Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Сущность метода. Ацидиметрия и алкалиметрия




МЕТОДЫ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ (НЕЙТРАЛИЗАЦИИ)

Лекция 10

1 Сущность метода. Ацидиметрия и алкалиметрия

2 Индикаторы метода кислотно-основного титрования

3 Интервал перехода индикаторов, показатель индикатора рК, показатель титрования рТ

4 Кривые титрования

5. Индикаторные ошибки титрования

 

В основе метода кислотно-основного титрования положена реакция взаимодействия ионов водорода или гидроксония с ионами гидроксила, сопровождающаяся образованием слабодиссоциированных молекул воды (растворителя):

Н+ + ОН- ® Н2O, Н3O+ + ОН- ®2H2O

Этот метод применяется для количественного определения кис­лот (H2SO4, НNО3, НС1, H3PO4, СН3СООН, Н2С2O4 и др.), гидроксидов (КОН, NaOH, Ba(OH)2 и др.), солей, способных гидролизоваться в водных растворах (Na23, К2СО3), а также их смесей (смесь NH4C1 и NaOH) и т. п.

Кислотно-основное титрование имеет два основных метода: ацидиметрия - определение оснований и алкалиметрия - определе­ние кислот.

В качестве рабочих растворов используют чаще всего растворы кислот соляной и серной, растворы гидроксидов NaOH и КОН. Поскольку эти кислоты и гидроксиды не могут быть использова­ны как исходные вещества для приготовления титрованных раство­ров, то сначала готовят растворы примерной концентрации, а точный титр и нормальность их устанавливают по исходным веще­ствам. Чаще всего применяют 0,1—0,5 н. растворы.

В качестве исходных веществ для установления титра раство­ров кислот используют тетраборат натрия или карбонат натрия безводный, а для установления титра растворов щелочей - щавелевую Н2С2O4 · 2H2O или янтарную Н2С2H4O4 кислоту. Все эти вещества весьма удобны для работы и дают хорошие результаты при титровании.

Для выяснения сущности процессов, происходящих при кислот­но-основном титровании, изучим реакцию среды в эквивалентной точке при различных случаях титрования. При данном методе точ­ка эквивалентности может лежать в нейтральной (рН = 7), щелоч­ной (рН > 7) и кислой среде (рН < 7).

Различают следующие случаи титрования:

Титрование сильной кислоты сильной щелочью:

НС1 + NaOH ® NaCI + Н2О

Н+ + ОН- ® Н2О

Образующаяся соль — хлорид натрия — не подвергается гид­ролизу, и раствор будет иметь нейтральную реакцию. Следователь­но, при титровании сильной кислоты сильной щелочью точка эк­вивалентности находится в нейтральной среде.

Титрование слабой кислоты сильной щелочью:

НСООН + NaOH ® HCOONa + Н2О

НСООН + ОН- ® НСОO- + Н2О

В точке эквивалентности образуется соль - формиат натрия, - которая, являясь солью слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется:

HCOONa + Н2О ↔ НСООН + NaOH



НСОО- + Н2О ↔ НСООН + ОН-

и в растворе появляется избыток ионов ОН-. Следовательно, при титровании слабых кислот сильными основаниями точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности и будет находиться в щелочной среде.

Титрование слабого основания сильной кислотой:

NH4C1 + Н2О ® NH4OH + НС1

NH4+ + Н2О ® NH4OH + Н+

Образующаяся соль - хлорид аммония - также гидролизуется, и в растворе накапливаются ионы Н+, что смещает точку эк­вивалентности в кислую зону. Поэтому при титровании слабого ос­нования сильной кислотой точка эквивалентности тоже не совпа­дает с точкой нейтральности.

Из всего этого следует, что природа реагирующих кислот и оснований оказывает непосредственное влияние на величину рН раствора в точке эквивалентности, что и наблюдается при различных случаях титрования.





Дата добавления: 2015-06-30; Просмотров: 2981; Нарушение авторских прав?;


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



ПОИСК ПО САЙТУ:


Читайте также:

  1. I. Сущность земельной ренты, основные виды
  2. I. Сущность методов педагогического исследования.
  3. II. Экономическая оценка земли: сущность, связь земельной ренты с ценой земли
  4. А СУЩНОСТЬ КАК ОСНОВАНИЕ СУЩЕСТВОВАНИЯ
  5. Анатомическая сущность
  6. Барьер психической адаптации и этиопатогенетическая сущность пограничных состояний. 1 страница
  7. Барьер психической адаптации и этиопатогенетическая сущность пограничных состояний. 2 страница
  8. Барьер психической адаптации и этиопатогенетическая сущность пограничных состояний. 3 страница
  9. Барьер психической адаптации и этиопатогенетическая сущность пограничных состояний. 4 страница
  10. Барьер психической адаптации и этиопатогенетическая сущность пограничных состояний. 5 страница
  11. Барьер психической адаптации и этиопатогенетическая сущность пограничных состояний. 6 страница
  12. Барьер психической адаптации и этиопатогенетическая сущность пограничных состояний. 7 страница




studopedia.su - Студопедия (2013 - 2017) год. Не является автором материалов, а предоставляет студентам возможность бесплатного обучения и использования! Последнее добавление ‚аш ip: 54.205.126.164
Генерация страницы за: 0.082 сек.