Расчет результатов анализа

Конечной целью проведения гравиметрического анализа может быть вычисление массового содержания или массовой доли определяемого вещества, вычисление простейших эмпирических формул, пересчет содержания на сухое или обезжиренное вещество. Результаты анализа можно выражать по-разному: в виде содержания элементов(Fe, Cu, P, O, C и т.д.), содержания ионов (например, Ca2+, Mg2+, PO4 3-, НCO3 - и т.д.), содержания оксидов (SiO2, Fe2O3, Al2O3, CaO, P2O5 и т.д.), содержания солей. Вычисления массового содержания и массовой доли определяемого вещества в гравиметрии производятся на основе уравнений реакций образования гравиметрической формы.

Пример Определить массовую долю хлора в анализируемом веществе, если из навески вещества массой 0.5090 г получено 0.6045 г AgCl?

Расчет. В основе определения лежит реакция образования труднорастворимого соединения хлорида серебра при взаимодействии определяемых ионов хлора с ионами серебра:

Cl- + Ag+ = AgCl ↓.

В данном случае составы осаждаемой и гравиметрической формы осадка совпадают. Вычислим требуемые для последующих расчетов молярные массы

M (AgCl) = 143.3 г/моль; M (Cl) = 35.46 г/моль.

Рассчитаем фактор пересчета хлорида серебра на хлор

F = 35.46 / 143.3 = 0.2475.

Вычислим массу хлора в полученной гравиметрической форме

m (Cl) = m (AgCl) ⋅ F = 0.6045 ⋅ 0.2475 = 0.1496 г.

Следовательно, в навеске анализируемого вещества массой 0.5090 г

содержится 0.1496 г хлора. Теперь можем вычислить массовую долю

хлора в анализируемом веществе:

0.1496 г Cl содержится в 0.5090 г анализируемого вещества,

x г Cl содержится в 100 г анализируемого вещества;

х = ω(Cl) = (0.1496 ⋅ 100) / 0.5090 = 29.39 % Cl;

ω(Cl) = 29.39 %.

Следовательно, массовая доля хлора в исследуемом веществе

составляет 29.39 %.

Дата добавления: 2014-01-03