Для государственного переводного экзамена 2 страница

-2. холодной водой;

-3. горячей водой;

-4. раствором осадителя;

-5. нет правильного ответа.

88. Какой из приемов промывания осадка приведет к наиболее эффективной очистке осадка от адсорбированных примесей?

-1. однократное промывание большим объемом промывной жидкости;

+2. многократное промывание малыми объемами промывной жидкости;

-3. однократное промывание декантацией;

-4. однократное промывание малым объемом раствора осадителя;

-5. нет правильного ответа.

89. Чем следует промывать кристаллические осадки, чтобы избежать потерь от растворения их в промывной жидкости?

-1. раствором постороннего электролита;

-2. холодной водой;

-3. горячей водой;

+4. разбавленным раствором осадителя;

-5. нет правильного ответа.

90. Магний определяют в образце MgO. Образец растворяют в разбавленной HCl, осаждают, прокаливают до Mg₂P₂O₇. Что является гравиметрической формой?

-1. Mg;

-2. MgO;

-3. MgNH₄PO₄×6H₂O;

-4. MgNH₄PO₄;

+5. Mg₂P₂O₇.

91. Процесс осаждения примесей на поверхности осадка называется:

+1. адсорбцией;

-2. окклюзией;

-3. инклюзией;

-4. изоморфным соосаждением;

-5. последующим осаждением;

92.Что из перечисленного приведёт к уменьшению количества примесей, адсорбируемых на осадке?

-1. охлаждение;

-2. уменьшение размера частиц осадка;

+3. промывание осадка раствором нитрата аммония;

-4. оставление аморфного осадка в маточном растворе для «старения»;

-5. нет верного ответа.

93. 10,00 мл водного раствора NaOH неизвестной концентрации титровали 0,1000 М HCl в присутствии фенолфталеина. Как называют данный способ титрования?

-1. косвенное титрование,

-2. заместительное титрование,

-3. обратное титрование,

+4. прямое титрование,

-5. нет верного ответа

94. В качестве первичных стандартных веществ используют соединения, обладающие следующими требованиями:

+1. состав соединения строго соответствует формуле;

-2. соединение нерастворимо в воде;

-3. соединение летуче;

-4. соединение гигроскопично;

-5. соединение термоустойчиво.

95. Для того чтобы приготовить 25,00 мл 2,000 М NaCl, необходимо взять точную навеску хлорида натрия и далее:

-1. поместить её в химический стакан и добавить из бюретки 25,00 мл воды;

-2. поместить её в мерный цилиндр и добавить воду до соответствующего уровня;

-3. отмерить с помощью мерной колбы 25,00 мл воды, перелить её в химический стакан и растворить в ней взятую навеску хлорида натрия;

+4. поместить её в мерную колбу вместимостью 25,00 мл, растворить в воде и довести объём полученного раствора до метки;

-5. поместить её в любую подходящую ёмкость и добавить с помощью мерного цилиндра 25 мл воды.

96. Титр раствора гидроксида натрия равен 0,0040 г/мл. Чему равна молярная концентрация NaOH в данном растворе? М(NaOH)=40г/моль

+1. 0,10 моль/л;

-2. 0,013 моль/л;

-3. 0,028 моль/л;

-4. 0,21 моль/л;

-5. 0,54 моль/л.

97. Во сколько раз нужно разбавить 1 М NaCl для получения 0,1 М NaCl?

+1. в 10 раз;

-2. в 20 раз;

-3. в 50 раз;

-4. в 100 раз;

-5. в 1000 раз.

98. 0,1 М раствор вещества А содержит 10,0 г вещества А в 1л. Какова молярная масса вещества А?

-1. 25,0 г/моль;

-2. 50,0 г/моль;

+3. 100,0 г/моль;

-4. 0,5 г/моль;

-5. 1,0 г/моль .

99. Какую массу вещества Х необходимо взять для приготовления 100 г раствора с массовой долей вещества 10%?

-1. 4,0 г;

+2. 10,0 г;

-3. 40,0 г;

-4. 1,2;

-5. для расчета нужна молярная масса вещества Х .

100. Какой объем 0,1 М HCl нужен для нейтрализации 10 мл 0,1 М NaOH?

-1. 9,0 мл;

-2. 8,0 мл;

+3. 10,0 мл;

-4. 1,0 мл;

-5. 15,0 мл.

101. Во сколько раз нужно разбавить 1 М HCl для получения 0,001 М HCl?

-1. в 10 раз;

-2. в 20 раз;

-3. в 50 раз;

-4. в 100 раз;

+5. в 1000 раз.

102. Какой объем 1 М NaOH необходим для нейтрализации 10 мл 0,1 М HCl?

+1. 1,0 мл;

-2. 0,2 мл;

-3. 15,0 мл;

-4. 5,0 мл;

-5. 2,0 мл.

103. В 100 г раствора вещества А содержится 0,5 г вещества А. Какова массовая доля вещества А в растворе (процентная концентрация)?

-1. 0,3%;

+2. 0,5 %;

-3. 1,5 %;

-4. 3,0 %;

-5. 3,5 %.

104. До какого объема необходимо разбавить 1 мл 1 М раствора NaOH, чтобы получить 0,01 М NaOH?

-1. до 10 мл;

-2. до 50 мл;

+3. до 100 мл;

-4. до 500 мл;

-5. до 1000 мл.

105. Что такое титр раствора?

-1. количество вещества (моль) в 1 мл раствора;

-2. количество вещества (моль эквивалента) в 1 мл раствора;

+3. масса вещества (г) в 1 мл раствора;

-4. масса вещества (г) в 500 мл раствора;

-5. количество вещества (моль) в 1000 мл раствора.

106. В качестве первичных стандартных веществ при стандартизации раствора HCl могут быть использованы:

-1. гидроксид калия;

-2. гидроксид натрия;

+3. карбонат натрия;

-4. гидрофталат калия;

-5. хлорид аммония.

107. Какие из перечисленных кислотно-основных индикаторов являются азосоединениями?

-1. п-ксиленоловый фиолетовый;

-2. феноловый красный;

+3. метиловый оранжевый;

-4. тимолфталеин;

-5. фенолфталеин.

108. Скачок титрования при титровании муравьиной кислоты 0,1 М раствором NaOH составляет 5,8-9,7. Какие индикаторы можно использовать для определения конечной точки такого титрования?

-1. метиловый оранжевый (рТ=4)

-2. метиловый красный (рТ=5)

-3. бромкрезоловый зеленый (рТ=4,5)

+4. фенолфталеин (рТ=9)

-5. нет верного ответа

109. К 100,0 мл 0,1 М HCl прибавили 100,0 мл 0,1 М KOH. Степень оттитрованности HCl равна:

-1. 0,1;

-2. 0,2;

-3. 0,5;

-4. 0,7;

+5.1,0.

110. При какой величине степени оттитрованности 0,01 М NaOH 0,01 М раствором HCl рН титруемого раствора будет равен 7,0?

-1. 0;

-2. 0,5;

-3. 0,9;

+4. 1,0;

-5. 1,5.

111. При титровании каких соединений стандартным раствором гидроксида натрия точка эквивалентности будет совпадать с точкой нейтральности?

-1. борная кислота;

-2. муравьиная кислота;

-3. уксусная кислота;

+4. хлороводородная кислота;

-5. нет верного ответа.

112. При определении азота в органических соединениях методом Кьельдаля разрушение органической части молекулы определяемого вещества проводят с помощью:

+1. конц. серной кислоты;

-2. конц. фосфорной кислоты;

-3. конц. азотной кислоты;

-4. смеси азотной и серной кислот (1:1);

-5. конц. хлорной кислоты.

113. Какое вещество используют в качестве титранта при определении веществ в среде безводной уксусной кислоты?

+1. хлорная кислота (в безводной уксусной кислоте);

-2. хлороводородная кислота (спиртовой раствор);

-3. хлороводородная кислота (водный раствор);

-4. хлорная кислота (водный раствор);

-5. уксусная кислота (водный раствор).

114. Какая кислота обычно используется для приготовления титранта в ацидиметрии?

-1. CH₃COOH;

+2. HCl;

-3. HNO₃;

-4. H₂S;

-5. H₂C₂O₄.

115. Какое основание обычно используется для приготовления титранта в алкалиметрии?

+1. NaOH;

-2. Ba(OH)₂;

-3. Al(OH)₃;

-4. NH₃;

-5. Ca(OH)₂.

116. По какой формуле следует рассчитать молярную массу эквивалента Na₂CO₃ , если Na₂CO₃ оттитрован HCl в присутствии фенолфталеина?

+1. M_Э= М. Na₂CO₃;

-2. M_Э =1/2 М Na₂CO₃;

-3. M_Э =1/3 М Na₂CO₃;

-4. M_Э =1/4 М. Na₂CO₃;

-5. M_Э =3/2 М Na₂CO₃ .

117. В каких координатах обычно строят кривую титрования кислоты HCl 0,1 М раствором NaOH?

+1. pH - V_NaOH , мл;

-2. pH - V_HCl , мл;

-3. [H⁺] - V_HCl , мл;

-4. [OH^-] - V_NaOH , мл;

-5. [OH^-] - V_HCl , мл;

118. От каких факторов преимущественно зависит величина скачка на кривой титрования слабой кислоты титрованным раствором NaOH?

-1. от температуры;

-2. от начального объема раствора;

+3. от исходной концентрации кислоты;

-4. от природы применяемого индикатора;

-5. нет правильного ответа.

119. В каком случае точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности, если титрование проводят в водном растворе?

-1. при титровании слабой кислоты сильным основанием;

+2. при титровании сильной кислоты сильным основанием;

-3. при титровании слабого основания сильной кислотой;

-4. во всех перечисленных случаях;

-5. нет правильного ответа.

120. Сколько скачков титрования на кривой титрования Na₂CO₃ раствором 0,1 М HCl?

-1. пять;

+2. два;

-3. четыре;

-4. нет скачка титрования;

-5. нет правильного ответа.

121. Какой индикатор следует брать при титровании 0,1 М CH₃COOH 0,1 М раствором NaOH (скачок титрования от рН 7,7 до рН 10,0)?

-1. лакмус рТ=7;

-2. бромфеноловый синий рТ=4;

+3. фенолфталеин рТ=9;

-4. метиловый красный рТ=5;

-5. нет верного ответа.

122. Какое действие оказывает безводная уксусная кислота на слабые основания?

+1. усиливает основные свойства;

-2. уменьшает основные свойства;

-3. не оказывает влияния на основные свойства;

-4. дифференцирует силу оснований;

-5. нет верного ответа.

123. Какой метод не относится к окислительно-восстановительному титрованию?

-1. хлориодометрия;

-2. иодатометрия;

-3. цериметрия;

+4. гравиметрия;

-5. иодометрия.

124. Ферроин – это хелатное соединение иона железа и:

-1. фенола;

-2. антрацена;

+3. фенантролина;

-4. дифениламина;

-5. пиперидина.

125. В иодометрическом методе титрования для приготовления стандартного раствора иода навеску титранта растворяют в:

-1. в воде;

-2. в хлороформе;

-3. в разбавленной серной кислоте;

-4. в растворе гидроксида натрия;

+5. в растворе иодида калия.

126. Какие из перечисленных веществ содержат «активный хлор»?

-1. хлорид натрия;

-2. дихлорэтан;

-3. хлороформ;

-4. хлорбензол;

+5. хлорамин.

127. Смесь Na₂CO₃ b NaOH титруют HCl (индикатор фенол-фталеин). Что при этом оттитровывают:

-1. NaOH;

-2. Na₂CO₃;

-3. NaOH и Na₂CO₃;

+4. NaOH и Na₂CO₃ до NaHCO₃.

-5. нет верного ответа.

128. Конечную точку прямого броматометрического титрования хлорида сурьмы (III) можно обнаружить по:

+1. обесцвечиванию метилового оранжевого;

-2. изменению окраски метилового оранжевого от жёлтой до красной;

-3. исчезновению синей окраски иодкрахмального комплекса;

-4. исчезновению жёлтой окраски титруемого раствора;

-5. появлению синей окраски в присутствии крахмала.

129. В конечной точке прямого цериметрического титрования ионов железа (+2):

-1. раствор крахмала синеет;

+2. появляется окраска от избытка титранта;

-3. исчезает окраска метилового оранжевого;

- 4. изменяется температура раствора;

-5. появляется малиновая окраска хлороформного слоя.

130. В каких координатах строят кривую окислительно-восстановительного титрования?

-1. Е – А;

-2. Е - время, сек;

+3. Е - V титранта, моль/л;

-4. Е^о - V окислителя, мл;

-5. Е^о - V восстановителя, мл.

131. Чем определяется величина скачка титрования на кривой титрования при окислительно-восстановительном титровании

+1. разностью стандартных (или формальных) окислительных потенциалов реагирующих веществ;

-2. объемом титруемого раствора;

-3. скоростью протекания окислительно-восстановительных реакций;

-4. скоростью установления равновесия в системе;

-5. нет правильного ответа.

132. Чему равна молярная масса эквивалента натрия тиосульфата (Na₂S₂O₃) в реакции с иодом, используемой для стандартизации раствора натрия тиосульфата?

-1. М_э = М/2;

+2. M_э = М;

-3. М_э = М/4;

-4. М_э = 2М;

-5. М_э = М/6.

133. Какие соединения могут быть использованы для стандартизации натрия тиосульфата?

+1. I₂;

-2. KCl;

-3. NaCl;

-4. Na₂C₂O₄;

-5. Na₂B₄O₇ × 10 H₂O.

134. Как определяют точку эквивалентности в иодометрическом титровании?

+1. с помощью 5% раствора крахмала;

-2. с помощью дифениламина;

-3. с помощью кислотно-основных индикаторов;

-4. с помощью металлохромных индикаторов;

-5. нет верного ответа.

135. Какие соединения можно определить броматометрически?

-1. NaCl;

+2. фенол;

-3. NaOH;

-4. KF;

-5) все перечисленные соединения.

136. Как готовят раствор иода для иодометрического титрования?

-1. растворяют навеску иода в воде.

+2. растворяют навеску иода в концентрированном растворе калия иодида и разбавляют водой;

-3. используют этиловый спирт как растворитель;

-4. используют хлороформ как растворитель;

-5. нет верного ответа.

137. Как рассчитать молярную массу эквивалента титранта нитритометрии - NaNO₂?

-1. М_э = М/5;

-2. M_э = М/4;

-3. М_э = М/3;

-4. М_э = М/2;

+5. М_э = М

138. Какие индикаторы используют в нитритометрии?

-1. крахмал;

+2. иодкрахмальная бумага;

-3. метиловый оранжевый;

-4. кристаллический фиолетовый;

-5. метиленовый синий.

139. Какие соединения можно определить нитритометрически?

-1. салициловая кислота;

-2. фенол;

-3. барбитал;

+4. новокаин;

-5. все перечисленные соединения.

140. Что является титрантом цериметрии?

-1. раствор CeCl₄;

-2. Ce (порошок);

+3. раствор Ce(SO₄)₂;

-4. раствор Ce(OH)₂;

-5. нет верного ответа.

141. В каких условиях проводят цериметрическое титрование?

+1. в присутствии H₂SO₄;

-2. в присутствии NaCl;

-3. в присутствии HNO₃;

-4. в щелочной среде;

-5. в нейтральной среде.

142. Какой индикатор используют в иодатометрии?

-1. метиловый оранжевый;

-2. безындикаторное титрование;

+3. крахмал;

-4. кислотный хром темно-синий;

-5. нет верного ответа.

143. Что является титрантом в хлориодиметрии?

-1. раствор KCl и KI;

-2. раствор KCl и I₂;

+3. раствор монохлорида йода (ICl);

-4. раствор KIO₃ и KCl;

-5. нет верного ответа.

144. Как стандартизируют титрант в хлориодиметрии?

-1. перманганатометрически;

+2. иодометрически;

-3. нитритометрически;

-4. броматометрически;

-5. нет верного ответа.

145. В каком стехиометрическом соотношении реагируют катионы металлов с ЭДТА в водном растворе?

-1. 1:5;

-2. 1:3;

-3. 1:4;

+4. 1:1;

-5. 1:6.

146. Кривая комплексонометрического титрования ионов цинка, которое проводится при рН 10 в аммиачном буферном растворе, представляет собой зависимость:

-1. рZn от pH;

+2. pZn от величины V_{титранта};

-3. равновесной концентрации ионов цинка от величины степени оттитрованности;

-4. pZn от равновесной концентрации NH₃;

-5. pH от величины степени оттитрованности.

147. Конечную точку титрования в комплексонометрии можно обнаружить:

-1. по появлению окраски при добавления избытка ЭДТА;

-2. по исчезновению окраски раствора при добавлении избытка ЭДТА;

+3. по изменению окраски металлохромных индикаторов;

-4. микрокристаллоскопическим способом;

-5. по изменению окраски крахмала;

148. В качестве титранта в комплексонометрическом титровании заместителя используют:

+1. ЭДТА;

-2. сульфат магния;

-3. сульфат цинка;

-4. комплексонат магния;

-5. хлорид бария.

149. В каких стехиометрических соотношениях взаимодействует Ca²⁺ и Mg²⁺ с ЭДТА? (

-1. 1: 2;

+2. 1: 1;

-3. 1: 4;

-4. 1: 3.

-5. нет правильного ответа.

150. Какие функционально-аналитические группировки присутствуют в молекуле ЭДТА?

-1. карбонильная группа и первичная аминогруппа;

+2. карбоксильная группа и третичная аминогруппа;

-3. гидроксигруппа и азогруппа;

-4. гидроксигруппа и четвертичный азот;

-5. нет правильного ответа.

151. Какие методы анализа относятся к осадительному титрованию?

-1. алкалиметрия;

-2. комплексонометрия;

+3. аргентометрия;

-4. цериметрия;

-5. фторидометрия.

152. Какое из перечисленных соединений можно использовать в качестве стандарта при установлении концентрации раствора серебра нитрата?

+1. NaCl;

-2. NaNO₃;

-3. (NH₄)SO₄;

-4. AgNO₃;

-5. все перечисленные вещества.

153. Какой индикатор используют в тиоцианатометрии?

-1. K₂CrO₄;

-2. дифенилкарбазон;

-3. флуоресцеин;

-4. эозин;

+5. железоаммонийные квасцы.

154. Какие методы анализа можно отнести к физическим методам?

-1. алкалиметрический метод анализа;

+2. прямой кондуктометрический метод анализа;

-3. цериметрический метод анализа;

-4. гравиметрический метод анализа;

-5. перманганатометрический метод анализа.

155. Электромагнитное излучение с длиной волны 250 нм относится к:

+1. УФ-излучению;

-2. видимому излучению;

-3. ИК-излучению;

-4. рентгеновскому излучению;

-5. микроволновому излучению.

156. Электромагнитное излучение с длиной волны 400-750 нм используется:

-1. в УФ-спектроскопии;

-2. в рентгеновской спектроскопии;

+3. в спектрофотометрии в видимой области;

-4. в ЯМР-спектроскопии;

-5. в микроволновой спектроскопии.

157. Величина какого параметра пряма пропорциональна концентрации вещества в растворе при постоянной длине волны света и постоянной толщине слоя раствора?

+1. оптическая плотность;

-2. пропускание раствора;

-3. интенсивность света, вышедшего из раствора;

-4. интенсивность света падающего на раствор;

-5. молярный коэффициент поглощения.

Дата добавления: 2017-01-14