Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Выражение концентрации растворов в титриметрическом анализе




Титром раствора называют количество граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора; его обозначают так: thci = 0,03604. Это означает, что каждый миллилитр этого раствора со­ляной кислоты содержит 0,03604 г НС1.

 

Пример 1. Если 13,25 г карбоната натрия Na2CO3 поместить в сосуд строго определенной емкости (200 мл), растворить в дистил­лированной воде и довести этой водой до метки, то титр данного раствора будет:

T = m = 13,25 = 0,06625 (г/мл),
V  

 

где т — масса взятого вещества, V — объем раствора.

Этот пример может быть решен и в обратном направлении.

 

Пример 2. Имеется 200 мл раствора карбоната натрия, титр которого Тna2со3 = 0,06625 г/мл. Сколько граммов соли будет содержать­ся во взятом растворе? Несомненно, что решение будет сводиться к следующему: т = Т · V = 0,06625 · 200 = 13,25 (г).

Способы выражения концентрации растворов различны. При проведении титриметрического анализа применяют главным об­разом растворы, концентрация которых выражена через нормаль­ность. Нормальностью называют число, которое показывает, сколь­ко грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Так, например, 1 л 0,1 н. раствора серной кислоты со­держит 0,1 г-экв H2SO4, что составляет 4,9 г этой кислоты.

Понятие «нормальность раствора» находится в непосредствен­ной зависимости от понятия «грамм-эквивалент» и является од­ной из основ титриметрического анализа.

Грамм-эквивалентом какого-либо вещества называют количест­во граммов его, химически эквивалентное 1 г-атом или 1 г-ион водорода в данной химической реакции.

Так, в уравнении:

НС1 + NaOH ® NaCI + Н2О

Н+ + ОН- ® Н2О

1 моль НС1 эквивалентен 1 г-ион Н+, который, соединяясь с ионом ОН-, образует воду. Следовательно, грамм-эквивалент соляной кислоты НС1 равен 36,46 г.

Грамм-эквиваленты кислот, оснований и солей определяют по уравнениям химических реакций, в которых они принимают учас­тие. Например, грамм-эквивалент серной кислоты в реакции

H2SO4 + 2NaOH ® Na2SO4 + 2Н2О

+ + 2OН- ®2Н20

будет равен:

Э = М = 98,08 = 49,04 (г)
n  

 

где Э — грамм-эквивалент, М — моль, n — число грамм-ионов водорода кислоты, которые вступают в реакцию.

Грамм-эквивалент ортофосфорной кислоты Н3РО4 будет равен 1/3 моля, т. е.

Э = М = 98,04 =32,68 (г)
n  

 

а для реакции, идущей по уравнению:

Н3РО4 + 2NaOH ® Na2HPO4 + 2Н2О

 

ЭН3РО4 = М = 98,02 =49,02 (г)
n  

Следовательно, грамм-эквивалент многоосновных кислот - величина непостоянная и определяется количеством ионов водоро­да Н+, которые принимают участие в данной реакции.

Грамм-эквивалент оснований будет определяться числом ОН-ионов, которые прореагируют с ионами Н+, например:

При вычислении грамм-эквивалентов солей учитывают число ионов металла и степень его окисления, например:

Что касается окислительно-восстановительных реакций, то грамм-эквивалент какого-либо вещества будет равен величине моля, де­ленной на число электронов, принятых или отданных атомом или ионом. Следовательно, расчет ведут по формуле:

Э = М
n

где Э -окислительный эквивалент, М — молекулярная масса, п - число перемещаемых электронов.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2015-06-30; Просмотров: 1367; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.