Химические свойства Cu, Ag, Au

Химические свойства

Соединения Sc, Y, La, Ac

1. Образуют оксиды M2O3 и гидроксиды M(OH)3

2. Только гидроксид скандия амфотерен

3. Sc(OH)3 Y(OH)3 La(OH)3 Ac(OH)3

• Высокая химическая инертность V, особенно Nb и Ta

• V – растворяется только в концентрированных HNO3, H2SO4, царской водке при высоких температурах взаимодействие с O2, N2, S, Si – раскислитель

• Nb и Ta – высокая коррозийная стойкость, только HF или HF + HNO3, инертность к щелочам, металлотермия в Ta тиглях, химическая аппаратура, геттеры

VI4 ↔ V + 2I₂ K2TaF4 + 5Na = 2KF + 7NaF + Ta

Известен целый ряд соединений ванадия с углеродом:

V₃С; V₂C; VC; VзС₂; V₄С₃

С большинством членов главной подгруппы ванадий дает соединения как бинарные

(т. е. состоящие только из двух элементов.), так и более сложного состава.

Нит­риды образуются при взаимодействии порошка металла или его оксидов с

газообразным аммиаком:

6V + 2NН₃ = 2V₃N + 3Н₂

V₂О₂ + 2NH₃ = 2VN + 2H₂О + H₂

Химические свойства.

Марганец довольно активный металл, особенно при высоких температурах.
Чистый марганец устойчив к воде при комнатной температуре и медленно реагирует с ней при нагревании. Примеси ускоряют данный процесс, например, марганец, загрязненный углеродом или азотом, медленно реагирует с водой уже при комнатной температуре:
Mn + 2H2O = Mn(OH)2 + H2
В ряду стандартных электродных потенциалов марганец стоит левее водорода, поэтому легко реагирует с водными растворами кислот:
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
В растворах щелочей марганец в отсутствие окислителей устойчив.
В ряду марганец - технеций - рений химическая активность сильно уменьшается. Сгорая в атмосфере кислорода при нагревании, технеций и рений образуют оксиды в степени окисления +7:
t
4Tc + 7O2 = 2Tc2O7
Реакция с хлором приводит к образованию TcCl4 и ReCl5. Фтор реагирует с рением с образованием ReF6. По отношению к воде технеций и рений в обычных условиях устойчивы. Металлический технеций и рений растворяется в азотной кислоте, царской водке. Рений взаимодействует при нагревании с концентрированной серной кислотой, растворяется в щелочах в присутствии окислителей:
2Re + 7H2SO4 = 2HReO4 + 7SO2 + 6H2O
4Re + 4NaOH + 7O2 = 4NaReO4 + 2H2O

1. Cu Ag Au уменьшение химической активности

2. Cu – наименее реакционноспособный 3d металл 2Cu + O 2 2CuO Cu 2O + ½O 2 Cu + Br 2 = CuBr 2 2Cu + I 2 = 2CuI

3. Cu растворяется в кислотах -окислителях 2Cu + 2H 2SO 4 (разб) + O 2 = 2CuSO 4 + 2H 2 O (медленно)

Cu + 2H 2SO 4 (конц) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 4.

4. Cu растворяется в результате комплексообразования 2Cu + 4HI (конц) = 2H[CuI 2] + H 2 2Cu + 8NH 3 (конц) + O 2 + 2H 2O = 2[Cu(NH 3) 4](OH) 2

5. Cu реагирует при нагревании с S, Se, Te, P, Si, B Cu + S = CuS Cu + 2P = CuP 2 15Cu + 4Si = Cu15Si 4

6. Ag, Au – благородные металлы, не реагируют с кислородом

7. Ag окисляется в кислой среде Ag + 2HNO 3 (конц) = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O 2Ag + 4HI (конц) = 2H[AgI 2] + H 2 4Ag + 2H 2S + O 2 = 2Ag 2 S ↓ + 2H 2 O(очень медленно)

2Ag + 3H 2 O 2 + 3NaH 2PO 4 = 2AgPO 4 ↓+ Na 3PO 4 + 6H2O

8. Au окисляется сильными окислителями Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO + 2H2O 2Au + 2HCl + 3Cl2 = 2H[AuCl4]

9. Ag, Au растворяются в цианидах 4Au + 8NaCN + O2 + H2O = 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH аналогично для серебра

10. Ag, Au реагируют с галогенами, халькогенами, P 2Ag + Cl2 = 2AgCl 2Au + 3Cl2 = 2AuCl3 4Au + 3P2 = 2Au2P3

Дата добавления: 2015-08-31