Реакции комплексообразования

150-180.

Применение окислительно-восстановительных реакций в качественном анализе

Гидролизующиеся соли

135. Вычислить рН 0,1 М растворов уксуснокислого, муравьинокислого и азотистокислого натрия.

136. Рассчитать рН 0,02 М раствора щавелевокислого натрия.

137. Вычислить рН и степень гидролиза 0,05 М раствора КСN.

138. Вычислить рН и степень гидролиза 0,0,1 раствора NH₄СООН.

139. Рассчитать рН 0,2 н. раствора NаНСОз, степень гидролиза соли 0,0003%.

140. Определить рН 0,5 н. раствора хлористого аммония.

141. Вычислить рН 0,2 М раствора карбоната калия и степень гидролиза К₂СОз в этом растворе.

142. Рассчитать рН 0,5 н. раствора NаНСОз исходя из констант диссоциации угольной кислоты.

143. Определить рН 0,2 М раствора NаН₂РО₄ ; 0,2 M раствора Nа₂НР0₄

144. Вычислить рН 0,02 н. раствора уксуснокислого калия.

145. Вычислить рН 0,5 н. раствора ацетата натрия.

146. Определить рН 0,06 н. раствора муравьинокислого калия.

147. Определить рН 0,01 н. раствора цианида калия.

148. Вычислить активность ионов Н⁺, раН и степень гидролиза 0,05 н. раствора МН₄С1.

149. Вычислить а_н+ и раН 0,1 н. раствора бромноватистокислого натрия (NаВrO).

Составьте электронно-ионные схемы и закончите уравнения следующих окислительно-восстановительных реакций:

150.CrCl₃ + NaClO + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCl

151. K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃

152. Al + KNO₃ + KOH ® NH₃ +

153. FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + KCl

154.Na₃AsO₃ + KMnO₄ + KOH ® Na₃AsO₄ + K₂MnO₄

155. S +HNO₃(разб.) ® H₂SO₄ + NO

156. K₂CrO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃

157.KClO₃ + KOH + Zn ® K₂[Zn(OH)₄] + KCl

158.NaBr + MnO₂ + H₂SO₄ ® Br₂ + MnSO₄

159. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + O₂

160.Zn + NaNO₃ + NaOH ® NH₃ + Na₂[Zn(OH)₄]

161.Al + NaOH + H₂O ®Na₃[Al(OH)₆] + H₂

162.KNO₂ + KI + H₂SO₄ ® NO +I₂

163.Zn + NaNO₂ + NaOH ® NH₃ + Na₂[Zn(OH)₄]

164.KClO₃ + MnO₂ + KOH ® K₂MnO₄ + KCl

165.KMnO₄ + H₃PO₃ + H₂SO₄ ® H₃PO₄ + MnSO₄

166.H₂O₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃

167.K[Cr(OH)₄] + Br₂ + KOH ® K₂CrO₄ + KBr

168. K₂Cr₂O₇ + NaI + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + I₂ + K₂SO₄ + Na₂SO₄

169.Na₃[Cr(OH)₆] + Br₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaBr

170.NiS + HNO₃ ® Ni(NO3)₂ + S + NO

171.KCrO₂ + H₂O₂ + KOH ® K₂CrO₄ +

172.Al + NaNO₃ + NaOH ® Na[Al(OH)₄] + NH₃

173.PbS + H₂O₂ ® PbSO₄ + H₂O

174.Na₃AsO₃ + Zn + NaOH ® AsH₃ + Na₂[Zn(OH)₄]

175. K₂CrO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃

176.KClO₃ + KOH + Zn ® K₂[Zn(OH)₄] + KCl

177.NaBr + MnO₂ + H₂SO₄ ® Br₂ + MnSO₄

178. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® MnSO₄ + O₂

179.Zn + NaNO₃ + NaOH ® NH₃ + Na₂[Zn(OH)₄]

180.KCrO₂ + H₂O₂ + KOH ® K₂CrO₄ +

Ни один из типов химических реакций не используется в ана­литической химии так широко, как комплексообразование. Реакции комплексообразования и кислотно-основные принято рассматривать как самостоятельные типы реакций, хотя принципиального различия между ними нет. Разделение делается чисто условно и скорее для удобства изучения, чем в силу существенных различий. Поэтому в подходе к расчетам равновесий в растворах комплексных соединений и кислотно-основных равновесий много общего.

Для характеристики реакций комплексообразования использу­ют константы устойчивости комплексов, значения которых приведены в справочнике [6]. Теоретический материал к разделу необходимо проработать по учебникам (1, гл.1, 2, гл.13, 3, гл.2, § 20-26; 4, т. I, гл.4; 5, m.l, разд.6.2], что поможет Вам найти ответы на в тросы № 151-165.

Дата добавления: 2015-06-30