Natrii thiosulfas

Натрия тиосульфат

Натрия тиосульфат

Na₂S₂O₃ ∙ 5Н₂О М. м. 248,17

Натрия тиосульфат не является природным продуктом, его получают синтетически.

Получение. В промышленности тиосульфат натрия получают из отходов газового производства. Этот метод, несмотря на его многостадийность, экономически выгоден, так как сырьем являются отходы газового производства и, в частности, светильный газ, образующийся при коксовании угля.

Впервые натрия тиосульфат был получен кипячением раствора сульфита натрия с серой

Na₂SO₃+ S = Na₂S₂O₃

2Na₂S + 3SO₂ =2 Na₂SO₃ + S

2Ca₂S₂ + 3O₂= Ca₂S₂O₃

Описание. По внешнему виду натрия тиосульфат (II) представляет собой бесцветные прозрачные кристаллы солоновато-горького вкуса. Очень легко растворим в воде. При температуре 50⁰С плавится в своей кристаллизационной воде. По структуре является солью тиосерной кислоты Реакции подлинности.

1.Катион Na⁺

1.1. С раствором пикриновой кислоты на предметном стекле. 1.2. С цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде. 2. Тиосульфат ион.

2.1 Хлорид бария ВаС1₂ с тиосульфат-ионом образует белый осадок тиосульфата бария:

Na₂ S₂ O3 + BaCl₂= Ва S₂ Оз↓+ 2NaCl

S₂O₃^2- + Ba²⁺= Ва S₂ Оз↓

Осадок растворяется в кипящей воде и в разбавленных минеральных кислотах (кроме серной). ВаS₂Озлегко образует пересыщенный раствор.

2.2 Минеральные кислоты вытесняют тиосерную кислоту из ее солей:

Na₂S₂O₃ + 2HC1 = H₂S₂O₃ + 2NaCl.

Тиосерная кислота в момент образования разлагается:

H₂S₂O₃ = S + SO₂ ↑+ Н₂О.

Образовавшаяся сера вызывает помутнение раствора. Эта реакция позволяет обнаружить. тиосульфаты в присутствии сульфитов, так как сернистая кислота при разложении выделяет только SO₂, а серы не образуется. Реакция является фармакопейной

2.3 Нитрат серебра AgNO₃ образует с раствором тиосульфата натрия белый осадок, который быстро становится желтым, затем бурым и, наконец, черным вследствие перехода в сульфид серебра:

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ = Ag₂S₂O₃| + 2NaNO_a

Ag₂S₂O₃ + H₂O = Ag₂S| + H₂SO₄.

Осадок тиосульфата серебра Ag₂S₂O₃| растворим в избытке тиосульфата натрия с образованием комплексных ионов [Ag(S₂O₃)]^-. Поэтому при проведении этой реакции необходимо добавлять избыток AgNO₃. Реакция характерна для тиосульфат-иона и является фармакопейной.

2.4.При взаимодействия тиосульфата натрия с раствором хлорида железа (III), образуется тиосульфат железа (IП), окрашенный в фиолетовый цвет. Окраска быстро исчезает вследствие восстановления этой соли до бесцветных солей железа (11):

2FеСlз +3Nа₂S₂O₃= 6NaCl + Fe₂(S₂O₃)₃

Fe₂(S₂O₃)₃ = FeS₂O₃ + FeS₄O₆

2.5. При взаимодействии с йодом тиосульфат натрия действует как восстановитель, бурая окраска иода обесвечивается.

I₂ +2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Количественное определение.

Метод иодометрии.

Метод основан на восстановительных свойствах натрия тиосульфата.

Титрант 0,1 моль/л раствор йода.

Индикатор крахмал.

Титрование ведут в присутствии индикатора до синей окраски, а без индикатора до устойчивой соломенной - желтой.

Применение. Препарат применяется в качестве противоядия при отравлениях галогенами, цианом и циановодородной кислотой:

KCN + Nа₂S₂O₃ = KSCN + Nа₂SO₃

Образующийся калия роданид гораздо менее ядовит, чем калия цианид. Поэтому при отравлении циановодородной кислотой или ее солями в качестве первой помощи следует применять натрия тиосульфат, Препарат может использоваться также при отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца; при этом образуются неядовитые сульфиды.

Наружно по прописи Демьяновича для лечения чесотки,используют реакцию натрия тиосульфата с хлороводородной кислотой. Образующаяся при этом мелкодисперсная сера и оказывает высокое противопаразитарное действие диоксида серы снимают зуд и уничтожают чесоточного клеща. Суммарно эту реакцию можно изобразить следующим образом:

Na₂S₂O₃ + 2HC1 = + 2NaCl + S + SO₂ ↑+ Н₂О

Натрия тиосульфат применяется также при аллергических заболеваниях, артритах, невралгии - внутривенно в виде 30 % водного раствора.

Выпускается в порошках и в ампулах по 5, 10,50 мл 30 % раствора.

Хранение. Натрия тиосульфат содержит кристаллизационную воду, которая легко выветривается, поэтому хранить его следует в прохладном месте, в хорошо закупоренных склянках из темного стекла, так как свет способствует его разложению. Растворы при стоянии мутнеют от выделяющейся серы. Этот процесс ускоряется в присутствии диоксида углерода. Поэтому склянки или бутыли с растворами натрия тиосульфата снабжаются хлоркальциевой трубкой, наполненной натронной известью, которая ее поглощает.

Контрольные вопросы для закрепления:

1.Какие свойства перекиси водорода используются для реакций подлинности?

2. Каковы условия хранения перекиси водорода?

3. На каких свойствах натрия тиосульфата основан метод его количественного определения?

Рекомендуемая литература

Обязательная:

1. Глущенко Н.Н., Плетнева Т.В., Попков В.А. Фармацевтическая химия. М.: Академия, 2004.- 384 с. с. 82-89

2. Государственная фармакопея Российской Федерации/ Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008.-704с.:ил.

Дополнительная:

1. Государственная фармакопея 11 изд., вып. 1-М: Медицина, 1987. - 336 с.

2. Государственная фармакопея 11 изд., вып. 2-М: Медицина, 1989. - 400 с.

3. Беликов В. Г.Фармацевтическая химия. – 3-е изд., М., МЕДпресс-информ- 2009. 616 с:ил.

Электронные ресурсы:

1. Фармацевтическая библиотека [Электронный ресурс].

URL:http://pharmchemlib.ucoz.ru/load/farmacevticheskaja_biblioteka/farmacevticheskaja_tekhnologija/9

2. Фармацевтические рефератики - Фармацевтический образовательный портал [Электронный ресурс]. URL: http://pharm-eferatiki.ru/pharmtechnology/

3. Компьютерное сопровождение лекции. Диск 1СD-RW.

Дата добавления: 2014-01-03