Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Обессоливание воды с помощью ионообменных смол




Лабораторная работа

Провести качественные реакции на ионы, присутствующие в жесткой воде. Для этого в три пробирки налить по 1 мл жесткой воды. В первую пробирку добавить немного буферной смеси и 1-2 капли индикатора хромтемно-синего. Во вторую пробирку – несколько капель раствора AgNO3. В третью – немного раствора BaCl2. Отмеченные явления записать в таблице:

 

Номер пробирки Обнару- живаемый ион Реактив Наблюдаемые явления Уравнени Реакции
  Ca2+, Mg2+ Буферная Смесь    
  Cl- AgNO3    
  SO4- BaCl2    

 

 

Затем небольшое количество жесткой воды налить в катионитовую колонку. В чистую пробирку набрать 1 мл воды, пропущенной через катионит, добавить к ней немного буферной смеси и 1-2 капли хромтемно-синего. Отмеченные наблюдения записать в таблицу.

Набрать примерно 10 мл воды, пропущенной через катионит, и влить ее в колонку с анионитом. В две пробирки налить по 1 мл воды, пропущенной через анионит. В одну пробирку добавить раствор AgNO3, в другую – раствор BaCl2. Наблюдения записать в таблицу.

Сравнить полученные результаты качественного анализа жесткой и очищенной воды.

 

 


Таблица 6

Умягчение воды осаждением накипеобразователей в виде труднорастворимых соединений

 

Метод обработки Реагенты Устраняемая жесткость Уравнения реакции
  Термический (кипячение)     Реагентный известковый     известково- содовый   фосфатный     щелочной   содовый   содово- щелочной   -     Сa(OH)2     Сa(OH)2 Na2CO3   Na3PO4     NaOH   Na2CO3   Na2CO3 NaOH   Временная     Временная     Общая     Общая     Только Мg2+   Только Ca2+   Общая to Сa(HCO3)2 ® CaCO3 ¯+ CO2 + H2O to Mg(HCO3)2 ® Mg(OH)2¯ + 2CO2   Сa(HCO3)2 + Са(OH)2® 2CaCO3¯+ H2O Mg(HCO3)2+2Са(OH)2®Mg(OH)2¯+2CaCO3¯+2H2O   Сa(HCO3)2 + CaCl2 + Са(OH)2 + Na2CO3 ® 3CaCO3¯ + 2H2O + 2NaCl 3СaCl2 + Na3PO4 ® Ca3(PO4)2¯ + 6NaCl 3MgSO4 + 2 Na3PO4 ® Mg3(PO4)2¯ + 3Na2SO4   MgCl2 + NaOH ® Mg(OH)2¯ + 2NaCl   CaSO4 + Na2CO3® CaCO3¯ + Na2SO4   CaSO4 + Mg(HCO3)2 + Na2CO3 + 2NaOH ® CaCO3¯)2¯ + Mg(OH)2 + 2Na2SO4 + Na2SO4  

 

 

Таблица 7

Основные показатели качества технической воды

Показатель Чем обусловлен Обозначение и единицы измерения Примечание
Жесткость   Карбонатная (временная) некарбонатная (постоянная) Содержание Сl-   Щелочность   Водородный показатель   Удельная электропроводность   Содержание растворенного кислорода   Ca2+, Mg2+   Сa(HCO3)2 Mg(HCO3)2 CaCl2, MgCl2, CaSO4, MgSO4 Cl-   NaOH, Na2CO3, Na3PO4, Na2SiO3     Н+     Диссоциацией раство-ренных в воде солей     Растворимостью газов в воде     Ж, мэкв/л Ж =Жвр + Жп Жвр   Жп   C, мэквСl-/л   Щ, мэкв NaOH/л   рН = -lg[H+]     r   [O2], мг/л Вызывает образование накипи Устраняется при кипячении   Не устраняется кипячением   Ион хлора – стимулятор коррозии Создается для уменьшения накипе-образования и снижения скорости коррозии стали В кислой среде (рН<7) ускоряется коррозия почти всех металлов С увеличением электропроводности среды увеличивается ее коррозионная агрессивность Способствует коррозии

 

Таблица 8

Характеристика природных вод

 

Вид воды Соленость, г/л Соотношение концентраций рН Особенности
катионов Анионов
Атмосферная   Материковая поверхностная (реки, озера)   подземная   Морская <0.05   0.5-1.0   1-250   32-39   -   Са2+>Mg2+>Na+     Na+>Са2+> Mg2+ -   НСО3>SO42> Cl - Cl- > SO42- > НСО3- Около 7   6.5 – 7.5     6 – 9     7.2 – 8.6     Наличие Fe2+ и H2S   Высокая концентрация иона хлора – активатора коррозии металлов

 

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-30; Просмотров: 341; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.008 сек.