Расчет результатов анализа

I. ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА

ОБНАРУЖЕНИЕ АНИОНОВ И АНАЛИЗ СМЕСЕЙ АНИОНОВ

278. По какому принципу и на какие группы делятся анионы? Пере­числить анионы всех аналитических групп.

279. Почему осаждение анионов второй аналитической группы рас­твором ВаСl₂ нужно проводить в нейтральной или слабощелочной среде?

280. Какие анионы и почему не могут присутствовать в кислом рас­творе?

281. Почему осаждение анионов первой группы Сl^-, Вr^-, I^- раствором AgN0₃ нужно вести в азотнокислой среде?

282. Какие из анионов первой и второй групп обладают окислитель­ными, восстановительными свойствами?

283. Каким видимым эффектом сопровождается подкисление рас­твора тиосульфата и чем это обусловлено?

284. Свободный бром и йод обесцвечиваются в растворе под дейст­вием щелочей, карбонатов и силикатов. Чем это объясняется? На­пишите уравнения реакций.

285. Как обнаружить ионы СО₃^2- в присутствии ионов S₂O₃^2- и SO₃^2-?

286. Как отличить осадок сульфата бария от остальных бариевых со­лей анионов второй группы?

287. Что произойдет, если раствор, содержащий ионы I^- и NO₂^- под­кислить?

КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ

Гравиметрическое определение состоит из ряда этапов: отбор пробы для анализа, растворение пробы, получение осаждаемой фор­мы, фильтрование и промывание осадка, высушивание или прокали­вание до постоянной массы для обучения гравиметрической (весо­вой) формы, взвешивание ее, вычисление результатов oпределения. На некоторых этапах необходимы расчеты. Так, следует рассчитать величину навески пробы и количество осадителя, потери осадка при промывании и объем промывной жидкости, вычислить результат с определенной степенью точности и провести статистическую обра­ботка результатов. Некоторые из перечисленных вычислений носят приближенный характер (расчет величины навески, количества осадителя, объема промывной жидкости), другие же следует проводить с высокой точностью. Так, вычисление результатов гравиметриче­ского определения (массу вещества в граммах) необходимо прово­дить с точностью 4 знака после запятой.

Ознакомьтесь с соответствующим материалом по литературе [1, гл.4; 2, гл. 11; 3, т.2; 4, т.1, гл.8; 5, от.2. разд. 9.1], ориентируясь на программу, и только после этого приступайте к решению предложен­ных расчетных задач.

Примеры решения подобных задач можно найти в [2, гл. 4, § 3; 3,4]. Точные значения молярных масс веществ и факторов пересчета (аналитических множителей) можно взять в справочнике [6].

1-36. Рассчитать массовую долю (%) определяемого вещества в анализируемом объекте, если для анализа взята навеска m₁ г, а в результате анализа получено m₂ г гравиметрической формы:

№	Определяемое вещество	Анализируемый объект	Навеска m1 г	Масса гравиметрической формы m2 г, и ее формула
	Барий	образец	0,4716	0,2816 г сульфата бария
	Барий	барит	0,3115	0,2318г сульфата бария
	Алюминий	криолит	0,6118	0,1502 г оксида алюминия
	Алюминий	алюмокалиевые квасцы	1,1819	0,1210 г оксида алюминия
	железо(III)	пирит	0,2119	0,1021г оксида железа(III)
	железо(III)	сплав	0,6531	0,2118г оксида железа(III)
	Алюминий	сплав	0,8519	0,1426г оксида алюминия
	железо(III)	железная руда	0,2521	0,1218 г оксида железа(III)
	СаСО3	доломит	1,0000	0,3515 г оксида кальция
	карбонат магния	доломит	0,5000	0,2856 г Mg2P207
	Сера	чугун	13,7400	0,1086 г сульфата бария
	Сера	каменный уголь	2,9440	0,1526 г сульфата бария
	железо(II)	соль Мора	0,4910	0,1012 г оксида железа(III)
	Магний	сплав	4,3700	0,1323 г Mg2P207
	Фосфор	чугун	10,8160	0,1218 г Mg2P207
	Фосфор	вещество	1,2180	0,1562 г Mg2P207
	Магний	сплав	0,5892	0,0672 г Mg2P207
	Серебро	сплав	0,5868	0,1556 г хлорида серебра
	SiO2, полуторные оксиды (Аl2О3 +Fе2O3), CaO, MgO	силикат	0,5686	0,3184 г Si02,0,1192 г полуторных окси­дов, 0,0836 г CaO, 0,1104 г Mg2P207
	Карбонаты кальция и магния	известняк	0,9866	0,3755 г оксида кальция и 0,4105 г Mg2P207
	Сера	каменный уголь	1,2516	0,3295 г сульфата бария
	СаСО3 MgCO3	известняк	0,5696	0,2518 г СаО и 0,0156 г MgO
	Магний	магнезит	0,5110	0,4850 г Mg2P207
	Железо	красный железняк	0,6114	0,5190 г Fe203
	Алюминий	технический сульфат алюминия	1,0925	0,1289 г оксида алю­миния
	Алюминий	технические алюмоаммо-нийные квасцы	0,8367	0,0933 г оксида алю­миния
	Алюмокалиевые квасцы	загрязненный образец	0,4115	0,3980 г сульфата бария
	Кадмий	технический сульфат кадмия	0,3456	0,2086 г Cd2P207
	Примеси	технический хлорид бария BaCl2 ×2H20	0,5618	0,5195 г сульфата бария
	Алюминий и железо	известняк	1,2400	0,0629 г суммы полуторных оксидов (Аl2О3+ Fe203), в т. ч. 0,0252 г Оксида алю­миния
	Примеси	технический образец хлорида натрия	0,5721	1,0261 г хлорида серебра
	соль Мора	технический образец	0,5612	0,1012 г оксида железа(III)
	Свинец	руда	0,5418	0,6819 г сульфата свинца
	Сера	галенит	0,5418	0,5137 г сульфата бария
	Р2О5	апатит	1,0000	0,6255 г Mg2P207
	ZnSO4	технический сульфат цинка	1,1350	0,5298 г Zn2P207

37-42 Рассчитать массовую долю (%) определяемого вещества в анализируемом объекте, если для анализа взята навеска m₁ г, кото­рую растворили в мерной колбе вместимостью V₁, мл, и из аликвоты V₂ мл подучили m₂ г гравиметрической формы:

№	Определяемое вещество	Анализируемый объект	Навеска m1 г	V1, мл	V2 мл	Масса гравиметрической формы m2 г, и ее формула
	Полуторные оксиды	силикат	0,5692			0,0658 г полутор­ных оксидов
	Оксид кальция	силикат	0,5692			0,0725 г оксида кальция
	Магний	сплав	5,2160			0,1242 Mg2P2O7
	Марганец	сплав	10,1800			0,1628г Мn2Р207
	Цинк	сплав	5,8160			0,1125 Zn2P2O7
	СаО	апатит	1,0000			0,3301 г оксида кальция

43-50. Вычислить массу вещества в исходном растворе:

43. серной кислоты, если при осаждении сульфат-иона было получе­но 0,5900 г сульфата бария;

44. серной кислоты, если для анализа было взято 10 мл этой кислоты и разбавлено в мерной колбе до 100 мл. При осаждении сульфат-иона хлоридом бария из 10 мл разбавленного раствора было полу­чено 0,2377 г сульфата бария;

45. ZnS0₄ и Zn(II), если из раствора сульфата цинка выделен осадок ZnNH₄P0₄, масса которого после высушивания оказалась равной 0,1625 г. Написать уравнения реакций. Вычислить массу Zn₂P₂O₇ после прокаливания осадка ZnNH₄P0₄.

46. Минерал, содержащий ряд оксидов, обработали смесью плавико­вой и серной кислот для удаления SiO₂. Масса минерала уменьши­лась на 0,1848 г. Написать уравнение реакции и вычислить массу кремния в минерале.

47. Из образца, содержащего Al, Mg и Рb, получили 0,5620 г А1(С₉Н₆ОN)₃, 0,4380 г Mg₂P₂O₇ и 0,5220 г PbSO₄. Вычислить массу каждого компонента в образце.

48. Из 25,00 мл раствора AgNO₃ выделили 0,1248 г AgCl. Вычислить массовую концентрацию AgNO₃ в растворе.

49. Масса прокаленного осадка BaS0₄ составила 0,4128 г. Какая мас­са FeS содержалась в образце, из которого получен осадок BaS0₄?

50. Масса прокаленного осадка Fe₂О₃ составила 0,4136 г. Какая масса химически чистого железа содержалась в образце стали, из кото­рого получен Fe₂О₃ Fe₂О₃ Fe₂О₃?

Дата добавления: 2015-06-30