Расчет результатов титриметрического анализа

Расчет результатов титриметрического анализа основан на за­коне эквивалентов [1, гл. 5, вступление; 2, гл. 4; 3, т.2, гл. 1; 4, m 1, гл. 9; 2, т.2, разд. 9.2; 7. с. 1б. задачи 10-14].

139. Сколько граммов H₂SO₄ содержится в растворе, если на нейтрализацию требуется 20,0 мл раствора NaОH с Т ==0,004614?

140. Сколько граммов СаО было нейтрализовано: а) 12,00 мл раствора НС1 с титром 0,003512; б) 1,2,00 млраствора НС1 с титром по СаО 0,005210?

141. Сколько миллиграммов NaOH содержится в ра­створе, если на нейтрализацию его идет 20,00 мл 0,2210М раствора Н₂S0₄?

142. Сколько миллиграммов НС1 содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 22,00 мл0,1140 М раствора Na₂CO₃?

143. Сколько миллиграммов Ва(ОН)₂ содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 20,00 мл 0,1245 н, раствора НС1?

144. Сколько миллиграммов Na₂CO₃ содержится в растворе, если на нейтрализацию его до Н₂СОз идет 23,00 мл 0,1020 н. раствора НС1?

145. Вычислить процентное содержание N₂O₅ в азот­ной кислоте, если на нейтрализацию 2,050 г этой кисло­ты идет 21,10 мл раствора NaOH с титром 0,004010.

146. а) Сколько процентов P₂O₅ находится в растворе фосфорной кислоты, если на 3,25 г этого раствора идет 22,70 мл раствора NaOH с титром по P₂O₅ 0,06230? б) Сколько процентов H₃PO₄ находится в этом рас­творе? в) Какова молярность этой кислоты, если плотность ее равна 1,426?

147. Рассчитать процентное содержание химически чистой буры (Na₂B₄0₇×10 H₂О) в загрязненном образце ее, если на навеску 0,8750 г при титровании идет 20,40 мл 0,2120 н. раствора НC1.

148. На 3,204 г концентрированной НС1 при титровании идет 33,05 мл 1,010 н. раствора NaOH. Каково процентное содержание НС1 в кислоте и удов­летворяет ли оно стандарту, предусматривающему со­держание НС1 в пределах 35—38%?

149. Для определения свободного P₂O₅ в суперфос­фате навеску последнего в 10,00 г взболтали с водой и смесь разбавили до 500 мл. Затем 50 мл фильтрата после разбавления водой титровали 0,1002 н. раствором NaOH до перехода красной окраски метилового желтого в желтую, т.е. до перехода свободной Н₃РО₄ в NaH₂PO₄. При этом пошло 16,2 мл раствора NaOH. Рассчитать процент свободного P₂O₅ в суперфосфате.

150. Рассчитать процентное содержание Na₂CO₃ в растворе, если ни 20 мл его при титровании до СО₂ пошло 33,45 мл 0,5700 н. раствора НС1. Плотность рас­твора Na₂C0₃ равна 1,050.

151. Рассчитать процентное содержание H₂S0₄ в рас­творе серной кислоты, если на 10 мл этого раствора идет 20,60 мл 1,010 н. раствора NaOH. Плотность кислоты не определяли, поэтому при расчете ее надо принять за еди­ницу, а затем уточнить по таблице.

152. Исследуемое вещество может быть либо едкое кали, либо едкий натр. Для нейтрализации 1,1 г этого вещества потребовалось 31,4 мл 0,860 н. раствора НС1. Что это за вещество и сколько оно содержит при­месей?

153. На нейтрализацию 0,2000 г твердой органической кислоты потребовалось 31,7 мл 0,1000 н. раствора КОН. Рассчитать эквивалентный вес этой кислоты и опре­делить, что это за кислота.

154. Для нейтрализации 0,5000 г смеси Na₂CO₃ и К₂СОз до СО₂ потребовалось 39,5 мл 0,2000 н. раствора НС1. Определить процентное содержание Na₂CO₃ в смеси, считая, что других веществ смесь не содержит.

155. Из 4,000 г нитрата аммония приготовлено 500 млраствора. К 25 мл этого раствора прибавили 10 мл ней­трального раствора формалина. На титрование НNОз, освободившейся при взаимодействии NH₄NO₃ с форма­лином, потребовалось 24,25 мл 0,1000 н. раствора NaOH. Влажность нитрата аммония 2,2%. Рассчитать в пересчете на сухое вещество: а) про­центное содержание NH₄NO₃ в нитрате аммония и б) процентное содержание в нем азота.

Дата добавления: 2015-06-30