Химическое равновесие

Лабораторная работа №4.

Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.

Для опыта удобно воспользоваться следующей реакцией:

FeCl₃+3KCNS Fe(CNS)₃+ 3KCl

Из веществ этой системы Fe(CNS)₃ интенсивно окрашен в красный цвет, в то время как разбавленные растворы FeCl₃ слабо окрашены в желтый цвет, а KCNS и KCl бесцветны. Потому всякое изменение концентрации Fe(CNS)₃ сказывается на изменении окраски раствора. Это позволяет наблюдать, в каком направлении сдвигается равновесие при изменении концентрации реагирующих веществ.

К 20 мл дистиллированной воды в небольшом стаканчике добавьте 1-2 капли насыщенного раствора роданида калия или роданида аммония. Полученный раствор разлейте в 4 пробирки. В первую пробирку добавить 1 мл 0,3М раствора FeCl₃, во вторую – 1 мл 0,6 М раствора КСNS и в третью – 2 г кристаллического КСl. Четвертую пробирку оставьте для контроля. Сопоставляя интенсивность окрасок полученных растворов с цветом раствора в четвертой пробирке, объясните изменение окраски растворов в первой, второй и третьей пробирках.

Результаты опытов занесите в таблицу:

№ п/п	Добавленный раствор	Изменение интенсивности окраски	Направление смещения равновесия

Используя уравнение для скоростей прямой и обратной реакции, выражение для константы химического равновесия и принцип Ле Шателье, обоснуйте направление смещения равновесия в каждом опыте.

Опыт 2. Обратимость смещения химического равновесия.

В растворах, содержащих шестивалентный хром, существует равновесие:

2СrO4^2- + 2H^+ Сr2О7^2-+ H2O
хромат-ион	бихромат-ион
(желтый)	(оранжевый)

Изменение концентрации ионов водорода смещает это равновесие.

В химический стакан на 100 мл налейте небольшое количество 10%-ного раствора К₂Сr₂О₇. К этому раствору по каплям добавьте концентрированный раствор щелочи и наблюдайте изменение окраски. Когда раствор станет желтым, добавьте по каплям концентрированную серную кислоту, наблюдайте появление оранжевой окраски. После этого можно снова прибавить щелочи и получить желтую окраску. Объясните смещение равновесия.

Опыт 3. Влияние температуры на равновесие в реакции образования йиодокрахмала.

При взаимодействии йода с крахмалом образуется синее вещество сложного состава (йиодокрахмал). Реакция экзотермическая и равновесие ее можно представить схемой:

I₂ + (С₆Н₁₀О₅)_n (С₆Н₁₀О₅)_n×I₂, ∆Н<0.

В две пробирки налейте 4-5 мл раствора крахмала и добавьте 3-4 капли 0,1 н раствора йода (до появления синей окраски). Нагрейте одну пробирку и наблюдайте изменение окраски. Затем охладите пробирку водой из-под крана – снова появиться синее окрашивание. Объясните результаты опыта.

Дата добавления: 2015-08-31