мл исследуемого раствора перенесли в мерную колбу вместимостью 100,0 мл и довели объем до метки. Затем 5,00 мл этого раствора перенесли в колбу вместимостью 50,00 мл, добавили раствор люмомагнезона и довели объем до метки. Интенсивность люминесценции полученного раствора оказалась равна 80. Для приготовления стандартного раствора в колбу вместимостью 50,00 мл внесли 10,00 мл раствора с концентрацией 1,00 мкг/мл Mg²⁺, добавили раствор люмомагнезона, довели объем до метки и измерили интенсивность люминесценции, I_em 65. Определите концентрацию магния (в мкг/мл) в исследуемом растворе.

Ответ: 50 мкг/мл

4.5. Навеску порошка препарата, содержащего витамин В₁, массой 0,1005 г растворили в воде, профильтровали и получили 100,0 мл водного фильтрата, содержащего весь исходный витамин В₁. Отобрали 1,00 мл фильтрата и разбавили водой до 100,0 мл. Из этого раствора снова отобрали 1,00 мл и после соответствующей обработки экстрагировали бутанолом витамин В₁. Интенсивность флуоресценции полученного экстракта равна 62. Приготовили стандартный раствор того же объема, что и испытуемый экстракт и в тех же условиях измерили интенсивность его флуоресценции, I_em = 68. Рассчитайте массовую долю витамина В₁ в препарате, если содержание витамина В₁ в стандартном растворе равно 1,0 мкг.

Ответ: 9,1%.

Дата добавления: 2015-06-04