Тема VII. Кислотно-основное титрование

Тема VI. ТИТРИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

1. Какова роль кривых кислотно-основного титрования? Факторы, влияющие на вид кривой титрования.

2. Что называется точкой эквивалентности и точкой конца титрования? Обязательно ли совпадение точки эквивалентности и точки конца титрования? Если нет, то к чему это приводит?

3. Иодометрическое определение окислителей. Почему иодид калия нельзя использовать для прямого титрования меди? Почему при иодометрическом определении меди (П) необходим избыток иодида калия?

4. Перечислить критерии, которым должны отвечать реакции, используемые в титриметрии. В каких случаях применяют методы обратного титрования и метод замещения?

5. Способы фиксирования точки эквивалентности в окислительно-восстановительных методах анализа (перманганатометрия, бихроматометрия, иодометрия). Интервал перехода окраски редоксиндикаторов.

6. Способы фиксирования точки конца титрования в аргентометрии. Каким способом зафиксировать точку конца титрования при аргентометрическом определении галогенов в сильнокислых средах?

7. Фиксирование точки конца титрования в комплексиметрии. Почему нельзя оттитровать кальций (П) раствором ЭДТА с эриохром черным Т?

8. Способы приготовления титрантов. Напишите уравнения соответствующих реакций.

9. Первичные стандарты титриметрических методов; требования, предъявляемые к ним. Напишите уравнения реакций взаимодействия первичных стандартов с соответствующим титрантом.

10. Напишите уравнения реакций, протекающих при титриметрическом определении:

а) нитратов, пероксида водорода, хрома (VI), сульфидов, сульфитов иодометрически;

б) пероксида водорода, кальция (П), нитратов, железа (П) перманганатометрически.

Укажите, каким способом проводится титрование (прямое, обратное) и как фиксируется точка эквивалентности?

1. Для установления титра раствора NaOH, 0,4826 г щавелевой кислоты растворили в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 21,05 мл раствора NaОН.

Определить:

а) С_экв (NaОН); б) К(NaOH); в) Т(NaОН); г) Т NaОН/H₂SO₄.

2. К раствору сульфата аммония, было добавлено 25,00 мл раствора гидроксида натрия, титр которого 0,009021 г/мл. Образовавшийся аммиак удален кипячением. На титрование оставшегося избытка гидроксида натрия пошло 6,30 мл раствора хлороводородной кислоты, титр которого 0,007860 г/мл. Сколько сульфата аммония содержалось в растворе?

3. Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в данном растворе, если на титрование его с фенолфталеином затрачивается 25,00 мл раствора гидроксида натрия (С_экв. = 0,2000 моль/л)?

4. При каком рН следует закончить титрование раствора CH₃COOH с молярной концентрацией эквивалентов 0,15 моль/л раствором едкого натра (С_экв. = 0,2 моль/л)?

5. Даны титры рабочего раствора (Т_рр). Найдите:

а) титр рабочего раствора по определяемому веществу (Т_рр/ов) и молярную концентрацию эквивалентов (С_экв.рр):

а) T HNO₃ = 0,0063 г/мл; найдите T HNO₃/KOH.

б)Т NаОН = 0.0040 г/мл; найдите Т NaOH/H₂SO₄.

в) T H₂SO₄ = 0,0049 г/мл; найдите С_экв. (H₂SO₄).

6. На титрование 10,00 мл раствора едкого натра расходуется 22,40 мл раствора HCl с молярной концентрацией эквивалентов равной 0,09325 моль/л. Сколько граммов едкого натра содержалось в 500 мл раствора?

7. В мерной литровой колбе растворено неизвестное количество серной кислоты. На титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 30,45 мл раствора едкого натра, молярная концентрация эквивалентов которого равна 0,1025 н. Сколько граммов серной кислоты содержалось в колбе?

8. Сколько граммов фосфорной кислоты содержится в данном растворе, если при титровании его с метиловым оранжевым израсходовано 14,49 мл раствора едкого натра с молярной концентрацией эквивалентов 0,098 моль/л?

9. Сколько граммов кальция содержал раствор, если после обработки его 30,00 мл раствора щавелевой кислоты с C_экв. = 0,2 моль/л на титрование остатка щавелевой кислоты израсходовано 9,85 мл раствора едкого натра с С_экв. = 0,2 моль/л?

10. Сколько массовых долей (%) гидроксида натрия содержит препарат технического едкого натра, если после растворения 1,0000 г щелочи в мерной колбе емкостью 250 мл, на титрование 25,00 мл раствора ее израсходовано 24,25 мл раствора HCl с С_экв. = 0,1 моль/л?

Дата добавления: 2015-08-31