Матрица ответов по теме. Вопрос Код ответа ответ 1. Рассчитать массу навески h2c2o

ТЕСТ – 5

ТЕСТ – 4

ТЕСТ – 3

ТЕСТ – 2

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески H2C2O4· 2H2O для приготовления 0,5 л 0,1 н раствора (М (·H2C2O4 2H2O) = 126 г/моль)	A B C	6,3 3,15 0,315
2. Рассчитать массу 36% -ной соляной кислоты, необходимую для приготовления 2 л 0,1 н раствора (М (HCl) = 36,5 г/моль)	А В С	40,54 20,27 10,14
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида натрия, на титрование 30 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1 н раствор азотной кислоты.	A B C	0,05 0,15 0,25
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора серной кислоты по гидроксиду калия.	А В С	5,6·10^-3 2,8·10^-3 1,4·10^-3
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,137 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.	А В С	1,05 0,955 1,37

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески Na2CO3 · 10H2O для приготовления 1,5 л 0,05 н раствора (М (Na2CO3 · 10H2O)·= 286 г/моль)	A B C	12,15 10,725 24,45
2. Рассчитать массу 30 % -ного раствора азотной кислоты необходимую для приготовления 0,2 литра 0,1 н раствора (М (H2SO4) = 98 г/моль)	А В С	4,2 8,4 2,1
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора cерной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1 н раствора гидроксида калия.	A B C	0,05 0,025 0,075
4. Рассчитать титр 0,2 н раствора гидроксида натрия по серной кислоте.	А В С	9,8·10^-3 4,9·10^-3 2,4·10^-3
5. Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,115 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.	А В С	1,054 1,154 0,099

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески H2C4H4O4 для приготовления 500 мл 0,05 н раствора (М (H2C4H4O4) = 118 г/моль)	A B C	3,25 2,95 1,475
2. Рассчитать массу 50 % -ного раствора гидроксида натрия, необходимого для приготовления 5 литров 1 н раствора (М (NaOH) = 40 г/моль)	А В С
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 20 мл которого было израсходовано 15 мл 0,1 н раствора гидроксида калия.	A B C	0,1 0,075 0,1025
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора соляной кислоты по гидроксиду натрия.	А В С	8 ·10^-3 4 ·10^-3 2 · 10^-3
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,098 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.	А В С	0,98 0,1098 0,309

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

вопрос	Код ответа	ответ
1.Рассчитать массу навески Na2C2O4· для приготовления 100 мл 0,05 н раствора (М (·Na2C2O4) = 134 г/моль)	A B C	6,3 3,15 0,315
2. Рассчитать массу 10% -ного раствора уксусной кислоты, необходимого для приготовления 3 л 0,1 н раствора (М (СН3СООН) = 60 г/моль)	А В С
3. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты, на титрование 15 мл которого было израсходовано 25 мл 0,05 н раствора гидроксида натрия.	A B C	0,095 0,0833 0,1050
4. Рассчитать титр 0,1 н раствора щавелевой кислоты по гидроксиду кальция.	А В С	2·10^-3 1,6·10^-3 3,7·10^-3
5.Рассчитать поправочный коэффициент раствора С = 0,122 моль/л для пересчета на точно 0,1 н раствор.	А В С	0,182 1,22 1,022

«КИСЛОТНО- ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ»

Вариант
	В	С	А	А	С
	В	В	А	В	С
	А	А	С	А	В
	С	В	В	В	А
	В	С	В	С	В

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: "Кислотно-основное титрование".

1. Принципы, лежащие в основе кислотно-основного титрования. Точка
эквивалентности.

2. Первичные и вторичные стандартные растворы, их приготовление.

3. Требования, предъявляемые к веществам, используемых для приготовления первичных стандартных растворов.

4. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии.

5.Кривые титрования. Индикаторы (теория).Выбор индикаторов при кислотно-основном титровании.

6.Расчетные формулы прямого, обратного и косвенного титрования.

7.Для установки титра гидроксида натрия в качестве исходного вещества используется щавелевая кислота Н₂С₂О₄. 2Н₂О. Чему равна молярная концентрация эквивалента и титр щавелевой кислоты, полученного путём растворения навески равной 1,7333 г в мерной колбе на 25 мл?

8.Определить титр раствора уксусной кислоты, если на титрование 25 мл уксусной кислоты затрачено 20 мл гидроксида натрия, титр которого равен 0,002500 г/мл.

9.Определить процентное содержание карбоната натрия в исследуемом образце, если на 0,25 г образца затрачено 45 мл 0,1 н раствора соляной кислоты.

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме "Обратное титрование".

1. Сущность метода обратного титрования.

2. Расчеты, используемые при определении вещества в пробе, методом обратного титрования.

3. Применение метода обратного титрования для определения аммиака в пробе, анализа аммонийных солей.

4. Определение точки эквивалентности при обратном кислотно-основном титровании.
Индикаторный метод. Что называют показателем титрования индикатора?

5. 25 мл аммиачного раствора смешали с 40 мл 0,15 н (K=1,08560) раствора серной
кислоты. На титрование остатка непрореагировавшей кислоты израсходовали 15,5 мл

0,1608 н раствора гидроксида калия. Определить содержанием аммиака в пробе объёмом

250 мл.

6. Навеску хлорида аммония перенесли в мерную колбу вместимостью 250мл,
растворили в небольшом количестве дистиллированной воды, далее довели объём
раствора до метки водой и перемешали. 25 мл полученного раствора перенесли в
коническую колбу, добавили 60 мл 0,1 н (K=I,0315) раствора гидроксида натрия.
Избыток раствора щелочи оттитровали 23 мл 0,1118 н раствора соляной кислоты.
Определить массу хлорида аммония, содержащегося в анализируемом растворе.

7.K навеске мела массой 1,05 г прибавили 200 мл 0,1108 н раствора соляной кислоты.

Остаток непрореагировавшей кислоты оттитровали 35 мл раствора KOH, титр которого равен 0,004323 г/ мл. Вычислить массовую долю карбоната кальция в меле.

8.Навеску соли аммония массой 0,5495 г обработали концентрированным раствором KOH.

Выделившийся газ пропустили через 60 мл 0,1н (K=I,048) раствора соляной кислоты.

Избыток кислоты оттитровали 27 мл раствора KOH с титром 0,00583 г/мл. Определить массовую долю азота в пробе соли аммония. Написать уравнения реакций.

Дата добавления: 2015-06-28