Лабораторна робота № 17 Визначення заліза ванадатом амонію

Мета: Визначити концентрацію заліза амперметричним титруванням

Обладнання та посуд:.

1. Амперметрична установка.

2. 0,5 М Н₂SO₄;

3. Стакан хімічний на 50 мл;

4. 5. Мірний циліндр, 50 мл;

5.Промивалка

6. Платиновий обертовий електрод.

7. Каломелевий електрод.

8. Мікро бюретка 2-5 мл.

9. Розчин NH₄VO₃ 0,01M

10. Аналізований розчин солі Мора.

Принцип методу. При титруванні заліза (II) розчином ванадату амонію NH₄VO₃ в розчині відбувається окисно-відновний процес (хімічна реакція):

В електродній реакції бере участь визначувана речовина, що здатна окислюватись на платиновому мікро аноді при накладенні зовнішньої напруги 1 В (нас. К.Е.)

(електродний процес).

При зануренні електродів у досліджуваний розчин за рахунок окиснення йонів заліза у ланцюзі фіксується високий дифузійний струм, величина якого пропорційна концентрації заліза (II). При титруванні кількість заліза (II) зменшується, знижується відповідно величина дифузійного струму. За точкою еквівалентності значення струму стає мінімальним і залишається постійним.

Рис. 11 Крива амперметричного титрування заліза (II) ванадатом амонію

Хід аналізу. До отриманої задачі з невідомим вмістом заліза (II) додають 30 мл. 0,5 М Н₂SO₄ На електроди накладають напругу 1,0 В і опускають їх у розчин. Включають перемішування і титрують залізо ванадатом амонію по 0,1 мл, записуючи через кожні 15 сек показання гальванометра. Титрування виконують до постійного значення сили струму. Точку еквівалентності визначають графічно. Визначивши об’єм NH₄VO₃ за графіком, розраховують масу заліза в грамах:

Дата добавления: 2015-06-28