Массы атомов и молекул

В качестве единичной атомной массы m _ат принимается 1/12 массы атома ядра изотопа углерода:

Относительная молекулярная масса, или относительная масса молекулы, есть отношение массы молекулы к единичной атомной массе:

Аналогично определяют и относительную атомную массу.

Абсолютные значения атомных масс по порядку величины заключаются в пределах 10 ^–25 ÷ 10 ^–27 кг, а относительные атомные массы в пределах 1÷10². Пределы относительных молекулярных масс m_r от 1 до 10⁵.

Количество вещества. Количество вещества характеризуется числом его структурных элементов. В СИ оно выражается в молях. Моль является основной единицей измерения, так же как метр и секунда.

Моль равен количеству вещества рассматриваемой системы, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода .

Понятие моля относится к числу структурных элементов вещества. Поэтому нужно говорить: «моль молекул», «моль атомов», «моль электронов» и т.п.

Таким образом, моль любого вещества содержит одинаковое число структурных элементов. Это число называется постоянной Авогадро или числом Авогадро:

Отсюда следует:

Молярная масса – масса одного моля молекул вещества.

Её определяют через относительную массу молекулы:

Молярные массы некоторых веществ

Вещество	Н2	О2	Н2О	N2	Ar	He	Сухой воздух
m, кг/моль	2×10^-3	32×10^-3	18×10^-3	28×10^-3	40×10^-3	4×10^-3	29×10^-3

Число молей молекул ν связано с числом молекул N некоторого вещества формулой:

, где - масса вещества.

Дата добавления: 2014-01-03