Гидроксид железа (III)

Оксид железа (III)

Образуется при сжигании сульфидов железа, например, при обжиге пирита:

4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

или при прокаливании солей железа:

2FeSO₄ Fe₂O₃ + SO₂ + SO₃

Fe₂O₃ - основной оксид, в незначительной степени проявляющий амфотерные свойства

Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O

Fe₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O 2Na[Fe(OH)₄]

Образуется при действии растворов щелочей на соли трёхвалентного железа: выпадает в виде красно–бурого осадка

Fe(NO₃)₃ + 3KOH Fe(OH)₃+ 3KNO₃

Fe(OH)₃ – более слабое основание, чем гидроксид железа (II).
Это объясняется тем, что у Fe²⁺ меньше заряд иона и больше его радиус, чем у Fe³⁺, а поэтому, Fe²⁺ слабее удерживает гидроксид-ионы, т.е. Fe(OH)₂ более легко диссоциирует.
В связи с этим соли железа (II) гидролизуются незначительно, а соли железа (III) - очень сильно. Гидролизом объясняется и цвет растворов солей Fe(III): несмотря на то, что ион Fe3+ почти бесцветен, содержащие его растворы окрашены в жёлто-бурый цвет, что объясняется присутствием гидроксоионов железа или молекул Fe(OH)3, которые образуются благодаря гидролизу:

Fe³⁺ + H₂O [Fe(OH)]2⁺ + H⁺
[Fe(OH)]₂⁺ + H₂O [Fe(OH)₂]⁺ + H⁺
[Fe(OH)₂]⁺ + H2O Fe(OH)₃ + H⁺

При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза. Fe(OH)3 обладает слабо выраженной амфотерностью: он растворяется в разбавленных кислотах и в концентрированных растворах щелочей:

Fe(OH)₃ + 3HCl FeCl₃ + 3H₂O

Fe(OH)₃ + NaOH Na[Fe(OH)₃]

Соединения железа (III) - слабые окислители, реагируют с сильными восстановителями:

2FeCl₃ + H2S S + 2FeCl₂ + 2HCl

Качественные реакции на Fe3+

При действии гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6] (жёлтой кровяной соли) на растворы солей трёхвалентного железа образуется синий осадок (берлинская лазурь):

4FeCl₃ +3K₄[Fe(CN)₆] Fe₄[Fe(CN)₆]₃ + 12KCl

При добавлении к раствору, содержащему ионы Fe3+ роданистого калия или аммония появляется интенсивная кроваво-красная окраска роданида железа(III):

FeCl₃ + 3NH₄CNS 3NH₄Cl + Fe(CNS)₃

(при взаимодействии же с роданидами ионов Fe²⁺ раствор остаётся практически бесцветным).

Дата добавления: 2015-08-31