КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Алюминий. Хар-ка. Соли их растворимость, гидролиз
Конец эл схемы всех Рэл-тов 3группы: ns2np1(c.o. +1), в возбужд состоянии: ns1np2(c.o. +3) Na2O∙Al2O3∙2SiO2, K2O∙Al2O3∙2SiO2 –алюмосиликаты Al2O3-амфотерный оксид, Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2O
20.Строение атомов щелочных и щелоч-зем Ме, (Mg и Be). Жесткость воды.
Хар-ка воды по жесткости: Способы устранения жесткости На предприятиях временную и постоянную жесткость устраняют добавлением гашёной извести и соды Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Сейчас (современ способы) основаны на применении катионитов, которые способны обмениваться катионами.
21. Медь, серебро, золото.
Соединения меди(II) Комплексные соединения: Для ионов меди (II) Сu2+ характерно образование комплексных соединений, например K2[Cu(CN)4]-тетрацианокупрат (II) калия: Простое вещество серебро — ковкий, пластичный металл серебристо-белого цвета. [Kr] 4d10 5s1 Серебро отличается относительно низкой реакционной способностью, оно не растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах. Серебро, в отличие от золота, не растворяется в царской водке из-за образования пленки хлорида на его поверхности. Наиболее устойчивой степенью окисления серебра в соединениях является +1. В присутствии аммиака соединения серебра (I) дают легко растворимый в воде комплекс [Ag(NH3)2]+. Серебро образует комплексы так же с цианидами. Более высокие степени окисления (+2, +3) серебро проявляет только в соединении с кислородом (AgO, Ag2O3) и фтором (AgF2, AgF3), такие соединения гораздо менее устойчивы, чем соединения серебра (I). Простое вещество золото — металл жёлтого цвета. [Xe] 4f14 5d10 6s1. Золото — один из самых инертных металлов, стоящий в ряду напряжений правее всех других металлов. При нормальных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, поэтому его относят к благородным металлам, в отличие от обычных металлов, разрушающихся под действием кислот и щелочей. Растворяется в царской водке.
Цианоаураты легко восстанавливаются до чистого золота:
22. Подгру́ппа ци́нка — химические элементы 2-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы побочной подгруппы II группы)[1]. В группу входят цинк Zn, кадмий Cd и ртуть Hg. На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и искусственно синтезированный элемент коперниций Cn, эксперименты с отдельными атомами которого начали проводиться совсем недавно. Все элементы этой группы являются металлами. Близость металлических радиусов кадмия и ртути обусловлено косвенным влиянием лантаноидного сжатия. Таким образом, тренд в этой группе отличается от тренда в группе 2 (щёлочноземельные металлы), в которой металлический радиус плавно увеличивается от верхней к нижней части группы. Все три металла имеют сравнительно низкие температуры плавления и кипения, что говорит о том, что металлическая связь относительно слабая, с относительно небольшим перекрытием между валентной зоной и зоной проводимости. Таким образом, цинк близок к границе между металлами и металлоидами, которая обычно помещается междугаллием и германием, хотя галлий присутствует в полупроводниках, таких как арсенид галлия. Цинк является наиболее электроположительным элементом в группе, следовательно, он является хорошим восстановителем. Окислительно-восстановительный статус группы равен +2, причём ионы имеют достаточно стабильную d10 электронную конфигурацию, с заполненными подуровнями. Однако, ртуть легко переходит к статусу +1. Обычно, как, например, в ионах Hg22+, два иона ртути (I) соединяются в виде металл-металл и образуют диамагнитный образец. Кадмий может также формировать связи, такие как [Cd2Cl6]4−, в которых окислительно-восстановительный статус металла равен +1. Так же как и для ртути, в результате формируется связь металл-металл в виде диамагнитного соединения, в котором нет непарных электронов, делающих соединение сильно химически активным. Цинк (I) известен только в виде газа, в таких соединениях как вытянутые в линию Zn2Cl2, аналогичные каломели.
23. Для элементов побочных подгрупп закономерность обратная. Например, в VI группе степень окисления (+6) наименее устойчива для хрома, в VII группе – для марганца. Вследствие этого соединения хрома (+6) и марганца (+7) – сильнейшие окислители (также сильно зависят от pH). Соединения хрома (II) - сильные восстановители; переходят в соединения хрома (III) под действием кислорода воздуха.2CrCl2 + 2HCl ® 2CrCl3 + H2 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O ® 4Cr(OH)3 Соединения трёхвалентного хрома Оксид хрома (III) Cr2O3 – зелёный, нерастворимый в воде порошок. Может быть получен при прокаливании гидроксида хрома (III) или дихроматов калия и аммония:2Cr(OH)3 –t°® Cr2O3 + 3H2O 4K2Cr2O7 –t°® 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2 (NH4)2Cr2O7 –t°® Cr2O3 + N2+ 4H2O В зависимости от температур меняется и химическая активность хрома.Так при небольших температурах хром мало активен и взаимодействует только со фтором.С увеличением температуры от 6000C, начинает взаимодействовать с галогенами, серой, азотом, кремнием, бором, углеродом, кислородом.Реакция с кислородом протекает сначала довольно активно, но через некоторое время резко замедляется, так как поверхность покрывается тонкой чрезвычайно устойчивой пленкой,препятствующему дальнейшему окислению.Это явление получило название – пассивирование.Cr2O7 Cr2O3 24. Подгру́ппа ма́рганца — химические элементы 7-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы побочной подгруппы VII группы)[1]. В группу входят переходные металлы марганец Mn, технеций Tc и рений Re.[2] На основании электронной конфигурации атома к этой же группе относится и элемент борий Bh, искусственно синтезированный в 1976 г. группой Юрия Оганесяна из Объединённого института ядерных исследований в Дубне. Элементы группы 7 имеют по 7 валентных электронов. Все они являются серебристо-белыми тугоплавкими металлами. В ряду Mn — Tc — Re химическая активность понижается. Электропроводность рения приблизительно в 4 раза меньше, чем вольфрама. Металл этот представляет собой прекрасный материал для изготовления нитей электроламп, более прочных и долговечных, чем обычные вольфрамовые. На воздухе компактный металлический марганец покрывается тончайшей пленкой окисла, которая предохраняет его от дальнейшего окисления даже при нагревании. Напротив, в мелко раздробленном состоянии он окисляется довольно легко. Степени окисления 7, 6, 5, 4, 3, 2, 0, +1
14. 1)N(1s 22s 22p 3) P(1s 22s 22p 63s 23p3) As(1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p3) Sb(1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s224d105p3) Bi(1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2 4d105p66s24f145d106p3)
2)устойчивая для N(+5) устойчивая для P(+1) устойчивая для Bi(+3) устойчивая для As(+5) устойчивая для Sb(+5) 3) возможные степени окисления: (0)N2; (+1)N20; (+2)NO; (+3)N203 (+4)NO2; (+5)N2O5; (-3)NH3
4) Аммиак можно получить нагреванием смеси соли ‑ хлорида аммония и гидрооксида кальция. При нагревании смеси происходит реакция образования соли, аммиака и воды. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O вост. св-ва аммияка: 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H20 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O На восстановительной способности NH3 основано применение нашатыря NH4Cl для очистки поверхности металла от оксидов при их пайке: 3CuO + 2NH4Cl → 3Cu + 3H2O +2HCl + N2
5)NH4Cl = NH3 + HCl (NH4)2+CO3 =2NH3 +CO2+ H2O
15. 1) N2O (N-O-N); NO(N=O); N2O3(); NO2(O=N=O); N2O5 2)кислоты: HNO3; HNO2 соли: NH4NO2; NaNO3
3)металл+HN03=нитрат+вода+газ 3Li + 4HNO3(разб.) = 3LiNO3 + NO↑ + 2H2O Mg+HNO3= Mg(NO3)2+H2↑
16. 1) Р2О3; Р2О5 PО3;P4O 2) кислоты: HPO2; HPO3; H4P2O5; H4P2O7; H3PO4; H3PO3; H3PO2; H4P2O6 соли: Ca3(PO3)2; Na3PO4 3) Химическая активность фосфора значительно выше, чем у азота. Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и черному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. В жидком и растворенном состоянии, а также в парах до 800 °С фосфор состоит из молекул Р4. При нагревании выше 800 °С молекулы диссоциируют: Р4 = 2Р2. При температуре выше 2000 °С молекулы распадаются на атомы. Взаимодействует со многими простыми веществами – галогенами, серой, некоторыми металлами, проявляя окислительные и восстановительные свойства:с металлами – окислитель, образует фосфиды:2P + 3Ca = Ca3P2.с неметаллами – восстановитель:2P + 3S = P2S3,2P + 3Cl2 = 2PCl3.Не взаимодействует с водородом. Взаимодействие с водой Взаимодействует с водой, при этом диспропорционирует:4Р + 6Н2О = РН3 + 3Н3РО2 (фосфорноватистая кислота).
Дата добавления: 2015-08-31; Просмотров: 648; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |