Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Заявка по набору персонала 1 страница




ЭЭЭЭ

ЦЦЦЦ

ХХХХ

ФФФФ

УУУУ

ТТТТ

СССС

РРРР

ПППП

ОООО

НННН

ММММ

ЛЛЛЛ

КККК

ИИИИ

ЖЖЖЖ

ЗЗЗЗ

ЕЕЕЕ

ДДДД

ГГГГ

ББББ

АААА

Билет

Билет

Билет

Community Development Finance Institutions (CDFIs) are independent financial institutions, often serving a specific disadvantaged geographic area

Дробный анализ. Для обнаружения индивидуальных ионов, как было показано выше, берут отдельную порцию исследуемого раствора и приливают к нему при определенных условиях реактив, специфически реагирующий с обнаруживаемыми ионами. Применяя специфические реакции и используя отдельные порции исходного раствора, можно обнаружить ограниченное число ионов, так как для открытия отдельных ионов не всегда удается подобрать специальный реактив, который дает характерный осадок или окрашивание только с определяемыми ионами. Задача значительно затрудняется в присутствии посторонних ионов, которые могут давать аналогичные продукты реакции или вызывать другие затруднения в процессе анализа. Особенно усложняется анализ в тех случаях, когда концентрация посторонних ионов значительно превышает концентрацию обнаруживаемых ионов. Поэтому очень часто при анализе сложных смесей из отдельных порций исследуемого раствора предварительно выделяют искомые ионы, а затем с помощью характерных реакций доказывают их присутствие.Метод анализа, основанный на применении реакций, при помощи которых можно в любой последовательности обнаружить искомые ионы в отдельных порциях исходного раствора, не прибегая к определенной схеме систематического хода обнаружения ионов, называют дробным анализом.Метод дробного анализа детально разработан Н. А. Тананаевым. Метод заключается в том, что отдельные небольшие пробы исследуемого раствора обрабатывают такими реактивами (или смесями нескольких реактивов), чтобы устранить влияние всех ионов, мешающих открытию искомых ионов. Например, осаждают мешающие ионы в виде малорастворимых осадков. Выпавший осадок отфильтровывают и в фильтрате открывают искомые ионы при помощи характерных реакций. При этом порядок обнаружения катионов или анионов не имеет особого значения. При дробном методе анализа в первую очередь используют высокочувствительные специфические реактивы, позволяющие открывать данный ион в присутствии других. Такой метод не требует много времени и позволяет открывать те или иные ионы, минуя длительные операции последовательного отделения одних ионов от других. Дробный анализ дает возможность быстро определять ограниченное число (от одного до пяти) ионов, содержащихся в смеси, состав которой приблизительно известен. В этом случае нет необходимости в полном качественном анализе исследуемого образца, требуется лишь установить присутствие или отсутствие в нем определенных компонентов. Систематический анализ. Полный анализ исследуемого объекта можно провести, соблюдая определенную последовательность обнаружения индивидуальных ионов. Такой метод называют систематическим анализом.При выполнении систематического анализа из анализируемой смеси выделяют отдельные группы ионов. Поэтому для исследования берут одну большую пробу анализируемого раствора.Разделение ионов на группы выполняют в определенной последовательности. Для этого используют сходства или различия свойств ионов в отношении действия групповых реактивов. Группы ионов подразделяют на подгруппы, а затем в пределах данной подгруппы разделяют индивидуальные ионы и обнаруживают их при помощи характерных реакций.Другими словами, при систематическом ходе анализа прибегают к обнаружению индивидуальных ионов после того, как все другие ионы, реагирующие с избранным реактивом, будут отделены от них действием групповых реактивов.Для разделения ионов на группы применяют различные методы:1) осаждение ионов в виде малорастворимых соединений;2) восстановление ионов металлами в соответствии с их нормальными окислительно-восстановительными потенциалами;3) избирательную адсорбцию ионов и другие методы.

Различные схемы систематического хода анализа: Сероводородная схема анализа: Она предполагает деление всех катионов на пять аналитических групп. Сульфидно-основные схемы анализа Более радикальным изменениям подвергнута сероводородная схема в случае сульфидно-основных методов анализа. Основным реагентом в этом случае является сульфид аммония (NH4)2S. Он в уксуснокислой среде осаждает сульфиды, нерастворимые в разбавленных кислотах. Классификация катионов в сульфидно-основном методе лишь частично совпадает с классификацией их в сероводородном методе, и включает в себя некоторые особенности кислотно-щелочной и фосфатной схем. Тиоацетатный метод анализа катионов Метод основан на применении в качестве группового реагента вместо сероводорода и сульфида аммония их заменителя — тиоацетамида CH3C(S)NH2, образующего в водных растворах вследствие реакции гидролиза сероводород или сульфид-ионы. Бессероводородные методы анализа В бессероводородных методах анализа соединения, содержащие или генерирующие сульфидную серу, не применяются. Их используют иногда лишь для открытия некоторых ионов. Эти методы получили в настоящее время широкое распространение, так как они свободны от многих недостатков, присущих сероводородному методу. Практически ими можно пользоваться почти в любых лабораториях, не имеющих специально приспособленных помещений Аммиачно-фосфатный метод анализа катионов Метод основан на использовании различной растворимости фосфатов в воде, сильных и слабых кислотах, щелочах и растворе аммиака.

 

Кислотно-щелочной метод анализа В основе метода лежит различная растворимость хлоридов, сульфатов и гидроксидов, способность некоторых гидроксидов проявлять амфотерные свойства, а также образование растворимых аммиачных комплексов. Оптимизировать процедуры разделения или открытия ионов и интерпретировать наблюдаемые сигналы помогают предварительные испытания.В ходе предварительных испытаний:1. Определяют рН с помощью универсального индикатора.2. Проверяют отношение к 6 М HCl. Наличие нерастворимого осадка указывает на возможное присутствие хлоридов III группы, сульфатов II группы, SbOCl, BiOCl, PbSO4.3. Проверяют отношение к избытку 2 М NaOH. Растворение осадка указывает на наличие амфотерных гидроксидов.4. Образец растворяют в 2 М HCl и в отдельных пробах дробным методом обнаруживают катионы, K+, Na+, Ca2+, Fe3+, Co2+, Mn2+, Ni2+, Cr3+, Mg2+, используя специфические и селективные реакции и маскируя мешающие ионы. Преимущества метода:1. Метод прост, не требует дорогостоящих реактивов, легко осваивается.2. Не требуется применения сероводорода.3. Реализуется принцип систематического хода анализа. Недостатки метода:1. Нечеткость разделения катионов по группам из-за относительно высокой растворимости PbCl2 и CaSO4 в воде, различного отношения Sb(III) и Sb(V) к избытку NaOH, частичного растворения Cu(OH)2 в избытке NaOH.2. Необходимость выполнения трудоемкой и длительной операции переведения сульфатов II группы в карбонаты.3. Метод неприменим в присутствии ряда анионов, в том числе фосфат-иона. В этом случае либо проводят сложные операции удаления мешающих анионов, либо выполняют анализ по аммиачно-фосфатному методу.

Поведение электролитов в различных по характеру средах. Многосторонние исследования показали, что некоторые вещества, которые ведут себя как кислоты в среде одного растворителя, в другом проявляют себя как основания. Соединения, проявляющие себя как основания в одних средах, ведут себя как кислоты в других; нередко в неводных растворах кислые или основные свойства проявляют также вещества, которые, казалось бы, ничего общего не имеют с кислотами и основаниями в обычном их представлении.При переходе от амфотерных, или амфипротных. растворителей (каким является вода) к основным или протофильным (какими являются аммиак, этилендиамин и др.), отличающимся склонностью к присоединению протонов, ионизация по типу кислот усиливается, а ионизация по типу оснований уменьшается.При переходе от амфотерных, или амфипротных, растворителей к кислым или протогенным (какими являются безводная уксусная кислота, жидкий фтористый водород и др.), отличающимся склонностью отдавать свои протоны, усиливается ионизация по типу оснований, а ионизация по типу кислот уменьшается.Одно и то же вещество может вести себя различно в зависимости от растворителя, в котором оно растворено. Таково, например, поведение мочевины, являющейся кислотой в растворе жидкого аммиака, сильным основанием в среде безводной уксусной кислоты и слабым основанием в водном растворе. Чем сильнее основные свойства растворителя, тем сильнее его влияние на слабые кислоты.

Аммиакты буферлік жүйенің және оған күшті қышқыл мен күшті негіздің әсері көрсетілген теңдеулер NH4OH +NH4CI: NH4OH + HCI → NH4CI + H2O: NH4CI+ NaOH → NH4OH +Na CI

Ацетатты, формиатты және аммиакты буферлік жүйелердің рН есептеуде қолданылатын Гендерсон- Гассельбахтың теңдеулері

Ақуыз буферінің құрамына кіретін буферлiк жүйелер: гемоглобин буфері: оксигемоглобин буфері: ақуыз молекуласы

Ацетат буферіндегі натрий ацетаты мен сірке қышқылының концентрацияларының қатынастары: 1) 0,1 моль/л: 0,01 моль/л; 2) 0,01 моль/л: 0,1 моль/л; 3) 0,1моль/л: 0,1моль/л; рКқышқыл=4,75 болғандағы ерітінділердің рН мәндерін есептеңіз : :

Аналитикалық химияда заттардың келесі физико-химиялық қасиеттерінде фаза аралық гетерогенді процестер байқалады:

A) тұнбалардың түзілуі мен еруі кезінде

B) заттарды булау және қайта айдау кезінде

C) сұйық фазадан басқа фазаға заттардың ауысуы кезінде

Азо қосылыстарға жататын органикалық реагенттер:

E) дифенилкарбазон

F) дитизон

H) арсеназо ІІІ

Анализденетін заттың мөлшеріне, ерітіндінің көлеміне және жеке операциялардың орындалу техникасына байланысты сапалық анализдің бөлінуі

C) макроанализ

D) полумикроанализ

G) ультрамикроанализ

Аналитикалық реакцияның орындалу техникасы бойынша жіктелуі:

D) жалынды реакция

E) ұнтақтау реакциясы

Аналитикалық реакцияның аналитикалық эффектісі бойынша жіктелуі:

A) Түсті реакция

B) Газ бөлінетін реакция

C) тұнбалы реакция

Аналитикалық реакциялардың сезімталдығына байланысты шамаларды есептейтін формулалар

А, D, H

Ацетат ионы қышқылдармен әрекеттесіп, өзіне тән иісі бар, бос қышқылды түзеді, сондай-ақ ацетат ионы темір хлоридімен қызыл-қоңыр тұнба түзіп, ол суда ерігенде комплексті қосылысқа айналады. Осы анықтауларды дәлелдейтін реакция теңдеулері:

F) FeCI3 + 3CH3COONa → Fe(CH3COO)3 + 3NaCI

C) СН3СООNa + НCI → СН3СООH + NaCI

H) Fe(CH3COO)3 + Н2O → [Fe3(CH3COO)6(OH)2]СН3СОО +СН3СООH

C, F, H

Анализдің тәжірибелік шамасының теориялық шамасына жуықтығын өңдеу нәтижесінде бірнеше анықтаулар жүргізіліп, келесі шамалар анықталады

B) өрескел қателік

C) таңдамалы стандартты квадратты ауытқу

H) таңдамалы дисперсия

B, C, Н

Анализде қоспа заттарды бөлу үшін қолданылатын заттардың физикалық және физико – химиялық қасиеттерінің қатары:

A) булау – аналитикалық қайта айдау әдісімен заттарды бөлуге негізделген

D) адсорбция – хромотография әдісіне негізделген

G) еріту – ерігіштігі әртүрлі заттарды бөлуге негізделген

А, D, G,

Анализде заттарды табу үшін заттардың аналитикалық қасиеттеріне қойылатын талаптар:

D) анықталатын қасиеттердің қарқындылығы

F) анықталатын қасиеттердің сезімталдығы

H) анықталатын қасиеттердің тұрақтылығы

= D, F, Н,

Анализ нәтижесін өңдеуде табылған орташа нәтиже мен теориялық нәтиженің аралығындағы айырмашылығы жоғары болғанда анализ қателігінің түрлері:

A) абсалюттік қателік

F) салыстырмалы қателік

H) жүйелік қателік

А,F, H

Анализдің метрологиялық сипаттамасына жататын жағдайлар:

A) анализдің дұрыстығы

B) анализдің қайталанғыштығы

G) өлшеу дәлдігі

Аморфтық тұнбаларды тұндыру ережелері:

A) ыстық ерітіндіден тұнбаға түсіру керек

C) қандай да бір сәйкес электролит-коагулянт қосу керек

F) концентрлі ерітіндіні тұндырғыштың концентрлі ерітіндісімен тұндыру А, С, F

Аспаптық әдістердің жіктелуі:

C) электрохимиялық, масс-спектрометриялық

G) хроматографиялық, радиометриялық

Ацидиметриялық титрлеу кезінде анықталатын заттың түріне байланысты эквиваленттік нүктедегі реакция ортасы:

E) бейтарап орта

G) қышқылдық орта

H) сілтілік орта

Е, G, H

Алкалиметриялық титрлеу кезінде анықталатын заттың түріне байланысты эквиваленттік нүктедегі реакция ортасы:

D) бейтарап орта

E) қышқылдық орта

F) сілтілік орта

D, Е, F

 

Аргентометриялық титрлеуде мор және фаянс әдістерінде қолданылатын адсорбциялық индикаторлар:

B) калий хроматы

C) флюоресцин

G) эозин

= В, C, G

Амперометриялық титрлеу полярографиялық анализ әдісінің бір түрі. Амперометриялық титрлеудің жүргізу реттілігі

A) зерттелетін ерітіндіні индикаторлы және салыстырмалы электродтармен жабдықталған электролиздерге қояды

F) электродтардың арасына зерттелетін ерітіндінің потенциялынан жоғары 0,3 – 0,5В кернеу қойылады

H) ерітіндіні титрлеп, гальванометрдің көрсеткішін белгілейді

A, F, H

Амперометриялық титрлеуде салыстырмалы электрод ретінде қолданылатын электродтар:

B) каныққан каломельді электроды

D) қалыпты каломельді электроды

G) хлоркүміс электроды

Амперометриялық титрлеу нәтижелерін өңдеу реттілігі:

A) гальванометр көрсеткішін ордината осіне, титрант көлемін абцисса осіне қойып амперометриялық титрлеу қисығын тұрғызады

F) сыну нүктесі – эквиваленттік нүктеге титрант көлемі сәйкес келеді

H) анықталатын заттың мөлшері эквиваленттік нүктеше сәйкес титрант көлемі бойынша есептелінеді

Аналитикалық химияда анализденетін зат өлшемесінің 1-0,01г аралығындағы мөлшеріне байланысты әдістердің жіктелуі биологиялық

әдіс: сантиграмм әдісі: миллиграмм әдісі

ӘӘӘӘ

Әлсіз электролиттердің иондану дәрежесі келесі факторларға тәуелді: заттардың концентрациясына:заттардың табиғатына: температураға

Әлсіз электролиттердің иондану дәрежесін есептеуге қолданылатын формулалар: : :

Әдістің қателігіне тәуелді болатын анализденетін жүйенің қасиеттері:

E) шайғанда тұнбаның ерігіштігі

F) жанама тұнбаға түсуі

G) реакцияның толық жүрмеуі

Е, F, G

A, В, С

Әсер ету принциптеріне байланысты радиоактивтілік сәулеленудің есептегіштерінің жіктелуі:

A) ионизацияланған есептегіштер

B) сцинтилляцияланған есептегіштер

C) черенковский есептегіштері

Әртүрлі факторлардың әсерінен люминесцирленетін заттың бөлшектерінің қозған күйге өтуіне байланысты люминесценцияның жіктелуі:

E) фотолюминесценция

F) рентгенолюминесценция

G) хемилюминесценция

Бугер – Ламберг – Бер заңының қорытынды теңдеулері

B)

C)

D)

Буферлік ерітінділердің буферлік сыйымдылығын есептейтін теңдеулер қатары: : :

Буферлік сыйымдылықтың компоненттердің концентрацияларына, сұйылтуға және компоненттердің мөлшерінің қанынасына тәуелділігі: компоненттердің концентрацияларын арттырғанда буферлік сыйымдылық артады: сұйылтқанда буферлік сыйымдылық кемиді: компоненттердің мөлшері бірдей болғанда ерітінді ең жоғары буферлік сыйымдылыққа ие болады

Буферлік ерітінділерді қолданып, ортаның рН мәнін құру және тұрақтандыру мысалдары: ацетатты буферлік ерітіндінің қатысында иондарды тұнбалап бөліп алады: органикалық реагенттермен түсті реакцияларда буферлік ерітінділердің рН мәні қолданылады: адам қаны қанның арнайы буферлік жүйесімен құрылған тұрақты рН мәніне ие болады

 

Бірінші аналитикалық топтың катиондарының Li+, Na+, К+құрғақ тұздарын жеке-жеке жаққанда жалында байқалатын түстер:

F) кармин қызыл

G) сары

H) күлгін

F, G, H

Бірінші аналитикалық топтың катиондарының қоспасындағы К+ ионын табуға қолданылатын сапалық реакциялар:

A) натрий гидротартратымен NaНС4Н4О6 реакциясы

B) натрий гексанитрокобальтатымен (III) Na3[Co(NO2)6] реакциясы

E) натрий-қорғасын гексанитрокупратымен (ІІ) Na2Pb[Cu((NO2)6] реакциясы

A, B, E

Бірінші (еритін) аналитикалық топқа жататын катиондардың қатары:

B) Li+

E) Na+

G) К+

B, E, G

Барий және күміс тұздарын түзетін топтасқан реактиві жоқ, барий және күміс тұздары суда еритін аниондардың қатары:

F) NO3-, NO2-,

G) BrO3-, CIO4-,,

H) CH3COO-, салицилат ионы

Буферлiк ерiтiндiлердiң рН тәуелдi болатын факторлар: температураға: буферлi ерiтiндiлердiң компоненттерiнiң табиғатына: компоненттердiң концентрацияларының қатынасына

Бикарбонатты буферлiк жүйенің құрамына кіретін компоненттер: көмiр қышқылы: натрий гидрокарбонаты: калий гидрокарбонаты

Қанның құрамына кіретін буферлiк жүйелер: ақуыз буфері: бикарбонатты буфер: фосфатты буфер

Бірінші аналитикалық топтың катиондарының қоспасынан NH4+ катионын анықтау үшін NaОН, НСІ реагенттерімен зерттеу жүргізгенде байқалатын құбылыстар:

A) пробирканың түбінде ақ тұнбаның байқалуы

B) өткір иісті газдың бөлінуі

F) дымдалған қызыл лакмус қағазының көгеруі

Бірінші аналитикалық топтың катиондарының Li+, Na+, К+құрғақ тұздарын жеке-жеке жаққанда жалында байқалатын түстер:

F) кармин қызыл

G) сары

H) күлгін

Бірінші (еритін) аналитикалық топқа жататын катиондардың қатары:

B) Li+

E) Na+

G) К+

Бірінші аналитикалық топтың катиондарының қоспасындағы К+ ионын табуға қолданылатын сапалық реакциялар:

A) натрий гидротартратымен NaНС4Н4О6 реакциясы

B) натрий гексанитрокобальтатымен (III) Na3[Co(NO2)6] реакциясы

E) натрий-қорғасын гексанитрокупратымен (ІІ) Na2Pb[Cu((NO2)6] реакциясы

Барий және күміс тұздарын түзетін топтасқан реактиві жоқ, барий және күміс тұздары суда еритін аниондардың қатары:

F) NO3-, NO2-,

G) BrO3-, CIO4-,,

H) CH3COO-, салицилат ионы

Барий тұздарын түзетін топтасқан реактиві ВаСІ2 немесе Ва(NО3)2 болатын, барий тұздары суда ерімейтін аниондардың қатары:

A) СО32-, C2О42-, В4О72-, F-, тартрат ионы

B) SO42-,SO32-, CrO42-, Cr2О72-, цитрат ионы

C) AsO43-,AsO33-, PO43-, IO4-, IO3-,

Броматометриялық титрлеуде мышьяк құрамды дәрілік препарат – мышьяк ангидридін Ag2O3 анализдеу үшін жүргізілетін процестің реттілігі:

D) Ag2O3 – ті 10% – ды NaOH ерітіндісінде ерітеді, су концентрлі H2SO4 және KBr қосады

E) ерітіндіні қайнағанға дейін қыздырады

F) индикатор – метил қызыл, 0,1н. KBrO3 ерітіндісімен титрлейді

Гексаметилентетрамин (уротропин) препаратының шынайылығын сандық анықтау үшін қышқылдық – негіздік титрлеу әдісінің жүру реттілігі:

E) 0,1н. H2SO4 ерітіндісімен алдын ала гидролизденеді

F) кері титрлеу әдісі жүргізіледі

G) 0,1н. NaOH ерітіндісімен тотығады

Гальваникалық элемент құрылғысының сызбасындағы құрылғының нөмірленген бөліктері

B) 1- платина электродтары

E) 2-электролиттік кілт

H) 3-потенциометр

Гель – хроматографияда қолданылатын гельдердің жіктелуі:

D) жұмсақ гельдер – жоғары молекулалық органикалық қосылыстар (сефадекстер, крахмал)

E) жартылай қатты гельдер – полимерлену әдісімен алынатын гельдер (стирогельдер – стирол мен дивинилбензолдың сополимерлену өнімдері)

F) қатты гельдер – силикагельдер, кеуекті шынылар

Гравиметриялық анализде сынаманы зертханалық жағдайда дайындауға «төртке бөлу» әдісі келесі операциямен жүзеге асады:

B) бірінші сынаманың кесек бөліктерін ұнтақтайды, араластырады және квадрат түрінде тегістеп жаяды.

F) квадратты диагоналы бойынша төрт бөлікке бөліп, қарама –қарсы бөліктерін алып тастап қалғанын араластырады.

D) төртке бөлу әдісін 25г сынама алынғанға дейін жүргізеді

Гравиметриялық анализде өлшемені есептеу үшін алдын ала білу керек:

B) анықталатын заттың гравиметриялық формасының күтілген массасын

E) алынатын тұнбаның формасын (кристалды немесе аморфты)

H) зерттелетін сынамадағы анықталатын заттың болжамды мөлшерін

Гравиметриялық анализде айдау әдісі кристалогидратты қыздыру нәтижесінде тек суды бөлу арқылы жүретін, заттың химиялық құрамын өзгертпей, сонымен қоса ұшқыш компоненттер түзу арқылы жүретін реакция теңдеулері:

D) BaCl2 . 2H2O(к)= BaCl2(к) + 2H2O(г)

G) CuSO4 . 5H2O = CuSO4 + 5H2O

H) SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

Гравиметриялық анализде тұндыру әдісі бойынша заттың мөлшерін анықтау келесі операция арқылы жүреді:

A) кептіру немесе тұнбаны қыздыру

C) тұнбаға түсіру, фильтрлеу және жуу

E) өлшеу және анализ нәтижесін есептеу

F) тұнбаны еріту және көлемін есептеу

Гравиметриялық анализде тұңдыру әдісіне қойылатын талаптар:

B) тұнбаның ерігіштігі аз болу керек

H) тұнба жеңіл фильтрлену керек

Гравиметриялық анализде таза, ірі кристалды және жеңіл фильтрленетін тұнба алу үшін қарастырылатын жағдайлар:

A) кристалданған орталықтың түзілуі

C) гомогенді ерітіндіден тұнбаға түсуі

D) кристалданған орталықтың түзілу жылдамдығы

Гравиметриялық анализде толық тұнбаға түсуге және тұнбаның қасиеттеріне әсер ететін жағдайлар:




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-04; Просмотров: 652; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.144 сек.