КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Кислотно-основное равновесиеКислотно-основное (протолитическое) взаимодействие состоит в обратимом переносе протона от молекулы кислоты к молекуле основания. При этом кислота превращается в сопряженное с ней основание, а основание становится сопряженной кислотой. На практике наиболее часто имеют дело именно с протолитическими равновесиями (реакции нейтрализации, гидролиза и диссоциации). Расчеты кислотно-основных равновесий используют для решения двух основных типов задач: нахождение рН раствора по известным равновесным концентрациям растворенных веществ и определение равновесных концентраций частиц в растворе или состава раствора по известному значению рН перед решением предложенных задач необходимо ознакомиться с теоретическим материалом по теме [1, гл.1; 1, гл.5-6; 3, гл. 2, § 1-14; 4, т.1, гл. 3; 5, т.1, разд.6.1]. Значения констант ионизации (диссоциации) слабых электролитов можно взять в справочнике [6]. При решении задач необходимо придерживаться следующего порядка действий: сначала записать реакцию взаимодействия двух веществ и выяснить состав раствора после протекания реакции (задачи 51-94, 97-100); затем записать уравнение диссоциации, для слабых электролитов - выражение для константы диссоциации. Необходимые для расчета формулы приведены во всех указанных учебниках. Обратите внимание на то, что в выражение для константы диссоциации входят молярные концентрации веществ. В литературе приведены также примеры расчета значения рН в растворах: сильных кислот [3, 5] и сильных оснований [5], слабых кислот [2, 4, 5] и слабых оснований [2, 5], многоосновных кислот [5], гидролизующихся солей [2, 4, 5], кислых солей [2, 4, 5], буферных растворов [2,3,5]. 1.2.1. Расчет рН раствора по известным равновесным концентрациям растворенных веществ 51-94. Вычислить рН раствора, полученного при сливании растворов 1 и 2:
95-149. ВычислениерН и раНв растворах различных электролитов.
Дата добавления: 2015-06-30; Просмотров: 937; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |