Основные типы химических реакций. Названия соответствующих солей

Нормативных солей

Названия соответствующих солей

Формула

Азотная

HNO₃

Нитраты

Азотистая

HNO₂

Нитриты

Алюминиевая

H₃AlO₃

Алюминаты

Борная (ортоборная)

Н₃ВО₃

Бораты (ортобораты)

Бромоводород

НВr

Бромиды

Иодоводород

HI

Иодиды

Кремниевая

H₂SiО₃

Силикаты

Марганцовая

HMnO₄

Перманганаты

Метафосфорная

НРО₃

Метафосфаты

Мышьяковая

H₃AsO₄

Арсенаты

Мышьяковистая

H₃AsO₃

Арсениты

Ортофосфорная

Н₃РО₄

Ортофосфаты (фосфаты)

Двуфосфорная (пирофосфорная)

H₄P₂O₇

Дифосфаты (пирофосфаты)

фаты)

Серная

H₂SO₄

Сульфаты

Сернистая

H₂SO₃

Сульфиты

Угольная

Н₂СО₃

Карбонаты

Фосфористая

H₃PO₄

Фосфиты

Фтороводород (плавиковая кислота)

HF

Фториды

Хлороводород (соляная кислота)

HCl

Хлориды

Хлорная

HСlO₄

Перхлораты

Хлорноватая

HСlO₃

Хлораты

Хлористая

НClO₂

Хлориты

Хлорноватистая

HClO

Гипохлориты

Хромовая

H₂CrO₄

Хроматы

Циановодородная (синильная кислота)

слота)

HCN

Цианиды

Среди разнообразных химических реакций можно выделить два типа, существенно отличающихся друг от друга. К первому типу реакций относятся те, в ходе которых степень окисления элементов, входящих в соединение, не изменяется. Образование новых молекул в таких реакциях происходит лишь в результате перегруппировки атомов или ионов.

а) Реакции обмена типа AB + ДC = AД + BC (чаще в растворе)

(например, BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄ +2KCl);

б) некоторые реакции соединения (CaO+H₂O=Ca(OH)₂);

в) некоторые реакции разложения (CaCO₃=CaO+CO₂).

Легко установить, что в ходе указанных реакций степень окисления элементов не изменяется.

Сюда же относятся реакции нейтрализации кислот с основаниями:

H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O;

2H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₄)₂ + 2H₂O.

Гидролиз солей: CuSO₄ + 2H₂O = Cu(OH)₂+ H₂SO₄.

Реакции, протекающие с изменением степеней окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Реакции, протекающие с выделением энергии (в виде тепла) называются экзотермическими, а реакции, при которых энергия(тепло) поглощается - эндотермическими.

Реакции, протекающие в гомогенной системе, называются гомогенными,в гетерогенной системе - гетерогенными.

Системой принято называть рассматриваемое вещество или совокупность веществ. Гомогенной называется система, состоящая из одной фазы,гетерогенной - система, состоящая из нескольких фаз. (Фазой называется часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком).

Гомогенная система: NaOH + H₂SO₄=NaHSO₄ + H₂O (во всем объеме)

Гетерогенная реакция: Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (на поверхности металла).

Дата добавления: 2014-01-03