Решение. ортофосфата гидроксокальция ортофосфата кальция

(СаОН)₃РО₄ + 2Н₃РО₄→ 6Н₂О + Са₃(РО₄)₂

ортофосфата гидроксокальция ортофосфата кальция

Са₃(РО₄)₂ + Н₃РО₄ → 3СаНРО₄

гидроортофосфат кальция

СаНРО₄ + Н₃РО₄ → Са(Н₂РО₄)₂

дигидроортофосфат кальция

Задача 4. Имеются отдельные пробирки с растворами хлоридов алюминия, аммония, кальция и железа (II). По каким признакам и химическими превращениями можно установить содержание каждой пробирки? Приведите уравнения химических реакций.

Решение: Отбираем некоторую часть от этих растворов и помещаем их в пронумерованные (1,2, 3 и 4) пробирки.

Ко всем 4 пробиркам по порциям добавляем раствор гидроксида натрия. В трех из этих пробирок постепенно, по мере добавления гидроксида натрия, появляется осадок. При этом, допустим в пробирке №1 осадок имеет зеленоватую окраску, которая при стоянии буреет. Следовательно, в этой пробирке находился железа (II).

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

зеленый

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃

коричневый

В пробирке №2 выпал белый осадок, который в избытке щелочи не растворяется. Следовательно, в пробирке №2 находился раствор хлорида кальция. СаCl₂ + 2NaOH → Са(OH)₂ + 2NaCl

белый

В пробирке №3 выпал белый осадок, который в избытке щелочи растворился. Следовательно, в пробирке №3 находился раствор хлорида алюминия. AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ + 3NaCl

белый

Al(OH)₃ + NaOH (изб.) → Na[Al(OH)₄]

В пробирке № 4, где не выпал осадок, по методу исключения, находился хлорид аммония. Для проверки, содержимое пробирки слегка нагреваем. При этом появляется характерный запах аммиака, а мокрая лакмусовая индикаторная бумаг синеет от паров аммиака.

NH₄Cl + NaOH→ NH₄OH + NaCl

NH₄OH NH₃ + H₂O

Доказано, что в пробирке №4 находился раствор хлорида аммония.

Задача5. Каким одним реактивом можно распознать кристаллические вещества сульфита натрия, сульфида натрия, нитрита натрия карбоната кальция и карбоната натрия, находящиеся в отдельных банках без этикеток? Приведите химизм процессов установления химического состава этих веществ.

Решение: Берем пронумерованные пробирки (№1-5), и из банок с соответствующими номерами, отсыпаем несколько кристаллов вещества. Все пробирки до половины заполняем водой и во все пробирки медленно добавляем концентрированный раствор серной кислоты.

Допустим, что в пробирке №1, где находилась водная суспензия нерастворимого в воде вещества. При добавлении серной кислоты наблюдается бурное выделение газа, осадок в начале растворяется и со временем, после прекращения выделения осадка, образуется белый, мелкодисперсный осадок. Эти наблюдения позволяют заключить, что в банке №1 находится карбонат кальция (мел или известняк).

СаСО₃ + Н₂SO₄ → Са SO₄ + [Н₂СО₃]^*

[Н₂СО₃] → СО₂ + Н₂O

* В химии квадратными скобками изображают химически неустойчивые при обычных условиях соединения.

Допустим, в пробирке № 2 наблюдается выделение бесцветного газа, не обладающим характерным запахом. Следовательно, в пробирке №2 находится карбонат натрия.

Na₂СО₃ + Н₂SO₄ → Na₂SO₄ + Н₂O + СО₂

Допустим, в пробирке №3 наблюдается выделения газа с характерным едким запахом, который на воздухе буреет. Следовательно, в банке №3 находится нитрит натрия.

2NaNO₂+ Н₂SO₄ → Na₂SO₄ + [НNO₂]

[НNO₂] → NO + Н₂O

2NO + O₂ → 2NO₂

бурый газ

Допустим, в пробирке № 4 выделяется газ, с характерным неприятным запахом тухлых яиц. При этом раствор мутнеет и со временем выпадает желтый порошок.

Наблюдение показывают, что в банке № 4 находится сульфид натрия.

Na₂S + Н₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂S

запах тухлых яиц

3H₂S+ Н₂SO₄→ 4Н₂О + 4S

желтый порошок

В последней пробирке наблюдаются выделение газа c резким запахом горелых спичек. Следовательно, в банке №5 находится сульфит натрия.

Na₂SО₃ + Н₂SO₄ → Na₂SO₄ + [H₂SО₃]

[H₂SО₃] → SO₂ + Н₂О

Дата добавления: 2015-06-29