Преподаватель: Шаклеина В.А

Дата выполнения:09.11.2016г.

Группа:МТВ-161903д-КУ

По лабораторной работе

ОТЧЕТ

" Растворы электролитов. Реакции ионного обмена в растворах электролитов "

Студент: Семерикова Ю.С.

Цель лабораторной работы:

Изучить реакции ионного обмена в растворах электролитов. Установить условия необратимости таких реакций.

Опыт 1. Реакции, протекающие с образованием малодиссоциирующего вещества

Ход опыта

А) Для проведения эксперимента необходимо взять стакан. Налейте в стакан 5мл 1М гидроксида натрия, добавьте несколько капель индикатора фенолфталеина, затем прилейте 5 мл 1М раствора H₂SO_4.

Молекулярное уравнение реакции

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

Ионное уравнение реакции

2Na⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O

OH^- + H⁺ → H₂O

Какое слабодиссоциирующее вещество получилось? H₂O - вода

Как называется такая реакция ионного обмена? Реакция нейтрализации

Б) Налейте в стакан 5 мл насыщенного раствора силиката натрия Na₂SiO₃ и очень аккуратно внесите 3 - 5 капель концентрированной соляной кислоты. Наблюдайте образование студенистого осадка - геля кремниевой кислоты.

Молекулярное уравнение реакции

Na₂SiO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂SiO₃

Ионное уравнение реакции

2Na⁺ + SiO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2Na⁺ + 2Cl^- + H₂SiO₃

SiO₃^2- + 2H⁺ → H₂SiO₃

Какое слабодиссоциирующее вещество получилось? H₂SiO₃ - кремниевая кислота

Цвет осадка белый.

Опыт 2. Реакции, протекающие с образованием газообразного вещества

Внесите в стакан 2 - 3 микрошпателя соды Na₂СO₃, добавьте 3 мл 1М раст-вора HCℓ.

Молекулярное уравнение реакции

_→CO2↑

Na₂CO₃ + 2HCL = 2NaCl + H₂CO₃

^→H2O

Ионное уравнение реакции

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl^- + CO₂↑+H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑+H₂O

Название газообразного вещества диоксид углерода

Опыт 3. Получение осадка плохо растворимого иодида свинца (II)

Ход опыта

А) Для проведения эксперимента возьмите две колбы. В одну мерную колбу налейте приготовленного раствора Pb(NO₃)₂ 5 мл 1М, в другую – ровно 5 мл 1М раствора KI. Затем соедините приготовленные растворы. Установите наличие осадка.

Молекулярное уравнение реакции гидроксида цинка

Pb(NO₃)₂ + 2KI = PbI↓ + 2KNO₃

Ионное уравнение реакции

Pb²⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + 2I^- = PbI₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃^-

Pb²⁺ + 2I^- → PbI₂↓

Цвет осадка желтый

Б) Опыт «Золотой дождь» В одну мерную колбу налейте приготовленного раствора Pb(NO₃)₂ ровно 5 мл 0,0003М, в другую – ровно 5 мл 0,0006М раствора KI. Затем соедините приготовленные растворы. Установите наличие осадка.

Рассчитайте концентрацию ионов свинца и йодид ионов после сливания растворов, вычислите ПК (PbI₂) и сравните с ПР (PbI₂) = 8,7·10^–9. Результаты запишите в отчет. Повторите аналогично опыты с другими концентрациями, сделайте расчеты. (ПК (PbI₂) = C(Pb²⁺) C²(I^¯) ПР (PbI₂) = 8,7·10^-9 )

№ п/п	Исходные концентрации растворов	Концентрации ионов после сливания	ПК(PbI2)= C(Pb^2+) ·C^2(I^¯)	Наличие осадка (цвет)
Pb(NO3)2 моль/л	V, мл	KI, моль/л	V, мл	Pb^2+, моль/л	I¯, моль/л	V, мл
	0,0003		0,0006		0,00015	0,0003		1,35*10^-11	ПК(PbI2)< ПР (PbI2) нет
	0,0030		0,0060		0,0015	0,0030		1,35*10^-8	ПК(PbI2)> ПР (PbI2) Осадок (золотистые кристаллы)
	0,0100		0,0100		0,005	0,005		1,25*10^-7	ПК(PbI2)> ПР (PbI2) Осадок (золотистые кристаллы)

Укажите условие, при котором происходит образование осадка PbI₂.

При охлаждении

Вывод

Реакции ионного обмена идут до конца, если какая-либо пара ионов образует недиссоцирующее вещество, которое: 1) выпадает в осадок; 2) выделяется в виде газа; 3) мало диссоциирует в воде, оставаясь в молекулярном состоянии.

Дата добавления: 2017-01-14