Реакции, идущие с образованием осадка

Реакции обмена в растворах электролитов

Лабораторные работы

Гидролиз солей

85. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов:

а) Na₂SO₃; б)K₂S; в) K₂CO₃; г) SnCl₂; д) Li₂S; е) K₃PO₄; ж) BaS; з); CrCl₃; и) Cr(NO₃) ₃; к) AlCl₃.

86. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, определите реакцию их водных растворов:

а) ZnCl₂; б) NaNO₂; в) FeSO₄; г) K₂CO₃; д) AlCl₃; е) Ca(CN)₂.

87. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов:

а) (NH₄)₂S; б) (NH₄)₂SO₃; в) (NH₄)₃PO₄; г) (NH₄)₂HPO₄.

88. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) MgCl₂; Fe(NO₃)₃; Na₂Se; б) CuCl₂; Na₃PO₄; Al(CH₃COO)₃;

в) Mn(NO₃)₂; Na₂S; FeCl₂; г) Ca(ClO)₂; SbCl₃; MnSO₄;

д) Zn(NO₃)₂; NaCN; FeCl₃; е) Ca(CH₃COO)₂; MnSO₄; SnCl₂;

ж) Al₂(SO₄)₃; Li₂CO₃; Ni(NO₃)₃; з) Al(NO₃)₃; ZnSO₄; CaS;

и) KCN; Mg(NO₃)₂; AlCl₃; к) Ba(CN)₂; Cr₂(SO₄)₃; NaClO;

л) Pb(NO₃)₂; MnCl₂; Ca(CN)₂. м) ZnCl₂; NH₄CN; Na₂CO₃

89. Объясните, почему по обменным реакциям в водном растворе невозможно получить:

а) Fe₂(CO₃)₃ по реакции Fe₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ ®;

б) Al₂S₃ по реакции AlCl₃ + Na₂S ®;

в) Cr₂S₃ по реакции Cr₂(SO₄)₃ + Na₂S ®;

г) Al(CH₃COO)₃ по реакции AlCl₃ + CH₃COONa ®;

д) СuCO₃ по реакции CuSO₄ + Na₂CO₃ ®;

90. При смешении растворов Al₂(SO₄)₃ и K₂S в осадок выпадает Al(OH)₃. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и ионо-молекулярные уравнения.

91. Какие из солей железа гидролизуются сильнее FeCl₂ или FeCl₃ и почему? Составьте уравнения гидролиза.

92. У какого раствора рН больше: SnCl₂ или SnCl₄ (при одинаковых концентрациях)?

Электролитическая диссоциация воды

Опыт 1. Знакомство с индикаторами

Налить в три пробирки по 2 мл следующих растворов: в первую - 0,1 М HCl (pH=1), во вторую - дистиллированной воды (рН = 7), в третью - 0,1 М раствор NaOH (pH=13). В каждую из пробирок добавить по 1 капле индикатора. Изменение цвета индикатора записать в таблицу. Повторить опыты с другими индикаторами.

Индикатор	Среда
кислая рН=1	нейтральная рН=7	щелочная рН=13
Метилоранж
Лакмус
Фенолфталеин

Написать уравнения процесса диссоциации кислоты, основания и воды и выражения для констант диссоциации.

Опыт 2. Получение гидроксидов основного характера и растворение их в кислоте.

Для работы необходимо иметь 0,5 М растворы следующих солей: MgCl₂, MnCl₂, NiCl₂.

В три пробирки налить по 2-3 мл 0,5М растворов солей. Добавить в них по такому же количеству 1 М раствора NaOH. Наблюдать выпадение осадков, отметить их цвет. К осадкам прилить 2 М раствор HCl до полного их растворения.

Записать в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций, сопровождающихся образованием малорастворимых веществ и реакции их растворения в HCl. В справочных материалах найти значения ПР соответствующих труднорастворимых соединений. По значениям ПР вычислить концентрацию насыщенных растворов (С_м).

Опыт 3. Получение сульфатов

Для работы необходимо иметь 0,5 М растворы следующих солей: BaCl₂, SrCl₂, Pb(NO₃)₂. В две пробирки налить 2-3 мл растворов солей и по каплям добавлять раствор H₂SO₄ до выпадения осадков.

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения протекающих реакций. По значениям ПР вычислить концентрацию насыщенных растворов (С_м).

Опыт 4. Получение сульфидов.

а) Для работы необходимо иметь 0,5М растворы солей ZnCl₂, SbCl₃, Bi(NO₃)₃, Pb(NO₃)₂.

В две пробирки налить по 2 мл растворов солей (по указанию преподавателя). Добавить равный объем 0,5 М раствора Na₂S. Наблюдать выпадение осадков, отметить их цвет.

Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. По величинам ПР вычислить концентрацию насыщенных растворов (С_м)..

б) В две пробирки налить по 2 мл 0,5 М раствора сульфата марганца MnSO₄. В одну из них добавить такой же объем сероводородной воды

H₂S, в другую - сульфида аммония (NH₄)₂S. Отметить, в каком случае выпал осадок, каков его цвет.

Написать молекулярное и ионное уравнение реакции. В чем заключается условие выпадения осадка по правилу произведения растворимости? Пользуясь этим правилом, объяснить выпадение осадка MnS в одной из пробирок. Почему в другом случае произведение концентраций [Mn²⁺][S^2-] не достигло ПР.

Опыт 5. Смещение равновесия при образовании менее растворимого вещества.

В пробирке получить осадок сульфата свинца PbSO₄. Для этого взять 2 мл 0,5М раствора нитрата свинца Pb(NO₃)₂ и добавить столько же раствора сульфата натрия Na₂SO₄. Отметить цвет осадка. К образовавшемуся осадку добавить несколько капель раствора Na₂S.

Отметить изменение цвета осадка.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании величины ПР сульфата и сульфида свинца объяснить смещение равновесия в сторону образования менее растворимой соли свинца.

Дата добавления: 2015-07-13