Д элементы

Металлы, у которых происходит заполнение электронами предвнешнего d- подуровня представляют большое семейство, состоящее из 30 элементов, располагающиеся в 4,5,6 периодах. На внешнем уровне у них находится по 2 электрона на s-подуровне. Металлы расположены в В-группах (побочных под- группах). В четвертом периоде (с 111В по V11В группу) расположены скандий, титан, ванадий, хром, марганец. Железо, кобальт и никель находятся в V111В группе, образуя триаду – семейство железа. Медь и цинк расположены в 1В и 11В группах. d – металлы 111В группы скандий, иттрий, лантан и актиний химически очень активны и при нагревании энергично реагируют с серой, азотом и галогенами, образуя сульфиды, нитриды и галогениды. Во всех соединениях степень окис- ления равна +3. Под действием кислорода воздуха они покрываются плотной оксидной пленкой, которая защищает их от дальнейшей коррозии. Оксид скан- дия проявляет амфотерные свойства, а оксид иттрия –основные. В кислотах d 1 – металлы растворяются как алюминий. d – металлы 1VВ группы титан, цирконий и гафний являются легкими и туго- плавкими. Они активные и в соединениях проявляют степени окисления +2,+3 и +4 (наиболее устойчивая). Их диоксиды МеО2 – амфолиты, Нерастворимые в воде гидроксиды называют кислотами. Цирконии и гафний устойчивы к дей- ствия водных растворов щелочей, а титан окисляется с выделением водорода. При сильном нагревании титан окисляется парами воды Ti + H2O  →t TiO2 + H2 d – металлы V В группы ванадий иобий и тантал являются тяжелыми и тугоплавкими. Они достаточно активные и в соединениях проявляют степени окисления +2,+3, +4 и +5(наиболее устойчивая). Эти металлы устойчивы к действию щелочей, но при сплавлении со щелочами в присутствии окисли- телей (КМnО4 превращаются в соли своих высших кислородных кислот: вана- даты, ниобаты и танталаты. Ниобий и тантал более устойчивы к действию кис- лот, чем ванадий. d – металлы V1В группы хром, молибден и вольфрам. Хром в соедине- ниях проявляет степени окисления +2,+3,+6, молибден - +3, +5, +6, вольфрам, +2,+4 и +5. Хром активный металл, а молибден и вольфрам – малоактивные ме- таллы. d – металлы V11В группы марганец, технеций, рений являются туго- плавкими металлами. Марганец в соединениях проявляет степени окисления +2,+3,+4(наиболее устойчивая), +6 и +7; технеций - +2, +4, +7(устойчивая); рений +3,+4 и +7 (устойчивая). Соединения марганца (11) и (111) являются преимущественно восстановителями, а соединения марганца (V1) и и особенно (V11) – окислителями. Марганец активнее рения. d – металлы V111В четвертого периода железо, кобальт и никель ак- тивные металлы. Они в соединениях следующие степени окисления: железо +2,+3 (наиболее устойчивая) и +6; кобальт и никель +2(устойчивая), +3 и +4. Железо корродирует, образуя ржавчину: в сухом воздухе – Fe2O3, во влажном - Fe(OH)3, FeO(OH). Никель и кобальт на воздухе покрываются плотными пленками, которые предохраняют эти металлы от коррозии. Ме(ОН)2 слабые основания, а Ме(ОН)3 проявляют признаки амфоторности. d – металлы 1В группы медь, серебро и золото являются тяжелыми цвет- ными металлами. Из-за своей пассивности встречаются в самородном состоя- нии. Медь образует сульфидные руды. В соединениях медь проявляет степень окисления +1,+2 (наиболее устойчивая) и +3; серебро +1(устойчивая), +2 и зо- лото +1 и +3 (устойчивая). d – металлы 11В группы цинк, кадмий и ртуть являются легкоплавкими металлами. Цинк и кадмий – активные металлы, а ртуть пассивная. Цинк и кад- мий устойчивы к коррозии, из-за образования на ее поверхности плотных ок- сидных пленок. Оксид цинка проявляет амфотерный характер.

Дата добавления: 2015-08-31