Занятие 12. Перманганатометрия

Окислительно-восстановительные процессы играют важную роль в обмене веществ и энергии, происходящем в организме человека и жи­вотных. На использовании ОВ реакций основаны многие методы, при­меняемые в количественном анализе и получившие общее название ме­тодов оксидиметрии.Перанганатометрия - метод, базирующийся на применении в ка­честве титранта-окислителя калия перманганата в сильно-кислой среде. В связи с высоким значением стандартного потенциала калия перманганата (jº(MnO₄^-/Mn²⁺) = 1,51В) его можно применять для определения широкого набора веществ, способных окисляться - суль­фид-, сульфит-, нитрит-, арсенит-анионов, катиона Fе²⁺, гидразина, ряда органические кислот и др.

Цель: Ознакомить студентов с теоретическими основами пер-манганатометрии как одного из ведущих методов оксидиметрии, широ­ко применяемого в аналитических исследованиях.

Задачи: Сформировать умения и навыки по составлению урав­нений ОВ реакций, расстановке коэффициентов в них методом ионно-электронных схем. Приобрести навыки по перманганатометрическому титрованию и выполнению количественных расчетов.

Основные вопросы темы:

1. Сущность ОВ реакций. Важнейшие окислители и восстановите­ли. Типы ОВР. Методы электронного баланса и ионно-электронных схем.

2.Определение направления протекания окислительно-восстановительных ре­акций по величинам окислительно-восстановительных потенциалов.

3. Теоретические основы перманганатометрии. Влияние рН на окислительную способность веществ. Окислительные свойства КМnО₄ в различных средах.

4. Кривые оксидиметрического титрования.

5. Решение задач по методу перманаганатомерии.

Задача 1. Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 3,1501 г раство­рили в воде, используя мерную колбу на 500 мл. Рассчитайте титр и молярную концентрацию эквивалента полученного раствора щавелевой кислоты. Ответ: 0,0063 г/мл, 0,1 моль/л

Задача 2. Определите массу FeSО₄ ∙7H₂O, необходимую для приготовления 250 мл раствора, если на титрование 25 мл его в кислой среде пош­ло 20 мл раствора КМnО₄ титр которого равен 0,000632 г/мл.

Ответ: 1,112 г

Задача 3. На титрование 0,0244 г H₂C₂О₄∙2Н₂О в кислой среде израсхо­довано 19,5 мл раствора КМnО₄. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора калия перманганата.

Ответ: 0,0198 моль/л, 0,000627 г/мл

Задача 4. Для определения содержащий кальция в сыворотке крови его осаждают в виде кальции оксалата (СаС₂О₄), добавляя к 0,50 мл сы­воротки аммония оксалат. Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Полученный раствор титруют 0,01 н раствором КМnO₄ до появления розового окрашивания. Вычислите содержание кальция в мг на 100 мл сыворотки, если на титрование из­расходовано 0,25 мл раствора КМnO₄. Ответ: 10 мг

Дата добавления: 2015-06-30