А - платиновый анод,

II. Электрохимические методы анализа

1. Классификация электрохимических методов.

2. Потенциометрический анализ, его сущность.

3. Потенциометрическое титрование.

4. Сущность кондуктометрического анализа.

5. Прямая кондуктометрия.

6. Метод кондуктометрического титрования.

7. Сущность амперометрического титрования.

8. Кулонометрия. Принцип метода.

9. Кулонометрическое титрование.

10. Вид кривой амперометрического титрования смеси двух веществ.

11. Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает определяемое вещество.

12. Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реакцию вступает титрант.

13. Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реак­цию вступает определяемое вещество и титрант.

14. Вид кривой амперометрического титрования, если в электродную реак­цию вступает продукт реакции.

Тесты по теме: « Электрохимические методы анализа»

Тестовые задания по кулонометрии

1.В основе кулонометрии лежат законы:

А - Фарадея,

В - Ома,

С - Ампера,

D - Вольта,

Е – Кулона

2.Измеряемым параметром в кулонометрии является:

А - сила тока,

В - количество электричества,

С - потенциал,

D - сопротивление раствора,

Е – электропроводимость

3.Количество электричества при постоянной силе тока рассчитывают по формуле:

А - Q = It

В - Q = I/t

C- Q=10^-It

D- Q = t/I

E- Q = lgIt

4.Выражение объединенного закона Фарадея:

А - m=QM/nF

В - m=Qn/MF

С - m=QF/nM

D - m=nF/QM

E - m=MF/nQ

5.В кулонометрическом титровании вместо объема титранта используется:

А- сила тока,

В - потенциал генераторного электрода,

С - время генерирования титранта,

D - потенциал вспомогательного электрода,

Е - скорость перемешивания раствора.

6.Скорость кулонометрического титрования можно изменять изменением:

А - потенциала генераторного электрода,

В - силы генераторного тока,

С - потенциала вспомогательного электрода,

D - времени генерирования титранта,

Е - скорости перемешивания раствора.

7.Генераторным электродом в кулонометрическом титровании кислот является:

А - платиновый анод,

В - платиновый катод,

С - графитовый анод,

D - графитовый катод,

Е - каломельный электрод

8.Генераторным электродом в кулонометрическом титровании тиосульфата натрия является:

В - платиновый катод,

С - графитовый анод,

D - графитовый катод,

Е - каломельный электрод

9.Индикатором при кулонометрическом титровании кислот служит:

А - крахмал,

В - фенолфталеин,

С - метиловый оранжевый,

D - дифениламин,

Е – мурексид

10.Индикатором при кулонометрическом титровании тиосульфата натрия служит:

А - крахмал,

В - фенолфталеин,

С - метиловый оранжевый,

D - дифениламин,

Е – мурексид

11. Выражение объединенного закона Фарадея:

a)	m = MF/nQ
b)	m = QM/nF
c)	m = nF/QM
d)	m = Qn/MF
e)	m = QF/nM

12. Титрантом при кулонометрическом титровании тиосульфата натрия служит:

a)	K2Cr2O7
b)	H2SO4
c)	K2SO4
d)	KI
e)	I2

Тестовые задания по потенциометрии

1.Для какого электрода уравнение Нернста можно записать в виде: Е = Е° + 0,059 lg а_Н+

А - стеклянный

В - каломельный

С - хлоридсеребряный

D – серебряный

2.К электродам второго рода относятся:

А - каломельный, хлоридсеребряный

В - стеклянный, водородный

С - платиновый, серебряный

D - медный, хингидронный.

3.В качестве индикаторного при потенциометрическом определении железа (II) можно использовать электрод:

А – серебряный

В - каломельный

С - платиновый

D – стеклянный

4.Укажите электрод, для которого уравнение Нернста можно записать в виде:
E = E°+0,059/nIgПP/a_Cl^-

А - стеклянный

В - каломельный

С - хлоридсеребряный

D – серебряный

5.Электроды I рода - это:

А - металл в равновесии с насыщенным раствором малорастворимой соли

В - металл в равновесии с раствором двух малорастворимых солей с одноименным ионом

С - металл в равновесии с одноименными ионами

D - металлическая пластинка, опущенная в раствор соли

6.К мембранным электродам относится:

А - стеклянный

В - платиновый

С - хлоридсеребряный

D – водородный

7.Роль "грубого" титрования в методе потенциометрического титрования:

А - построение интегральной кривой титрования

В - проверка правильности показаний прибора

С - установление интервала объема титранта, в котором находится точка эквивалентности

D - определение приблизительного содержания вещества в растворе

8.При потенциометрическом определении веществ точку эквивалентности устанавливают по дифференциальной, а не по интегральной кривой титрования потому, что:

А - преимуществ в установлении точки эквивалентности нет

В - дифференциальная кривая позволяет более точно установить точку эквивалентности

С - предпочтение определяется выбором систем электродов

D - интегральную кривую титрования можно построить только для титрования сильных электролитов

9.Стеклянный электрод можно применять в потенциометрическом титрова­нии при использовании реакций:

А - окислительно-восстановительных

В - комлексообразования

С - осаждения

D - кислотно-основных

10.В наибольшей степени потенциал каломельного электрода зависит от:

А - типа растворителя

В - концентрации ионов ртути

С - концентрации хлорид-ионов

D – температуры

11.Условие подготовки стеклянного электрода к работе?

А - электрод выдерживают в концентрированном растворе щелочи

В - электрод выдерживают в воде

С - электрод выдерживают в разбавленной (0,1 н.) кислоте

D - электрод предварительно не подготавливают.

12.Каломельный электрод - это электрод:

А - первого рода

В - второго рода

С - третьего рода

D - мембранный

13.Стеклянный электрод - это электрод:

А - первого рода

В - второго рода

С - третьего рода

D - мембранный

14.Хлоридсеребряный электрод - это электрод:

А- первого рода

В- второго рода

С- третьего рода

D- мембранный

Дата добавления: 2015-06-04