Медико-биологическое значение комплексных соединений

Номенклатура комплексных соединений.

В соединении сначала называют анион, а затем катион. При указании состава внутренней сферы прежде всего называют анионы, прибавляя к латинскому названию суффикс -о-:

Cl^– – хлоро;

CN^– – циано;

OH^– – гидроксо;

S^2– – тио;

NO₃^– – нитро;

C₂О₄^2– – оксалато;

SО₄^2– – сульфато;

S₂О₃^2– – тиосульфато;

SО₃^2– – сульфито;

О^2– – оксо и т. д.

Далее называют нейтральные лиганды ив первую очередь аммиак и его производные. При этом пользуются терминами:

NH₃ – аммин;

Н₂О – аква;

NH₂CH₂CH₂NH₂ (кратко пишут – en) – этилендиаммин;

СО – карбонил и т. д.

Число лигандов указывают греческими словами: 1 – моно, 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса. Затем переходят к названию центрального атома. Если центральный атом входит в состав катионов, то используют русское название соответствующего элемента и в скобках указывают его степень окисления (римскими цифрами).Если центральный атом содержится в анионе, тоупотребляют латинское название элемента, а в конце прибавляют окончание - ат. В случае неэлектролитов степень окисления центрального атома не приводят, т.к. она однозначно определяется из условия электронейтральности комплекса.

Примеры. Чтобы назвать комплекс [Cu(NH₃)₄]Сl₂, определяют степень окисления(С.О.) х комплексообразователя – иона Cu ^{х +}:

[Cu^X(NH₃)₄⁰]Cl₂^–1

1· x + 2·(–1) = 0, x = +2,C.O.(Cu) = +2.

Аналогично находят степень окисления иона кобальта:

[Co^X(NH₃)₃⁰(H₂O)⁰Cl₂^–1]NO₃^–1

y + 2·(–1) + (–1) = 0, y = +3,С.О.(Со) = +3.

Название комплексного иона пишут в одно слово. Степень окисления центрального атома обозначают римской цифрой, помещенной в круглые скобки. Например:

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ – хлорид тетраамминмеди (II),
[Co(NH₃)₃H₂OCl₂]NO₃ – нитрат дихлороакватриамминкобальта (III),
K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III)калия,
K₂[PtCl₄] – тетрахлороплатинат (II)калия,
[Zn(NH₃)₄Cl₂] – дихлоротетраамминцинк,
H₂[PtCl₆] – гексахлороплатинат (IV) водорода или гексахлороплатиновая кислота.

Начало формы

В организме человека непрерывно происходит образование и разрушение биокомплексов из катионов биометаллов (железо, медь, цинк, кобальт) и биолигандов (порфиринов, аминокислот, белков, полипептидов, нуклеиновых кислот). Изучение процессов, протекающих в организме с образованием комплексных соединений, может иметь большое значение для профилактики и лечения ряда заболеваний. Например, для выведения из организма ионов токсичных металлов все шире используются комплексоны – полиаминокарбоновые кислоты и их соли. В медицине сложилось специальное направление направление, связанное с использованием комплексонов – хелатотерапия. Наиболее широкое направление получила динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА или комплексон III, торговое название – трилон Б):

С помощью этой соли ускоряется выведение из организма токсичных металлов: свинца, ртути, кадмия, бария и т. п. Образующиеся комплексные соединения водорастворимы, практически не расщепляются в биологической среде и легко выводятся через почки.

Белки являются полидентантными лигандами и тоже хорошо связываются с тяжелыми металлами. При отравлении солями тяжелых металлов пострадавшему дают пить молоко и сырые яйца, которые содержат много белков. Образующиеся комплексные соединения не всасываются в кровь из кишечника и тяжелые металлы, таким образом, выводятся из организма.

Многие вещества в организме (АК, белки, НК, витамины, гормоны, порфирины) являются активными лигандами и с катионами биологически активных металлов образуют различные комплексные соединения, выполняющие определённые биологические функции.

Некоторые природные прочные комплексные соединения содержат в качестве хелатообразующего лиганда порфириновые производные. Важнейшим свойством порфиринов является наличие в молекуле координационной полости, ограниченной 4 атомами азота и способной координировать ионы металлов различной степени окисления.

В составе гемоглобина, миоглобина, цитохромов, каталазы и пероксидазы порфирины выступают в виде комплексов сFe²⁺ – гемов. Хлорофиллы и бактериохлорофиллы содержат Mg²⁺. Витамин В₁₂ и родственные ему кобаламины имеют в качестве центрального иона Co²⁺.

В гемоглобине и миоглобине комплексообразователь Fe²⁺образует 4 связи с пофирином (образуя гем), 1 связь с глобином (белок) и одну связь с молекулой воды. Молекулу воды гемоглобин и миоглобин замещают на О₂ образуя оксигемоглобин и оксимиоглобин (реакция обмена лиганда).

Оксимиоглобин поддерживает необходимое парциальное давление в тканях.

Оксигемоглобин переносит О₂ в ткани и связывает выделяющийся при метаболизме СО₂ в карбаминогемоглобин, который в лёгких переходит в оксигемоглобин (реакция обмена лиганда)

Витамин В₁₂ необходим для нормального кроветворения и созревания эритроцитов, синтеза аминокислот, белков, РНК, ДНК и т. п.

Накапливается витамин В₁₂ в печени. Его недостаток в организме вызывает злокачественную анемию.

Начало формы

Конец формы

Начало формы

Конец формы

Начало формы

Конец формы

Конец формы

Начало формы

Конец формы

Дата добавления: 2017-01-14