Йодометрія

Контрольні питання.

1. Чому неможливо приготувати титрований розчин KMnO₄ розчиненням точної наважки KMnO₄?

2. Якими домішками може бути забруднений KMnO₄?

3. Чому для створення кислого середовища використовують сульфатну кислоту а не хлоридну?

4. Які стандартні речовини можна використовувати для стандартизації KMnO₄?

5. Які реакції називають автокаталітичними?

6. Які продукти відновлення перманганат-іонів можуть бути залежно від рН середовища? Напишіть відповідні рівняння реакцій.

Титриметричні методи, які ґрунтуються на реакціях окиснення іонів I^- до I₂ або відновлення I₂ до I^- називають йодометрією. Для всіх йодометричних визначень характерна напівреакція:

I₂+2 2I^- E⁰=0,54B.

Окисно-відновний потенціал пари I₂/2I^- свідчить про те, що I₂ не є сильним окисником, а I^- не є сильним відновником. Вони займають проміжне місце між значеннями потенціалу для типових сильних окисників і відновників. Тому йодометричні методи використовують для визначення і окисників і відновників.

Робочими титрованими розчинами в йодометрії є розчин I₂ та розчин натрій тіосульфату.

Титрований розчин йоду можна приготувати, виходячи із точної наважки хімічно чистого кристалічного йоду, який після очистки за допомогою сублімації задовольняє вимогам вихідних речовин. Можна приготувати робочий розчин йоду користуючись продажним препаратом. Однак, у цьому разі титр його визначають титруванням розчином тіосульфату.

Дата добавления: 2015-06-28