Периодический закон

Кислотно-основные свойства элементов.

Металлы и неметаллы

Свойства элементов и периодическая система

Валентность элементов и периодическая система

Строение атома и Периодический закон

Строение периодической системы

Периодический закон

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

(все самостоятельно)

К середине XIX в. число известных химических элементов возросло настолько (достигло 63), что возникла потребность их упорядочения.

В 1864 г. немецкий химик Мейер опубликовал таблицу 27 элементов, расположенных по возрастанию их относительных атомных масс и сгруппированных по их валентности. Остальные известные элементы Мейер не смог включить в эту таблицу по той причине, что для этих элементов не были установлены либо точные значения их относительных атомных масс, либо точные значения валентности.

История развития химии показала, что Мейер был на правильном пути в своих попытках классифицировать элементы. В сущности правильной была выбранная им и единственная в то время для всех химических элементов общая их характеристика (физическая величина) — масса.

В 1869 г. русский ученый Д. И. Менделеев составил таблицу, включающую большинство известных элементов, в которой элементы были сгруппированы в нескольких горизонтальных рядах так, что вертикальные столбцы включали элементы, сходные по химическим свойствам. Эта таблица, которую Менделеев назвал системой элементов, сегодня называется Периодической системой химических элементов. Кроме того, им был открыт и сформулирован фундаментальный закон природы — закон периодичности. Это основной химический закон, который называется Периодическим законом.

Современная формулировка Периодического закона такова: свойства элементов находятся в периодической зависимости от их порядкового номера.

За основу классификации элементов Менделеев, как и Мейер, принял массу, но при этом Менделеев не рассматривал массу как единственную характеристику элемента. В современной формулировке Периодического закона отражается зависимость свойств элементов от порядкового номера элемента, т. е. от заряда ядра атомов, поскольку именно величина заряда однозначно характеризует химический элемент. Не менее важным был учет Менделеевым химических свойств элементов, именно эти свойства для некоторых элементов оказались решающими при выборе места данного элемента в таблице. В наши дни открытие Менделеева блестяще подтвердилось, все новые элементы, как обнаруженные в природе, так и синтезированные искусственно, занимают свое естественное место в Периодической системе.

Дата добавления: 2014-01-03