Электролитическая диссоциация

31. Сколько граммов SO₃ надо растворить в 400 г воды, чтобы получить 15% раствор H₂SO₄?

32. Найти массу NaNO₃, необходимую для приготовления 300 мл 0,2 М раствора.

33. Сколько граммов Nа₂СО₃ содержится в 500 мл 0,25 н раствора?

34. В каком объеме 0,1 н раствора содержится 8 г СuSО₄?

35. Найти молярность 36,2% раствора НС1, плотность которого 1,18 г/мл.

36. В каком объеме 1 М раствора и в каком объеме 1 н раствора содержится 114 г А1₂(SO₄)₃?

37. Плотность 40% раствора НNО₃ равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора.

38. Вычислить процентную концентрацию 9,28 н раствора NаОН (r = 1,310 г/мл).

39. Плотность 15% раствора Н₂SO₄ равна 1,105 г/мл. Вычислить: а) нормальность; б) молярность; в) моляльность раствора.

40. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (r= 1,19 г/мл), содержащей 38% НС1, нужно взять для приготовления 1 л 2 н раствора?

41. К 100 мл 96 %-ной Н₂SO₄ (плотность 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плотностью 1,220 г/мл. Вычислить его процентную и эквивалентную концентрацию.

42. Рассчитать нормальность концентрированной соляной кислоты (плотность 1,18 г/мл), содержащей 36,5 % НС1.

43. Сколько миллилитров 10 %-ной серной кислоты (r= 1,07г/мл потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 16,0 г NаОН?

44. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г НNО₃ и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NаОН. В каком объемном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?

45. Сколько граммов СаСО₃ выпадет в осадок, если к 400 мл 0,5 н раствора СаС1₂ прибавить избыток раствора соды?

46. Произведение растворимости сульфата кальция СаSO₄ равно 6,26 · 10^-5. Выпадает ли осадок, если смешать равные объемы 0,01 н раствора СаС1₂ и 0,02 н раствора Nа₂SO₄?

47. Растворимость ВаСО₃ равна 8,9 · 10 ^-5 моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария.

48. Произведение растворимости PbI₂ равно 8,7 ·10^-6. Вычислите концентрацию ионов Pb и ионов I в насыщенном растворе иодида свинца.

49. При t= 20^ОС в 1 л насыщенного раствора иодида серебра AgIO₃ содержится 0,044 г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли.

50. В 6,0 л насыщенного раствора PbSO₄ содержится 0,186 г иона свинца (П). Вычислите произведение растворимости.

51. Произведение растворимости Ag₃РО₄ равно 1,8 · 10^-18. Вычислите концентрацию ионов Ag⁺ и (РО₄)^3- в насыщенном растворе этой соли.

52. Произведение растворимости дихромата серебра Ag₂Cr₂O₇ равно 2,0 · 10^-7. Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01 н растворов AgNO₃ и K₂Cr₂O₇?

53. Произведение растворимости сульфата свинца ПРPbSO₄= 2,3 ·10^-8. Образуется ли осадок, если к 0,1 М раствору Na₂SO₄ прибавить равный объем 0,1 н раствора ацетата свинца Рb(СН₃СОО)₂?

54. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2 н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01 н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПРРbС1₂ = 1,70 · 10^-5?

55. Произведение растворимости иодида серебра 8,5·10^-7. Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,02 н раствора KI и 0,04 н раствора AgNO₃?

56. Растворимость СаСО₃ при 35^ОС равна 6,9 ·10^-5 моль/л. Вычислить произведение растворимости этой соли.

57. Для растворения 1,16 г РbI₂ потребовалось 2 л воды. Найти произведение растворимости соли.

58. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция, найти массу СаСО₃, содержащуюся в 100 мл его насыщенного раствора.

59. Какой объем воды необходим для растворения при 25^ОС 1 г ВаSО₄?

60. К 50 мл 0,001 н раствора НС1 добавили 450 мл 0,0001н раствора АgNO₃. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

61. Какая из солей (ВаС1₂, (NH₄)₂CО₃) подвергается гидролизу? Для гидролизующейся соли составить уравнение гидролиза (в молекулярном и ионном видах), указать реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора.

62. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза хлорида свинца (III). Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

63. Напишите молекулярное и ионное уравнение реакции гидролиза сульфида натрия. Идет ли гидролиз этой соли до конца при комнатной температуре и если не идет, то почему? Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

64. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза ацетата аммония. Во всех ли случаях при обычных условиях гидролиз доходит до конца? Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

65. Какая из указанных солей (КС1, NН₄С1) подвергается гидролизу? Напишите соответствующие уравнения реакции в молекулярном и ионном видах, укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора гидролизующейся соли.

66. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлорида железа (П). Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

67. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза сульфида натрия. Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

68. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлорида алюминия. Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

69. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлорида цинка, указав реакцию среды, а также значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

70. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза хлорида никеля (П). Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

71. Составьте молекулярное и ионное уравнения гидролиза карбоната калия. Укажите реакцию Среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

72. Какая из солей (К₂SO₄, ZnCl₂) подвергаются гидролизу? Для гидролизующейся соли напишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза. Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора гидролизующейся соли.

73. Напишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза гидрокарбоната аммония. Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора этой соли.

74. Напишите молекулярное и ионное уравнения гидролиза хлорида хрома (III). Укажите реакцию cреды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора указанной соли.

75. Составьте молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза гидрокарбоната натрия. Укажите реакцию среды и значение рН (больше или меньше 7) водного раствора данной соли.

Раздел 4. Окислительно-восстановительные реакции

76. Исходя из степени окисления элементов в молекулах реагирующих соединений, определите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем. На основании ионно-электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции

K₂SO₃ + KMnO₄ + H₂O ® MnO₂ + K₂SO₄ + КОН

77. Напишите уравнение окислительно - восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс:

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄+ H₂SO₄ ® K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO)₃ + H₂O.

78. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс:

KMnO₄ + KNO₂ +H₂SO₄ ® MnSO₄ + K₂SO₄ + KNO₃ + H₂O.

79. Закончите следующее уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс:

MnO₂ + KI + H₂SO₄ ® MnSO₄...

80. Исходя из степени окисления хрома в молекуле дихромата натрия, определите, какими свойствами обладает данное соединение. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, составив ионно-электронный баланс:

Na₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + H₂SO₄ ® NaNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O.

81. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций:

а) KMnO₄ + HCl ® KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O;

б) HI + HIO₃ ® I₂ + H₂O.

82. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции:

FeS + HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + H₂O.

83. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составьте ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе:

Zn + KNO₂ +KOH + H₂O ® K₂[Zn(OH)₄] + NH₃?

84. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций:

а) MnO₂ + NaBr + H₂SO₄ ®Br₂ + MnSO₄ +Na₂SO₄ + H₂O;

б) H₂SO₃ + Cl₂ + H₂O® H₂SO₄ + HСl.

85. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты:

а) H₂S + HNO₃ ® S + NO₂ + H₂O;

б) H₂S + SO₂ ® S +H₂O.

86. Закончите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты:

а) KClO₃ ® KCl + O₂;

б) AgNO₃ ® Ag + NO₂ + O₂.

87. Составьте уравнения реакций диспропорционирования:

а) H₂MnO₄ ® MnO₂ + HMnO₄ + H₂O;

б) KBrO ® KBrO₃ + KВr.

88. Закончите уравнения реакций внутримолекулярного окисления-восстановления, подобрав коэффициенты у реагирующих веществ:

а) NH₄NO₃ ® NO₂ + H₂O;

б) HgO ® Hg + O₂.

89. Напишите уравнения реакций взаимодействия, подберите коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях между веществами: а) сульфид калия и азотная кислота, при этом выделяются элементарная сера и оксид азота; б) иодид калия и пероксид водорода, при этом образуются молекулярный иод и едкое кали.

90. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, составьте ионно-электронный баланс: определите молярную массу эквивалента восстановителя:

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® S⁰ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Раздел 5. Комплексные соединения

91. Определите, чему равен заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в следующих соединениях: K₃[Fe(CN)₆]; [Zn(NH₃)₄]SO₄; Na₂[Cu(CN)₄]; K₂[HgI₄]. Напишите уравнения диссоциации комплексных соединений в водных растворах.

92. Составьте формулы ацидокомплексных соединений ванадия V³⁺ с ионами F^-, (CNS)^-, (NO₂)^- в качестве лигандов, помня, что координационное число V³⁺ равно 6. Дайте названия полученным комплексным соединениям.

93. Пользуясь номенклатурой ИЮПАК, дайте название следующим комплексным соединениям: Ba[Pt(NO₂)₄Cl₂]; [Cr(NH₃)₆]Cl₃; [Ti(H₂O)₆]Br₃; K₄[CoF₆].

94. Растворы солей Cd²⁺ образуют со щелочью осадок Cd(OH)₂, а с сероводородом осадок CdS. Напишите уравнения реакции тетрацианокадмата (П) калия с КОН и с Na₂S, объясните, почему образуется осадок в результате реакции комплексного соединения с сульфидом натрия и не образуется осадка при реакции со щелочью.

95. При добавлении азотной кислоты к раствору хлорида диаминсеребра (1) [Ag(NH₃)₂]Cl образуется осадок хлорида серебра. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций, объясните причину разрушения комплексного иона.

96. Напишите выражение константы нестойкости для комплексных ионов [CdI₄]^2-; [Cd(CN)₄]^2-. Численно они соответственно равны 7,94 · 10^-7 и 1,4 ·10^-17. В растворе какого комплексного соединения будет содержаться больше ионов Cd²⁺ при одинаковой молярной концентрации взятых растворов?

97. Константы нестойкости комплексных ионов равны:

Кн [Ag(CN)₂]^- = 1 ·10^-21; Kн[Cu(CN)₄]^2- = 5,13 · 10^-31;

Kн[Au(CN)₂]^- = 5 · 10^-39; Kн[Hg(CN)₄]^2- = 3,2 · 10^-42.

В растворе какой из комплексных солей K[Ag(CN)₂]; K[Au(CN)₂]; K₃[Cu(CN)₄]; K₂[Hg(CN)₄ ] при концентрации каждой соли в растворе 1 моль/л концентрация иона (CN) будет наименьшей?

98. Какую связь называют донорно-акцепторной? Какой атом или ион является донором и какой акцептором в комплексных ионах: [BF₄]^-; [PtF₆]^2-; [H₃O]⁺; [Cu(CN)₄]²⁺.

99. Назвать следующие электронейтральные комплексные соединения: [CrPO₄(H₂O)₄]; [Rh(NO₂)₃(NH₃)₃]; [Cu(SCN)₂(NH₃)₂]; [PtCl₄(NH₃)₂]; [PdCl₂(NH₂OH)₂].

100. Написать формулы перечисленных комплексных неэлектролитов: а) тетрамминфосфатохром; б) диамминдихло-роплатина; в) триамминтрихлорокобальт; г) диамминтетрахлороплатина. В каждом из комплексов указать степень окисленности комплексообразователя.

101. Как диссоциируют на ионы двойные соли и комплексные соединения? Напишите уравнения диссоциации на ионы: KCr(SO₄)₂ и K[AuCl₄]. В последнем случае вычислите заряд комплексного иона, а также степень окисленности комплексообразователя.

102. Напишите формулу комплексного соединения, исходя из его названия: гексанитрито-(Ш) кобальтат натрия.

103. Определите заряд и координационное число комплексообразователя в комплексном соединении K₂[Co(CN)₄]. Напишите диссоциацию этой соли в водном растворе.

104. Составьте формулу комплексного иона, в котором комплексообразователем с координационным числом, равным 4, является ион Cu²⁺, а лигандами - молекулы аммиака. Напишите уравнение константы нестойкости этого комплексного иона.

105. При добавлении азотной кислоты к раствору хлорида диамминсеребра (1) [Ag(NH₃)₂)Cl образуется осадок хлорида серебра. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций, объясните причину разрушения комплексного иона.

Разделы 6 - 7. Теоретические основы органической химии.

Дата добавления: 2015-08-31