Свойства разбавленных растворов неэлектролитов

(коллигативные свойства – независящие от природы вещества).

Эти растворы по своим свойствам близки к идеальным растворам, в которых отсутст вует взаимодействие между частицами растворенного вещества и растворителя.

Закон Рауля (1887 г., на основании многочисленных опытов). Относительное понижение давление насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворенного вещества: Р^о- Р/Р^о = Х (1),

где Р^о – давление насыщенного пара над растворителем, всегда дольше Р – давление насыщенного пара над раствором, Х – мольная доля Х = n/ n+N, где n – число молей растворенного вещества, N – число молей растворителя.

Насыщенный пар – это пар, находящийся в равновесии с жидкостью, из которой он испаряется. Испарение протекает до тех пор, пока скорость испарения (эндотермический процесс) не станет равной скорости обратного процесса – конденсации (экзотермический процесс): v_исп = v_конд. Далее наступает состояние равновесия паров при данной температуре, которое и будет давлением насыщенного пара, которое можно измерить с помощью манометра.

Закон Рауля позволяет рассчитывать молярные массы веществ. Если они не неизвестны, растворяя массу вещества m в определенной массе растворителя m^о с известной молярной массой М^о и Р^о(из справочных данных). Давление насыщенного пара над раствором Р – измеряем. Выражаем n =m/M и N = m^о/ М^о; подставляем в формулу Р^о- Р/Р^о = n/ n+N = m/M(m/M+ m^о/ М^о), из которой рассчитываем незвестную молярную массу вещества - М.

Дата добавления: 2014-01-03