Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Работа 2

Работа 1

36

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + Cl₂ + … ® K₂CrO₄ + KCl + … + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа: 1) Составлен электронный баланс:

Cr^+3 – 3 ē → Cr^+6 + 2 ē → 2 Cl ^–

2) Указано, что сульфат хрома(III) (за счёт хрома в степени окисления +3) является восстановителем, а хлор в степени окисления 0 – окислителем.

3) Определены недостающие в схеме вещества, и расставлены коэффициенты в уравнении реакции: Cr₂(SO₄)₃ + 3Cl ₂ + 16KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 3K₂SO₄ + 8H₂O

Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы

Правильно записаны только два из названных выше элементов ответа

Правильно записан один из названных выше элементов ответа

Все элементы ответа записаны неверно

Максимальный балл

3

37

Карбид алюминия полностью растворили в бромоводородной кислоте.
К полученному раствору добавили раствор сульфита калия, при этом наблюдали образование белого осадка и выделение бесцветного газа. Газ поглотили раствором дихромата калия в присутствии серной кислоты.
Образовавшуюся соль хрома выделили и добавили к раствору нитрата бария, наблюдали выделение осадка. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: 1) Al4C3 + 12HBr = 4AlBr3 + 3CH4↑ 2) 2AlBr3 + 3K2SO3 + 3H2O = 2Al(OH)3¯ + 3SO2↑ + 6KBr 3) 3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 4) Cr2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4¯ + 2Cr(NO3)3
Правильно записаны четыре уравнения реакций
Правильно записаны три уравнения реакций
Правильно записаны два уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	4

38

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Ответ включает в себя пять уравнений реакций, соответствующих схеме превращений:
Правильно записаны пять уравнений реакций
Правильно записаны четыре уравнения реакций
Правильно записаны три уравнения реакций
Правильно записаны два уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все уравнения реакций записаны неверно
Максимальный балл	5

Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

39

Газ, выделившийся при взаимодействии 7,4 г нитрида кальция с 9 г воды, полностью поглощён 200 мл 3,5%-ного раствора соляной кислоты ( = 1,05 г/мл). Определите массовую долю хлорида аммония в образовавшемся растворе.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа. 1) Составлены уравнения реакций: Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3 NH3 + HCl = NH4Cl 2) Определено количество вещества NH3, и указано, что вода дана в избытке: n(Ca3N2) = 7,4 /148 = 0,05 моль n(H2O) = 9 / 18 = 0,5 моль, следовательно, H2O – в избытке. n(NH3) = 2n(Ca3N2) = 0,1 моль 3) Определено количество вещества NH4Cl, и указано, что HCl – в избытке: n(HCl) = / 36,5 = 0,2 моль HCl – в избытке n(NH3) = n(NH4Cl) = 0,1 моль 4) Определена массовая доля NH4Cl: m(NH4Cl) = 0,1 · 53,5 = 5,35 г ω(NH4Cl) = 5,35 / = 0,025 или 2,5%	2.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из элементов (во втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

40

При сгорании 4,48 л (н.у.) газообразного органического вещества получили 35,2 г углекислого газа и 10,8 мл воды. Плотность этого вещества составляет 2,41 г/л (н.у.). Известно также, что это вещество не реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, а при реакции его с избытком бромной воды происходит присоединение атомов брома только ко вторичным атомам углерода.

На основании данных условия задачи:

1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;

2) запишите молекулярную формулу органического вещества;

3) составьте структурную формулу исходного вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;

4) напишите уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: Общая формула вещества – CxHyOz 1) Найдены количество вещества углекислого газа, воды и органического вещества: n(CO2) = 35,2 / 44 = 0,8 моль n(H2O) = 10,8 / 18 = 0,6 моль M(CxHyOz) = 2,41 · 22, 4 = 54 г/моль n(CxHyOz) = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль 2) Определена молекулярная формула вещества: n(C) = n(CO2) = 0,8 моль n(H) = 2n(H2O) = 1,2 моль x = n(C) / n(CxHyOz) = 0,8 / 0,2 = 4 y = n(H) / n(CxHyOz) = 1,2 / 0,2 = 6 4 · 12 + 6 + z · 16 = 30 z = 0 Молекулярная формула – C4H6 3) Составлена структурная формула вещества: 4) Составлено уравнение реакции этого вещества с избытком бромной воды:
Ответ правильный и полный, содержит все названные выше элементы
В ответе допущена ошибка в одном элементе ответа
В ответе допущена ошибка в двух элементах ответа
В ответе допущена ошибка в трёх элементах ответа
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	4

Работа 1

Дата добавления: 2017-01-14