Кислые соли

Номенклатура солей неорганических кислот

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Задачи для контрольной работы

Вопросы для самопроверки

1. Понятие окислитель и окисление, восстановитель и восстановление. Типы окислительно-восстановительных реакций. Примеры.

2. Окислительно-восстановительные потенциалы. Уравнение Нернста. Химическое равновесие в окислительно-восстановительных процессах (расчет свободной энергии Гиббса).

3. Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

4. Химические источники тока. Гальванические элементы. Коррозия металлов и ее профилактика.

101-110. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

101. KMnO₄+Na₂S+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+Na₂SO₄+H2O

102. KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+O₂+H₂O

103. MnO₂+HCl=MnCl₂+Cl₂+H₂O

104. Cu+HNO₃=Cu(NO₃)₂+NO+H₂O

105. K₂Cr₂O₇+Na₂SO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)+Na₂SO₄+H₂O

106. FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+MnSO₄+H₂O

107. KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+CO₂+H₂O

108. KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+KNO₃+H₂O

109. Na₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=Na₂SO₄+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+H₂O

110. KMnO₄+HCl=Cl₂+KCl+MnCl₂+H₂O

Нормальные (средние соли)

Название солей составляется из названий соответствующей кислоты и металла, независимо от числа атомов металла и кислотных остатков, входящих в формулу соли.

Пример: Са3 (РО4)2 – фосфат кальция, или фосфорнокислый кальций.

Название солей ряда кислот приведены в таблице.

Кислота

Название солей

Н3ВО3 – борная Н2СО3 –угольная СН3СООН – уксусная Н2SiO3 - кремниевая HNO3 -азотная HNO2 - азотистая H3PO4 - фосфорная H3AsO4 - мышьяковая H2SO4 - серная H2SO3 - сернистая H2S - сероводородная H2S2O3 – серноватистая (тиосерная) H2SeO4 - селеновая H2TeO4 - теллуровая HF - фтористоводородная HCl - соляная HCIO - хлорноватистая HCIO2 - хлористая HCIO3 - хлорноватая HCIO4 - хлорная HBr - бромистоводородная HJ - йодистоводородная

Бораты, или борнокислые Карбонаты, или углекислые Ацетаты, или уксуснокислые Силикаты, или кремнекислые Нитраты, или азотнокислые Нитриты, или азотистокислые Фосфаты, или фосфорнокислые Арсенаты, или мышьяковокислые Сульфаты, или сернокислые Сульфиты, или сернистокислые Сульфиды, или сернистые Тиосульфаты, или серноватистокислые Селениты, или селеновокислые Теллураты, или теллуровокислые Фториды, или фтористые Хлориды, или хлористые Гипохлориты, или хлорноватистокислые Хлориты, или хлористокислые Хлораты, или хлорноватокислые Перхлорат, или хлористокислые Бромиды, или бромистые Йодиды, или йодистые

Название кислой соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидро», означающей наличие одного не замещенного атома водорода в кислотном остатке. Если в кислотном остатке содержится два незамещенных атома водорода, то используется приставка «дигидро».

Примеры: CuHPO₄ – гидрофосфат меди (II);

Ca(HCO₃)₂ – гидрокарбонат кальция;

NaH₂PO₄ – дигидрофосфат натрия;

Ca(H₂PO₄)₂ - дигидрофосфат кальция.

Дата добавления: 2015-08-31