Химические свойства. 1. С водой смешивается в любых соотношениях и образует гидраты различного состава: H2SO4•Н2О, H2SO4•2Н2О

1. С водой смешивается в любых соотношениях и образует гидраты различного состава:
H2SO4•Н2О, H2SO4•2Н2О, H2SO4•3Н2O, H2SO4•4Н2О, H2SO4•6,5Н2O
2. Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества — сахар, бумагу, дерево, волокно, отнимая от них элементы воды:
С12Н22О11+H2SO4=12С+H2SO4•11Н2O
Образовавшийся уголь частично вступает во взаимодействие с кислотой:

На поглощении воды серной кислотой основана осушка газов. Как сильная нелетучая кислота H2SO4 вытесняет другие кислоты из сухих солей:
NaNO3+H2SO4=NaHSO4+HNO3
Однако если добавлять, H2SO4 к растворам солей, то вытеснения кислот не происходит.
H++SO2-4«Н++HSO-4 HSO-4«H2SO4 — сильная двухосновная кислота: H2SO4
Обладает всеми свойствами нелетучих сильных кислот.
Разбавленная серная кислота характеризуется всеми свойствами кислот-неокислителей. А именно: взаимодействует с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода:

Взаимодействие с металлами идет за счет восстановления ионов водорода.
6. Концентрированная серная кислота является энергичным окислителем. При нагревании окисляет большинство металлов, в том числе и стоящие в электрохимическом ряду напряжений после водорода, Не реагирует только с платиной и золотом. В зависимости от активности металла в качестве продуктов восстановления могут быть S-2, S° и S+4.

На холоду концентрированная серная кислота не взаимодействует с такими сильными металлами, как алюминий, железо, хром. Это объясняется пассивацией металлов. Данную особенность широко используют при ее транспортировке в железной таре.
Однако при нагревании:

Таким образом, концентрированная серная кислота взаимодействует с металлами за счет восстановления атомов кислотообразователя.
Качественной реакцией на сульфат-ион SO2-4 является образование белого кристаллического осадка BaSO4, нерастворимого в воде и кислотах:
¯BaSO4®SO2-4+Ba+2

Дата добавления: 2015-08-31